(精)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納24篇
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中,大家都沒(méi)少背知識(shí)點(diǎn)吧?知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問(wèn)題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。那么,都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢?下面是小編收集整理的高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納,歡迎大家分享。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 1
氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。
也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl
2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3
Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl
現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
Cl2的.用途:
①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會(huì)失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 2
甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)
實(shí)驗(yàn)室制甲烷
CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)
乙烯燃燒
CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)
乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl
乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)
乙烯聚合
nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)
乙炔燃燒
C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙炔和溴水
C2H2+2Br2C2H2Br4
乙炔和氯化氫
兩步反應(yīng):C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2
乙炔和氫氣
兩步反應(yīng):C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)
實(shí)驗(yàn)室制乙炔
CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2
以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合
苯燃燒
2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)
苯和液溴的取代
C6H6+Br2C6H5Br+HBr
苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)
苯和氫氣
C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)
乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)
乙醇的催化氧化的`方程式
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)
乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式
CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)
兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水
2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)
乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 3
編排原則:①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........③把最外層電子數(shù)相同的`元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn):核外電子層數(shù)元素種類
第一周期12種元素短周期第二周期28種元素
周期第三周期38種元素
元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長(zhǎng)周期第六周期632種元素
期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7個(gè)主族
族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個(gè)副族(18個(gè)縱行)第Ⅷ族:三個(gè)縱行,位于ⅦB和ⅠB之間(16個(gè)族)零族:稀有氣體
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 4
一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用
1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
得電子、被還原
2、金屬冶煉的涵義:簡(jiǎn)單地說(shuō),金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。
3、金屬冶煉的一般步驟:
(1)礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái),得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉:采用一定的方法,提煉純金屬。
4、金屬冶煉的`方法
(1)電解法:適用于一些非;顫姷慕饘。
(2)熱還原法:適用于較活潑金屬。
常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,
(3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。
5、 (1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀。
二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用
1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn),液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。
3、海水提溴
濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)
有關(guān)反應(yīng)方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
③2HBr+Cl2=2HCl+Br2
4、海帶提碘
海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2,再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘,實(shí)驗(yàn)方法:(1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤(rùn),放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。(3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。
證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 5
單質(zhì)及簡(jiǎn)單離子的氧化性與還原性
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的還原性減弱,簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性增強(qiáng)。
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性減弱,還原性增強(qiáng);所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陰離子的'還原性增強(qiáng),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性減弱。
元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng),金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng)。
最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
同一周期中,元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);
同一族中,元素最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。
單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;
同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。
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一、硅元素:
無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的`SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、
六、氯元素:
位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu):容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。
七、氯氣
物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。
化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng):
2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2
Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。
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第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。
、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);
、駻族稱為堿土金屬元素;
ⅢA族稱為鋁族元素;
、鬉族稱為碳族元素;
ⅤA族稱為氮族元素;
、鯝族稱為氧族元素;
ⅦA族稱為鹵族元素。
元素周期表共有七個(gè)橫行,稱為七個(gè)周期,
其中第一(2種元素)
二(8種元素)
三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)
第四(18種元素)
五(18種元素)
六(32種元素)周期為長(zhǎng)周期(既有主族元素,又有過(guò)渡元素);
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化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的'應(yīng)用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑
2、微;プ儼茨Q(個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)
3、CB誤差分析法
、俑、仰視必會(huì)畫(huà)圖才行(量筒、容量瓶畫(huà)法不一樣)
②偏大偏小看公式:CB=mB/V
4、稀釋或濃縮定律
C濃BV濃體=C稀BV稀體
5、CB、ω、S之間換算式:
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)
6、CB配制一般操作
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 9
元素的一些特殊性質(zhì)
1、周期表中特殊位置的元素
、僮逍驍(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。
、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。
、圩逍驍(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。
、苤芷跀(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。
、拮罡哒齼r(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:C。
、咦罡哒齼r(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素:S。
、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。
、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素:P。
2、常見(jiàn)元素及其化合物的特性
、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。
、诳諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。
、鄣貧ぶ泻孔疃嗟'元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。
、茏钶p的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。
、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的元素:S。
、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。
、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。
⑩常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素:C、P、O、S。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 10
一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1.研究物質(zhì)的性質(zhì)的方法
研究物質(zhì)的性質(zhì),常常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
⑴觀察法:是一種有計(jì)劃、有目的地用感官考察研究對(duì)象的方法。如可以直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài),用鼻子聞物質(zhì)的氣味,也可以借助一些儀器
來(lái)進(jìn)行觀察。觀察時(shí),要有明確而具體的目的,要對(duì)觀察到的現(xiàn)象
進(jìn)行分析和綜合。
注意:聞氣體的方法:稍打開(kāi)瓶口,用手在瓶口輕輕的扇動(dòng),
僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔(如右圖所示)。
、茖(shí)驗(yàn)法:是驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的過(guò)程。在實(shí)驗(yàn)前,要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等;實(shí)驗(yàn)中,要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并做好實(shí)驗(yàn)記錄;實(shí)驗(yàn)后,要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí),要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件,這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物在不同的條件下可能發(fā)生不同的反應(yīng)。
注意:許多化學(xué)反應(yīng)若使反應(yīng)物按不同的量比或采用不同的條件,則可能得到不同的產(chǎn)物。如:鈉與氧氣的發(fā)應(yīng),常溫下生成氧化鈉、受熱時(shí)生成過(guò)氧化鈉;炭與氧氣的反應(yīng),
在足量的氧氣中燃燒生成CO2,不足量的氧氣中燃燒時(shí)生成CO。
、欠诸惙ㄅc比較法
在研究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí),運(yùn)用分類的方法,分門(mén)別類的對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)間的通性和特性和;運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)間的異同,認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。
2.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序
、庞^察物質(zhì)的外觀性質(zhì)。了解物質(zhì)存在的狀態(tài)、顏色、氣味等。
、祁A(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。運(yùn)用分類的方法,根據(jù)物質(zhì)所屬的類別或利用有關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。
⑶實(shí)驗(yàn)和觀察。根據(jù)預(yù)測(cè)進(jìn)行設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證所做的預(yù)測(cè),然后通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,歸納出與預(yù)測(cè)一致的性質(zhì);如果實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)預(yù)測(cè)以外的特殊現(xiàn)象,則需要進(jìn)一步研究,提出新問(wèn)題和做出新預(yù)測(cè),并再進(jìn)行實(shí)施實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證所做的新預(yù)測(cè)。
、冉忉尲敖Y(jié)論。需要對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論。一般運(yùn)用比較的方法,歸納出物質(zhì)的通性及特性,并整合實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、研究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)
1.金屬鈉的物理性質(zhì):銀白色有金屬光澤的固體,質(zhì)軟(比鐵軟,可用小刀切割),密度小(比水小、比煤油大),熔點(diǎn)低(熔點(diǎn)是97.81℃,比水的沸點(diǎn)低)。
注意:⑴少量的鈉存放在煤油中。⑵金屬鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,千萬(wàn)不要用手直接接觸它,要用鑷子夾取。⑶一般取用后剩余的試劑不能放回原瓶,但剩余的鈉要迅速放回原瓶中。
2.金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)
⑴金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
、兮c在空氣中放置,表面很快變暗,失去金屬光澤,生成一種白色Na2O固體。反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O。
、谠诳諝庵屑訜幔热刍砷W亮的小球,然后劇烈反應(yīng),發(fā)出黃色火焰,生成一種淡黃色Na2O2固體,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+O2 Na2O2。
、平饘兮c與水的'反應(yīng)
、俜磻(yīng)的現(xiàn)象:鈉浮在水面上,說(shuō)明鈉的密度比水小;鈉塊熔成閃亮的小球,說(shuō)明反應(yīng)放熱且金屬鈉的熔點(diǎn)低;鈉球迅速向各個(gè)方向游動(dòng),說(shuō)明反應(yīng)生成氣體,經(jīng)驗(yàn)證得知:氣體為氫氣;聽(tīng)到液面上發(fā)出嘶嘶的響聲,說(shuō)明反應(yīng)劇烈且產(chǎn)生的H2與O2反應(yīng)形成爆鳴;滴有酚酞的溶液變紅色,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成。
、诜磻(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
注意:鈉與水的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H+反應(yīng),置換出水中的氫,因此可推知鈉與酸溶液也能反應(yīng),且反應(yīng)更劇烈,并且反應(yīng)的順序是:鈉先與酸反應(yīng),酸反應(yīng)完后,再與酸中的水反應(yīng),因此鈉與酸反應(yīng),鈉能反應(yīng)完全且生成的氫氣的量只與鈉的量有關(guān)。
、墙饘兮c與鹽溶液的反應(yīng)
金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng):2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
注意:①鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅。②金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng),首先是與溶液中的水反應(yīng),然后生成的NaOH再與鹽中的陽(yáng)離子反應(yīng)。③雖然金屬鈉不能置換出溶液中的金屬,但能夠置換出熔融狀態(tài)的金屬,工業(yè)上用鈉把鈦、鋯、鈮、鉭等稀有金屬?gòu)娜廴诘穆然镏兄脫Q出來(lái),如:4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 11
一、硅元素:
無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。
Si對(duì)比C
最外層有4個(gè)電子,主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅,其中無(wú)色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)
物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似,有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素
位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。
、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。
、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦
⑤有機(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品
七、氯離子的檢驗(yàn)
使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)
HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3
NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3
Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3
Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O
Cl-+Ag+ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì):無(wú)色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)
化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的`溶液酸性,有漂白作用,遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會(huì)分解回水和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)--在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號(hào)連接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2
一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):
3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
十、大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
、?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
、趶牧⒎ü芾砣胧帧
、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
十一、硫酸
物理性質(zhì):無(wú)色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點(diǎn)高,密度比水大。
化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑
還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑
稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和
十二、硝酸
物理性質(zhì):無(wú)色液體,易揮發(fā),沸點(diǎn)較低,密度比水大。
化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。
4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O
8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。
十三、氨氣及銨鹽
氨氣的性質(zhì):無(wú)色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會(huì)分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O
濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時(shí)吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。
銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:
NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑
可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)
NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑
用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。
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化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。
計(jì)算公式:
①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)
、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r(shí)速率。
、苤匾(guī)律:
速率比=方程式系數(shù)比
變化量比=方程式系數(shù)比
。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:
內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因:①溫度:升高溫度,增大速率
、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)
、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))
、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡
。1)在一定條件下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)物和生成物的`濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。
在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。
在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí),逆反應(yīng)也在進(jìn)行?赡娣磻(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。
。2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。
、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。
、葑儯寒(dāng)條件變化時(shí),原平衡被破壞,在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:
、賄A(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
、劢柚伾蛔兣袛啵ㄓ幸环N物質(zhì)是有顏色的)
、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對(duì)于反應(yīng))
1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。
3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。
4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。
5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。
6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。
8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。
9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。
10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。
11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。
12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>
13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。
14、點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。
16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。
18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19、將Cl2通入無(wú)色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。
21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。
22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。
23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。
25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 13
原子核外電子排布規(guī)律
1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子依能量的.不同是分層排布的,其主要規(guī)律是:
核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的電子層。
2.原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。
3.原子最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)電子)。
4.次外層電子數(shù)目不能超過(guò)18個(gè)(K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)),倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過(guò)32個(gè)。
注意:以上規(guī)律既相互聯(lián)系,又互相制約,不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時(shí)候,最多為8個(gè),而不是18個(gè)。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 14
1、新切的鈉有銀白色光澤,但很快發(fā)暗;方程式:4Na+O2=2Na2O;該產(chǎn)物不穩(wěn)定。鈉在空氣中燃燒時(shí),發(fā)出黃色的火焰;同時(shí)生成淡黃色的固體,方程式:2Na+O2點(diǎn)燃==== Na2O2。鋰燃燒方程式:4Li+O2點(diǎn)燃==== 2Li2O;鉀燃燒方程式:K+O2點(diǎn)燃==== KO2。
2、鈉與氧氣在不點(diǎn)火時(shí)平穩(wěn)反應(yīng),硫的化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時(shí)爆炸,方程式:2Na+S=Na2S
3、鈉與水劇烈反應(yīng)后滴有酚酞的水變成紅色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2;鉀與水反應(yīng)更劇烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。
4、過(guò)氧化鈉粉末用脫脂棉包住,①滴幾滴水,脫脂棉燃燒;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹氣,脫脂棉也燃燒;有關(guān)的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;這兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng),使脫脂棉達(dá)到著火點(diǎn)。在過(guò)氧化鈉與水或CO2反應(yīng)生成O2的兩個(gè)反應(yīng)中,為生成1mol O2,需要的Na2O2的物質(zhì)的量都為2mol,同時(shí)需要的H2O或CO2的物質(zhì)的量都為2mol。
5、純堿的`化學(xué)式是Na2CO3,它不帶結(jié)晶水,又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學(xué)式是Na2CO3?10H2O,在空氣中不穩(wěn)定,容易失去結(jié)晶水,風(fēng)化,最后的產(chǎn)物是粉末狀,叫無(wú)水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產(chǎn)物都是無(wú)水碳酸鈉。
6、碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質(zhì)都可以與鹽酸反應(yīng)放出氣體,有關(guān)離子方程式分別為:CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)速度更快;如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量相同,當(dāng)它們完全反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。
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過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí),除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌,有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾
、僖后w體積
、诩訜岱绞
、蹨囟扔(jì)水銀球位置
④冷卻的水流方向
、莘酪后w暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑:
①原溶液中的溶劑互不相溶;
、趯(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;
、垡子趽]發(fā)。
利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作,主要儀器:分液漏斗
分液下層的液體從下端放出,上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作,與萃取配合使用的'過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒(méi)過(guò)沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟:
、庞(jì)算
、品Q量(如是液體就用滴定管量取)
、侨芙(少量水,攪拌,注意冷卻)
、绒D(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流)
⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)
、收駬u
、硕ㄈ
⑻搖勻
容量瓶
、偃萘科可献⒚鳒囟群土砍。
、谌萘科可现挥锌叹而無(wú)刻度。
、僦荒芘渲迫萘科恐幸(guī)定容積的溶液;
②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;
、廴萘科坎荒芗訜,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 16
一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2一氧化氮的介紹:無(wú)色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的'介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。
大氣污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:
、?gòu)娜剂先紵胧帧?/p>
、趶牧⒎ü芾砣胧。
、蹚哪茉蠢煤烷_(kāi)發(fā)入手。
、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。
(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)
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有機(jī)物的概念
1、定義:含有碳元素的化合物為有機(jī)物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性:
、俜N類多
②大多難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑
、垡追纸,易燃燒
、苋埸c(diǎn)低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)
⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)
甲烷
烴—碳?xì)浠衔铮簝H有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡(jiǎn)單的烴)
1、物理性質(zhì):無(wú)色、無(wú)味的'氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣。
2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個(gè)氫原子為頂點(diǎn)的正四面體(鍵角:109度28分)。
3、化學(xué)性質(zhì):
、傺趸磻(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗(yàn)?)
甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色
、谌〈磻(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說(shuō)明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))
4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)
烷烴的溶沸點(diǎn)比較:碳原子數(shù)不同時(shí),碳原子數(shù)越多,溶沸點(diǎn)越高;碳原子數(shù)相同時(shí),支鏈數(shù)越多熔沸點(diǎn)越低,同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě):會(huì)寫(xiě)丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體。
乙烯
1、乙烯的制法:
工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)。
2、物理性質(zhì):無(wú)色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水。
3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個(gè)原子共平面,鍵角為120°。
4、化學(xué)性質(zhì):
(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)。
可以使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。
(2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯。
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)
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一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,最外層有7個(gè)電子,故氯原子容易得到一個(gè)電子而達(dá)到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如
Cl2能氧化:
、俳饘(Na、Al、Fe、Cu等);
、诜墙饘(H2、P等);
、勰承┗衔(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金屬反應(yīng)
2Na+Cl2點(diǎn)然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點(diǎn)然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的.煙)
2Fe+3Cl2點(diǎn)然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)
(2)跟非金屬反應(yīng)
H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會(huì)發(fā)生爆炸
2P+3Cl2點(diǎn)燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點(diǎn)燃2PCl5(煙,Cl2充足)
(3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強(qiáng)氧化性。)
【說(shuō)明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見(jiàn)光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。
b.Cl2能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。
(4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;
Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
(5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):
Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl
二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、反應(yīng)原理:用強(qiáng)氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。
4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑
2、實(shí)驗(yàn)裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實(shí)驗(yàn)步驟及常見(jiàn)儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。
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1.物質(zhì)的量濃度概念的理解
n(B)在公式c(B)=中V(B)
(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示;體積表示溶液的體積,而不表示溶劑的體積,并且體積單位為L(zhǎng)。
(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,溶劑中的水包括結(jié)晶水。
(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液,物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。
(4)氣體溶于一定體積的水中,溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。
(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合,混合后溶液的總體積比原來(lái)的體積之和小。
2.辨析比較
物質(zhì)的量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)按所配溶液的`體積選擇合適規(guī)格的容量瓶
選擇容量瓶必須指明規(guī)格,其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等,應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶,如配制500mL1mol·L-1的NaCl溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶,若需要480mL上述溶液,因無(wú)480mL容量瓶,也選擇500mL容量瓶,配500mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量應(yīng)按配制500mL溶液計(jì)算。
(2)容量瓶使用前一定要檢驗(yàn)是否漏液
方法是:向容量瓶中注入少量水,塞緊玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶,一段時(shí)間后觀察瓶塞處是否有液體滲出,若無(wú)液體滲出,將其放正,把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒轉(zhuǎn)觀察。
(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋,容量瓶不能作反應(yīng)器,不能加熱,也不能久貯溶液。
(4)配制好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,并貼上標(biāo)簽。
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一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別
1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。
混合物的物理分離方法
方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例
固+液
蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl(H2O)
固+固
結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl(NaNO3)
升華
能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2(NaCl)
固+液
過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯
、僖唤、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl(CaCO3)
液+液
萃取
溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏;②對(duì)萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2
分液
分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液
蒸餾
分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4
滲析
分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl
鹽析
加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油
氣+氣
洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2(HCl)
液化
沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2(N2O4)
i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾。
操作時(shí)要注意:
、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸。
、跍囟扔(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。
、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3.
、芾淠苤欣鋮s水從下口進(jìn),從上口出。
、菁訜釡囟炔荒艹^(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意:
、賹⒁腿〉娜芤汉洼腿∪軇┮来螐纳峡诘谷敕忠郝┒罚淞坎荒艹^(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩。
②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。
③然后將分液漏斗靜置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出。
iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分離I2和SiO2的混合物。
2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)
對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法(見(jiàn)化學(xué)基本操作)進(jìn)行分離。
用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意:
、僮詈貌灰胄碌碾s質(zhì);
、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量
③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。
對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純:
。1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 (5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) (6)離子交換法
常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法
序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法
1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣
3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣
4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體
5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣
6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣
7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣
8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣
9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣
10 炭粉 MnO2 濃鹽酸(需加熱) 過(guò)濾
11 MnO2 C -------- 加熱灼燒
12 炭粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過(guò)濾
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量),CO2 過(guò)濾
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾
15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾
16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法
23 CuO Fe (磁鐵) 吸附
24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析
25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾
26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華
27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解
28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶。
3、物質(zhì)的鑒別
物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理。檢驗(yàn)類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)。
鑒定
根據(jù)物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)。
推斷
根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么。
檢驗(yàn)方法
、 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解
、 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)
③ 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)
、 敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)(操作)→現(xiàn)象→結(jié)論→原理(寫(xiě)方程式)
、 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)
常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法
氫氣
純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣
氧氣
可使帶火星的木條復(fù)燃
氯氣
黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙;將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成。
二氧化硫
無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
硫化氫
無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑。
氨氣
無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。
二氧化氮
紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性。
一氧化氮
無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色
二氧化碳
能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。
一氧化碳
可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2;能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。
② 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
。╨)H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。
。2)Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片).
。3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液。
。5)Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.
。7)NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的`有刺激性氣味NH3氣體。
。8)Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀;蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
。9) Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 藍(lán)色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色),能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成。
、 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)
。1)OH- 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。
。2)Cl- 能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.
。3)Br- 能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。
。4)I- 能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán)。
(5)SO42- 能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。
。6)SO32- 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。
。7)S2- 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀。
。8)CO32- 能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸(或鹽酸),生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
。9)HCO3- 取含HCO3-鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3-鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體。
(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸。
(11)NO3- 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體。
二、常見(jiàn)事故的處理
4、事故 處理方法
酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋
鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋
少量酸(或堿)滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗
較多量酸(或堿)流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液(或稀HAC)作用,后用水沖洗
酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗
堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗
酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼
苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗
白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷
溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林
誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉
三、化學(xué)計(jì)量
、傥镔|(zhì)的量
定義:表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol
阿伏加德羅常數(shù):0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為6.02x1023
微粒與物質(zhì)的量
公式:n=
、谀栙|(zhì)量:?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位:g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量
質(zhì)量與物質(zhì)的量
公式:n=
、畚镔|(zhì)的體積決定:①微粒的數(shù)目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質(zhì)的量
公式:n=
標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
、馨⒎拥铝_定律:同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)
、菸镔|(zhì)的量濃度:?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB 單位:mol/l
公式:CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規(guī)律 C(濃)×V(濃)=C(。罺(。
、 溶液的配置
。╨)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
計(jì)算:算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積。
稱量:用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量;用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。
溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解。
。2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 (配制前要檢查容量瓶是否漏水)
計(jì)算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。
稱量:用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。
溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。
洗滌(轉(zhuǎn)移):用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。
定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻。
5、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意:①一貼:將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
、诙停簽V紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
、廴浚合蚵┒分袃A倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸;漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 21
1、氯氣(Cl2):
(1)物理性質(zhì):黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體,密度比空氣大,易液化成液氯,易溶于水。(氯氣收集方法—向上排空氣法或者排飽和食鹽水;液氯為純凈物)
(2)化學(xué)性質(zhì):氯氣化學(xué)性質(zhì)非;顫姡苋菀椎玫诫娮,作強(qiáng)氧化劑,能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。
、倥c金屬反應(yīng)(將金屬氧化成正價(jià))
Na+Cl2===點(diǎn)燃2NaCl
Cu+Cl2===點(diǎn)燃CuCl2
2Fe+3Cl2===點(diǎn)燃2FeCl3(氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生成FeCl3,而不生成FeCl2。)
(思考:怎樣制備FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeCl3,這說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸,是強(qiáng)氧化劑。)
②與非金屬反應(yīng)
Cl2+H2===點(diǎn)燃2HCl(氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色火焰)
將H2和Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。
燃燒:所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒,不一定要有氧氣參加。
、跜l2與水反應(yīng)
Cl2+H2O=HCl+HClO
離子方程式:Cl2+H2O=H++Cl—+HClO
將氯氣溶于水得到氯水(淺黃綠色),氯水含多種微粒,其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(極少量,水微弱電離出來(lái)的)。
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒:
(1)強(qiáng)氧化性:Cl2是新制氯水的主要成分,實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣,如氯水中的氯氣能與KI,KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)。
(2)漂白、消毒性:氯水中的Cl2和HClO均有強(qiáng)氧化性,一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí),應(yīng)考慮HClO,HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),不可逆。
(3)酸性:氯水中含有HCl和HClO,故可被NaOH中和,鹽酸還可與NaHCO3,CaCO3等反應(yīng)。
(4)不穩(wěn)定性:HClO不穩(wěn)定光照易分解。因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。
(5)沉淀反應(yīng):加入AgNO3溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl-)。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒,所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液會(huì)變質(zhì)。
、蹸l2與堿液反應(yīng):
與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O)
與Ca(OH)2溶液反應(yīng):2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉,漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分為Ca(ClO)2。
漂白粉之所以具有漂白性,原因是:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO生成的HClO具有漂白性;同樣,氯水也具有漂白性,因?yàn)槁人琀ClO;NaClO同樣具有漂白性,發(fā)生反應(yīng)2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO;
干燥的.氯氣不能使紅紙褪色,因?yàn)椴荒苌蒆ClO,濕的氯氣能使紅紙褪色,因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO。
漂白粉久置空氣會(huì)失效(涉及兩個(gè)反應(yīng)):Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,漂白粉變質(zhì)會(huì)有CaCO3存在,外觀上會(huì)結(jié)塊,久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成,含CO2和HCl雜質(zhì)氣體。
、萋葰獾挠猛荆褐破追、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 22
離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存,涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的.離子(包括氧化一還原反應(yīng)),一般可從以下幾方面考慮:
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中,如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如:
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如:HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存。
如:Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等;Ag+與Cl-、Br-、I-等;Ca2+與F-,C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng),則不能大量共存。如:Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如:Fe3+與I-、S2-;MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存,如:Fe3+與F-、CN-、SCN-等;H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-,故兩者不共存。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 23
1.羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個(gè)整體,其實(shí),羥基是一個(gè)基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會(huì)電離出來(lái)。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái)。所以,羥基不等于氫氧根。
例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來(lái),因此這里叫氫氧根。
2.Fe3+離子是黃色的
眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?
不是。Fe3+對(duì)應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的`Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解,黃色將褪去。
3.AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō),其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實(shí)不是的。
而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒(méi)有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。
4.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)
多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。
構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來(lái)解釋。
5.酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性。
如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。
如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。
6.H2SO4有強(qiáng)氧化性
就這么說(shuō)就不對(duì),只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。
這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說(shuō)H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。
7.鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì),鹽酸就是氯化氫的俗稱。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 24
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”
、偈褂猛斜P(pán)天平:使用托盤(pán)天平時(shí),首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí),先把游碼移到零刻度,然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。
②加熱:使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí),先預(yù)熱,然后集中加熱。
③制取氣體:制取氣體時(shí),必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。
④固體和液體的`混合:固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí),要先加入固體,然后加入液體。
、菰囼(yàn)可燃性氣體:在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí),要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度,然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。
、扪趸原反應(yīng):用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí),一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí),要先通一會(huì)兒氣體,然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢,繼續(xù)通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導(dǎo)氣管。
、呦♂対饬蛩幔合♂対饬蛩釙r(shí),先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩幔⒂貌AО舨粩鄶嚢,冷卻后裝瓶。
、喾蛛x混合物:用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí),可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液,析出食鹽晶體,過(guò)濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí),可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過(guò)濾,然后再蒸發(fā)母液,析出食鹽晶體。
、嶂泻偷味ǎ涸谧鲋泻偷味ǖ膶(shí)驗(yàn)時(shí),待測(cè)溶液一般選用堿溶液,應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。
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