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人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　在日常過(guò)程學(xué)習(xí)中，大家最不陌生的就是知識(shí)點(diǎn)吧！知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)有助于大家更好的學(xué)習(xí)。下面是小編為大家收集的人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

人教版初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 1

　　物理性質(zhì)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

　　金屬通常是固體，但不是所有的金屬都是固體。

　　金屬通常很活潑，容易與空氣中的氧氣、酸和某些鹽反應(yīng)，生成氧化物和其他化合物。如金屬鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕，生成鐵銹；金屬銅容易產(chǎn)生銅綠等。

　　金屬通常很活潑，但有的金屬性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與物質(zhì)反應(yīng)。

　　置換反應(yīng)的根本特征：

　　單質(zhì)+化合物====化合物+單質(zhì)

　　金屬常見(jiàn)化合價(jià)有：+1、+2、+3。常見(jiàn)+1價(jià)金屬有：Na+、K+、Ag+等；

　　鐵在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在潮濕空氣中，可與氧氣反應(yīng)，生成鐵銹，但鐵銹結(jié)構(gòu)很疏松，不能阻礙外界空氣繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，所以最終可完全被腐蝕生成鐵銹。

　　2。你能否由以下內(nèi)容歸納出金的物理性質(zhì)？

　　資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說(shuō)。

　　導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗，古人云“真金不怕火煉”。

　　黃金是一種貴重金屬，黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，單純從顏色外形看與黃金無(wú)多大差異，因?yàn)橐恍┎环ǚ肿舆x擇的是黃銅（銅鋅合金，金黃色）假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。

　　分析：金的物理性質(zhì)是：金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1 064。43 ℃，沸點(diǎn)為3 080 ℃，

　　初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 2

　　用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟

　　“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”：

　　“一通”先通氫氣;

　　“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;

　　“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈;

　　“四�！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;

　　“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。

　　氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同,此變化屬于

　　物理變化.

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?

　　向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　　(4)操作步驟和注意點(diǎn)：

　　①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。

　�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。

　�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;

　　④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。

　　(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃,證明是氧氣。

　　氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃,證明已滿。

　　元素

　　1.化學(xué)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2.元素符號(hào)書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。

　　3.元素化合價(jià)口訣

　　正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

　　鋁三硅四磷正五，氯常負(fù)一氧負(fù)二，

　　鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負(fù)一，

　　碳酸硫酸根負(fù)二，二四六硫均齊全。

　　方程式

　　質(zhì)量守恒定律：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

　　金屬與氧氣反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

　　初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 3

　　化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4；注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷；注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無(wú)色）；無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　初三上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 4

　　第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

　　一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

　　1.物質(zhì)的變化：物理變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。

　　2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)必須通過(guò)化學(xué)變化才表現(xiàn)出來(lái)性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。

　　二、基本實(shí)驗(yàn)操作：

　　1.藥品的取用：

　　（1）取藥量：沒(méi)有說(shuō)明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。

　�。�2）注意事項(xiàng)：“三不”：不聞、不嘗、不摸

　　（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時(shí)，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時(shí)用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。

　　2.物質(zhì)的加熱：

　　（1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度。

　�。�2）使用酒精燈時(shí)，酒精不能超過(guò)燈容積的2/3，絕對(duì)禁止用嘴吹滅酒精燈，要用

　　燈帽蓋熄。

　�。�3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對(duì)著自己或他人。

　　3.儀器的洗滌：

　　玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。

　　第二單元我們周圍的空氣

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù)78！%0.94%0.03%0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：（如右圖）

　　觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4P5O2點(diǎn)燃4P2O5；

　　結(jié)論：空氣是混合物；O2約占空氣體積的1/5，氮?dú)饧s占空氣體積的4/5.

　　思考：（1）液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全；

　　（2）能否用鐵、碳代替紅磷？不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　�。�1）對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。

　　3.氧氣的制取

　�。�1）工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于

　　物理變化。

　�。�2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：（化學(xué)方程式）

　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

　　（3）發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>

　　向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　�。�4）操作步驟和注意點(diǎn)：

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

　�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集；

　�、軐�(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

　�。�5）氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

　　在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)

　　三、反應(yīng)類型

　　1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

　　2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

　�。�1）劇烈氧化：如燃燒

　�。�2）緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

　　他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)；②都發(fā)熱。

　　四、物質(zhì)的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等；

　　2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

　　①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等；

　�、诨衔铮汉袃煞N或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　第三單元自然界的水

　　一、水的組成實(shí)驗(yàn)

　　如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體

　　能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣；負(fù)

　　極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣；正負(fù)兩

　　極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2H2O===2H2↑O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質(zhì)：

　　①體積和質(zhì)量都很�。虎诜肿�、原子之間有間隔；③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng)；④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同（“相同”或“不相同”），不同種分子性質(zhì)不相同

　　2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化的最小粒子；

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。

　　2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒；

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒；活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛(ài)護(hù)水資源

　　措施：（1）節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

　�。�2）防治水體污染：

　　①水體污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　�、陬A(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

　　第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　一、原子的構(gòu)成

　　1.原子的結(jié)構(gòu)：

　　2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值，為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　3.原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義：

　�、�?zèng)Q定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；

　�、跊Q定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù)；

　　二、元素

　　1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

　　2.表示的意義：

　�。�1）（宏觀）表示某種元素；

　�。�2）（微觀）表示該元素的一個(gè)原子。

　　注意：有些元素符號(hào)還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、He。

　　3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

　　4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金屬元素是Al。

　　5.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

　�。�1）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或等于）4，在反應(yīng)中容易失去電子，形成陽(yáng)離子；

　�。�2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應(yīng)中容易得到電子，形成陰離子；

　�。�3）稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2），在反應(yīng)中不易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　三、元素周期表規(guī)律：

　　1.橫行（周期）：電子層數(shù)即周期數(shù)，在同一周期中，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；

　　2.縱行（族）：同一族中最外層電子數(shù)相等，元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

　　注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）

　　四、離子：

　　1.帶電的原子或原子團(tuán)。

　　2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子；2SO42—表示2個(gè)硫酸根離子

　　3.原子和離子：

　　同種元素的原子和離子

　　①核電荷數(shù)相等；②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同（填相同或不相同）

　　4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子的種類原子離子

　　陽(yáng)離子陰離子

　　區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

　　粒子電性不帶電性顯正電顯負(fù)電

　　符號(hào)氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2—

　　五、化合價(jià)

　　1.單質(zhì)化合價(jià)為零，化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零。

　　2.化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n<4，元素一般顯n價(jià)；元素的原子最外層電子數(shù)n>4，元素一般顯—（8—n）價(jià)。如鋁原子最外層電子數(shù)為3，因此，鋁元素顯3價(jià)，表示為Al；氧原子最外層電子數(shù)為6，因此，氧元素的化合價(jià)為—2價(jià)，表示為O。

　　六、化學(xué)式

　　1.意義：（以H2O為例）

　�。�1）宏觀：

　�、俦硎疽环N物質(zhì)（表示水）

　�、诒硎疚镔|(zhì)是由什么元素組成（表示水是由氫元素和氧元素組成）

　�。�2）微觀：

　　①表示一種分子（表示水分子）

　�、诒硎痉肿拥慕Y(jié)構(gòu)（表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成）

　　寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

　　氯氣N2；氦氣He；白磷P；水銀Hg；生鐵、鋼的主要成分Fe；

　　干冰CO2；冰H2O；過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2；氧化銅CuO；

　　鐵銹的主要成分Fe2O3；氯化氫HCl；氯化亞鐵FeCl2；氯化鋁AlCl3；