關(guān)于化學反應的知識點歸納

　　課題1常見的酸和堿

　　一、酸、堿、鹽

　　1、酸：陽離子只含氫離子的化合物。生活中常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般說酸時寫名稱不寫化學式。

　　2、堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物。生活中常見的堿有：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。

　　3、鹽：由金屬(或銨根)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。如：氯化鈉(食鹽)[NaCl]、硫酸銅(CuSO4)、碳酸鈣(CaCO3)等。

　　4、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液，金屬，石墨等。(金屬能導電是因為其中存在自由移動的電子;酸、堿、鹽溶液能導電是因為有自由移動的離子。

　　二、酸堿指示劑

　　1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顔色的物質(zhì)。

　　2、常見的指示劑有紫色石蕊溶液和無色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸變紅，遇堿變藍;無色酚酞遇堿變紅，遇酸不變色。

　　三、生活中常見的酸

　　1、鹽酸(HCl)：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　�、�、物理性質(zhì)：純凈的鹽酸是無色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。

　�、啤�濃鹽酸有揮發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會導致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

　�、恰Ⅺ}酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：①、金屬表面除銹、②、制造藥物、③、胃液中的鹽酸可幫助消化。

　　2、硫酸(H2SO4)：汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　�、�、物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。

　�、�、濃硫酸：①、有很強的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，是因為濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加。②、濃硫酸有很強的腐蝕性(脫水性)，能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%--5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3.

　　⑶、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時會放出熱量，會使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　�、�、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實驗室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。

　　3、酸的化學性質(zhì)(即酸的通性)：具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+

　　(1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色

　�、啤⑴c活潑金屬反應：通式：金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(臵換反應)鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(3)與某些金屬氧化物反應：通式：酸+金屬氧化物--------鹽+水(稀鹽酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

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