化學(xué)能的定義是什么概念
化學(xué)能的來(lái)源是在化學(xué)反應(yīng)中由于原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的改變和原子能級(jí)發(fā)生變化的結(jié)果。下面是小編給大家整理的化學(xué)能的定義是什么概念，希望能幫到大家!
化學(xué)能的定義
化學(xué)能是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來(lái)做功，只有在發(fā)生化學(xué)變化的時(shí)候才可以釋放出來(lái)，變成熱能或者其他形式的能量。像石油和煤的燃燒，炸藥爆炸以及人吃的食物在體內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)候所放出的能量，都屬于化學(xué)能。化學(xué)能是指儲(chǔ)存在物質(zhì)當(dāng)中的能量，根據(jù)能量守恒定律，這種能量的變化與反應(yīng)中熱能的變化是大小相等、符號(hào)相反，參加反應(yīng)的化合物中各原子重新排列而產(chǎn)生新的化合物時(shí)，將導(dǎo)致化學(xué)能的變化，產(chǎn)生放熱或吸熱效應(yīng)。
化學(xué)能到電能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：
原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效
原電池原理
1、概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>
3、構(gòu)成原電池的條件：(1)電極為導(dǎo)體且活潑性不同;(2)兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);(3)兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。
4、電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：
負(fù)極：
較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子
負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。
正極：
較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，
電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì)
正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。
化學(xué)電源基本類型
1、干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。
2、充電電池：兩極都參加反應(yīng)的.原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。
3、燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。
化學(xué)能到熱能
化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后遵循質(zhì)量守恒定律;同樣，一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的，這就是“能量守恒定律”
實(shí)際應(yīng)用
人類不但利用化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的原理來(lái)獲取所需的熱量進(jìn)行生活、生產(chǎn)和科研，如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等�；瘜W(xué)家們也常常利用熱能使很多化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生，從而探索物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。
意義
化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征�；瘜W(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，是人類生存和發(fā)展的動(dòng)力之源;而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能又是人們進(jìn)行化學(xué)科學(xué)研究，創(chuàng)造新物質(zhì)不可缺少的條件和途徑。
拓展：高中化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量�；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。
△常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
化學(xué)學(xué)習(xí)方法總結(jié)
1、要重視基礎(chǔ)知識(shí)
化學(xué)知識(shí)的結(jié)構(gòu)和英語(yǔ)有某些類似之處。我們?cè)趯W(xué)英語(yǔ)的過(guò)程中知道，要懂得句子的意思就要掌握單詞，要掌握單詞就要掌握好字母和音標(biāo)。打個(gè)不太貼切的比喻：化學(xué)知識(shí)中的“句子”就是“化學(xué)式”;“字母”就是“元素符號(hào)”;“音標(biāo)”就是“化合價(jià)”。這些就是我們學(xué)好化學(xué)必須熟練掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，掌握了它們，就為以后學(xué)習(xí)元素化合物及酸堿鹽知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。
2、理解是記憶的前提
所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
3、化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)方法
牢固掌握化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)知識(shí)�；靖拍�、原理和元素化合物是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十分明確，就會(huì)把題做錯(cuò)。掌握并運(yùn)用好解題步驟，解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，析題就是剖析原題，解題是在析題的基礎(chǔ)上進(jìn)行的用已知求出未知得出正確結(jié)果。
4、參與化學(xué)實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，是老師講授化學(xué)知識(shí)的重要手段，也是學(xué)生獲取知識(shí)的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)求得和論證的，實(shí)驗(yàn)有助于大家形成概念理解和鞏固化學(xué)知識(shí)。實(shí)驗(yàn)中要勤于思考、多問(wèn)、多想，分析實(shí)驗(yàn)發(fā)生的現(xiàn)象，從而提高自己的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及獨(dú)立實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和創(chuàng)新能力。
常見單質(zhì)
氫氣H2;氮?dú)釴2;氯氣Cl2;碘I2;氧氣O2;臭氧O3;
氦氣He;氖氣Ne;氬氣Ar;
碳C;硅Si;硫S;磷P;
鉀K;鈣Ca;鈉Na;鎂Mg;鋁Al;
鋅Zn;鐵Fe;銅Cu;汞Hg;銀Ag。
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