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海南高考化學重點知識總結

　　高考化學考試中更多的是考察學生的基礎知識以及對實驗現象的理解，海南的學生首先就要將基礎知識過關。下面是百分網小編為大家整理的高考化學必備的知識歸納，希望對大家有用!

海南高考化學重點知識總結

　　高考化學易錯知識

　　常錯點1　錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析　酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2　錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析　膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3　錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析　化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4　錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

　　辨析　同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

　　常錯點5　錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4 L·mol-1

　　辨析　兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4 L，在非標準狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點6　在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析　氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22　4 L·mol-1

　　常錯點7　在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析　物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8　在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析　溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9　由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

　　辨析　(1)電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發(fā)生了反應生成了電解質的緣故。

　　常錯點10　錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

　　辨析　電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導電性的強弱與溶液中的'離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

　　高中化學選修四知識

　　一、化學反應速率

　　1.化學反應速率(v)

　�、� 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化

　　⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　�、� 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　�、� 影響因素：

　�、� 決定因素(內因)：反應物的性質(決定因素)

　�、� 條件因素(外因)：反應所處的條件

　　注意：

　　(1)參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)惰性氣體對于速率的影響

　�、俸銣睾闳輹r：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變

　　②恒溫恒體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢

　　二、化學平衡

　　(一)1.定義：

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據:

　　(二)影響化學平衡移動的因素

　　1. 濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　2、溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　3、壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

　　4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。

　　5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高中化學選修三知識

　　1、共價鍵的分類和判斷：σ鍵(“頭碰頭”重疊)和π鍵(“肩碰肩”重疊)、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價鍵-配位鍵。

　　共價鍵三參數：

	概念	對分子的影響
鍵能	拆開1mol共價鍵所吸收的能量（單位：kJ/mol）	鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵長	成鍵的兩個原子核間的平均距離（單位：10^-10米）	鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定
鍵角	分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）	鍵角決定了分子的空間構型

　　共價鍵的鍵能與化學反應熱的關系:反應熱=所有反應物鍵能總和-所有生成物鍵能總和

　　2、共價鍵:原子間通過共用電子對形成的化學鍵

　　3、鍵的極性：

　　極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對發(fā)生偏移

　　非極性鍵：同種原子之間形成的共價鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對不發(fā)生偏移

　　4、分子的極性：

　　(1)極性分子：正電荷中心和負電荷中心不相重合的分子

　　(2)非極性分子：正電荷中心和負電荷中心相重合的分子

　　分子極性的判斷：分子的極性由共價鍵的極性及分子的空間構型兩個方面共同決定

　　非極性分子和極性分子的比較：

	非極性分子	極性分子
形成原因	整個分子的電荷分布均勻，對稱	整個分子的電荷分布不均勻、不對稱
存在的共價鍵	非極性鍵或極性鍵	極性鍵
分子內原子排列	對稱	不對稱

　　5、分子的空間立體結構

　　常見分子的類型與形狀比較：

分子類型	分子形狀	鍵角	鍵的極性	分子極性	代表物
A	球形			非極性	He、Ne
A₂	直線形		非極性	非極性	H₂、O₂
AB	直線形		極性	極性	HCl、NO
ABA	直線形	180°	極性	非極性	CO₂、CS₂
ABA	V形	≠180°	極性	極性	H₂O、SO₂
A₄	正四面體形	60°	非極性	非極性	P₄
AB₃	平面三角形	120°	極性	非極性	BF₃、SO₃
AB₃	三角錐形	≠120°	極性	極性	NH₃、NCl₃
AB₄	正四面體形	109°28′	極性	非極性	CH₄、CCl₄
AB₃C	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH₃Cl、CHCl₃
AB₂C₂	四面體形	≠109°28′	極性	極性	CH₂Cl₂