人教版初三化學教學設(shè)計(精選11篇)
在教學工作者開展教學活動前,時常要開展教學設(shè)計的準備工作,教學設(shè)計是實現(xiàn)教學目標的計劃性和決策性活動。那么教學設(shè)計應該怎么寫才合適呢?下面是小編為大家整理的人教版初三化學教學設(shè)計,希望能夠幫助到大家。
初三化學教學設(shè)計 篇1
【教學目標】
1、了解什么是化學,認識到通過化學知識的學習進一步認識自然、適應自然、改造自然、保護自然,認識到化學與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。
2、通過收集材料、查閱資料、討論交流、實踐活動等具體探究行為,培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。
3、激發(fā)學生親近、熱愛并渴望了解化學的情感,激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望,讓學生感觸化學的魅力、體會學習化學的價值。
【教學重點】
了解什么是化學,激發(fā)學生對化學的熱愛之情、探究之欲。
【教學難點】
了解什么是化學。
【教學準備】
教師準備:
1、多媒體課件(內(nèi)容包括“絢麗多彩的化學世界”視頻錄像、拓展教學內(nèi)容的相關(guān)素材及提供給學生自主探究的Internet超級鏈接)
2、實驗相關(guān)器材及用品:試管、燒杯、玻棒、白紙(用NaOH溶液書寫“變化中學、探究中學”后晾干)、NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。
學生準備:
收集一些常見或不常見的材料、用品、食品、藥品等實物和相關(guān)的說明書、商標等,以及相關(guān)的現(xiàn)代高科技信息資料。
【教學設(shè)計】
1、教學方法:收集資料、指導閱讀、實驗展示、討論交流、拓展探究
2、教學步驟:
3、活動與作業(yè):
請你參考下列主題(任選一個或多個)或自擬,通過本節(jié)課的學習,查詢相關(guān)材料或自主上網(wǎng)搜索(可參考課件)、,完成一篇小論文或自辦、合辦一期小報(報題目自擬,突出個性、特色)進行交流:
、儆嘘P(guān)化學學科形成的.歷史
、诨瘜W在現(xiàn)代社會的應用舉例
、厶剿鲗W好化學知識的方法
④你最感興趣的化學前沿知識
、菽阍谌粘I钪邪l(fā)現(xiàn)的化學知識
⑥其它(自擬)
【點評】
本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。譚老師在教學中充分展示了現(xiàn)代化教學手段的魅力,“視頻導入”抓住了學生眼球,物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象,濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。
教學中注意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色,培養(yǎng)學生“解讀圖文”的自學能力,通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。教學中展示學生課前調(diào)查的信息,能較好達到資源共享的目的。如此堅持下去,其深層次的教學意義還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展示等環(huán)節(jié)培養(yǎng)他們的“合作”意識。
整個教學過程體現(xiàn)了讓學生“從生活走向化學,從化學走向社會”的理念。更可貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介出學習化學的基本方法————變化中學、探究中學。
初三化學教學設(shè)計 篇2
教學目標:
1、初步了解元素的概念,將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的理性認識統(tǒng)一起來。
2、了解元素符號所表示的意義,學會元素符號的正確寫法,逐步記住常見27種元素符號。
3、初步認識元素周期表,知道它是學習和研究化學的工具,能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。
課題分析:
本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三個部分。前面課程學生已經(jīng)知曉元素是組成物質(zhì)的基本成分,需要結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識,從微觀結(jié)構(gòu)的角度對元素進行比較確定的概念定義,將物質(zhì)的宏觀元素組成與微觀粒子構(gòu)成的認識有機統(tǒng)一起來。
1、元素概念是化學概念的教學難點,這里可以淡化概念的具體教學,可以通過生活物品中元素組成的大量實例,促進學生認識到元素是具有相同核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱,只需了解決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
2、元素符號是國際通用的化學用語,是學習化學的基本根據(jù),因而是教學重點。要求學生了解元素符號的表示意義,以課本列舉27種元素為重點,包括每種元素的符號、名稱,做到會寫、會讀、會用。
3、簡介元素周期表,讓學生初步認識這個化學工具,依據(jù)學生有限的知識基礎(chǔ),可以安排學生組織探究活動,從原子序數(shù)查找一些元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量,以及確定元素分類等信息,為今后的化學學習提供方便,建立良好的使用學習工具習慣。
教學準備:
系列生活物品,教學課件,學生導學單
教學過程:
一、創(chuàng)設(shè)情景,展示課題:
【生活啟示】充分利用學生熟悉的生活中常用實物、圖片、食品包裝標識等,讓學生閱讀分析這些物品所給出的信息。
【展示實物】提供生活中的系列用品(食品、飲料和日用品等)。
【教師導語】生活中我們使用過“加碘食鹽”“含氟牙膏”“AD鈣奶”,這里的“氟”“碘”“鈣”分別指的是什么?應該是分子、原子、元素中哪種呢?
【學生回答】這些指的是都是元素。
【投影課題】第2課題:元素
。ㄔu析):化學是生活泛化的自然科學,學習化學要注重化學聯(lián)系生活,積極與我們的.生活、學習緊密聯(lián)系,將我們生活中的各種用品包括食品、日常用品等,運用化學的觀點認識。
二、廣泛聯(lián)系生活實際,加強理解元素的概念:
【問題探究】那么什么叫做元素?
【學生演板】要求書寫幾種常見物質(zhì)的化學式:O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四種物質(zhì)分子里都含有氧原子,雖然它們的性質(zhì)各不相同,從上次所學的“原子結(jié)構(gòu)知識”中知道:這些氧原子的核電荷數(shù)都是8,即核內(nèi)都含有8個質(zhì)子,于是將這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。
【學生1】我們把核電荷數(shù)為1的所有的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。
【學生2】把核電荷數(shù)為6的所有的碳原子統(tǒng)稱為碳元素。
【定義概念】元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
【例題講解】氧元素和氫元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是( B )
A、中子數(shù) B、質(zhì)子數(shù) C、相對分子質(zhì)量 D、核外電子數(shù)
【師生分析】在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素的因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù)),因此選擇(B)。
【引導討論】下述化學反應:2H2O==2H2↑+O2↑,S+O2===SO2中反應物跟生成物相比較,分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
【學生回答1】分子種類和性質(zhì)發(fā)生了變化。
【學生回答2】元素種類沒有發(fā)生變化。
【生活應用】
1、生物細胞無論來源于動物還是植物,微生物,其中元素種類及其質(zhì)量分數(shù)都相近。
2、從生物學或科普書刊中查找?guī)追N食品的元素組成,并列表說明。
【閱讀圖表】了解地殼里各種元素的含量分布即質(zhì)量分數(shù)。
【發(fā)現(xiàn)規(guī)律】地殼中元素含量(質(zhì)量分數(shù))從多到少次序:氧硅鋁鐵
【師生討論】為了加強記憶,可以采取諧音記憶技巧:養(yǎng)閨女貼(心)。
【知識拓展】地殼中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素;最多的金屬元素是鋁元素。
【引導歸納】進一步認識我們周圍的物質(zhì)世界,發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超過2千萬種,到目前為止已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。
。ㄔu析):現(xiàn)階段需要積極引導學生理解元素和原子之間的關(guān)聯(lián),認識到分析物質(zhì)宏觀組成時用“元素”,在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時則用“原子”,運用形式多樣的訓練方式,加強知識經(jīng)驗的不斷積累,突破兩個概念容易混淆的認識誤區(qū)。
三、熟記常見元素符號,領(lǐng)悟元素符號的國際通用性:
【趣味話題】外國友人不會認識實驗桌上的三瓶金屬材料,他問都是些什么物質(zhì)?他說我不認識。
【教師提問】科學上使用什么來表示元素呢?
【學生討論】為了書寫和學術(shù)交流的方便,需要采用國際統(tǒng)一的符號表示各種元素。
【閱讀資料】常見元素符號的歷史演變過程,了解道爾頓在化學上的又一貢獻。
。ㄔu析):以學生容易接受的動漫形式介紹,有利學生從樂于感興趣的話題入手,充分了解元素符號的國際通用性,這樣就便于不同國度的化學界進行學術(shù)交流。
【學生1】書寫元素符號應該注意法則:一大二小。
【提出問題】氧元素符號為O表示什么?
【學生2】O表示氧元素
【學生3】O表示一個氧原子
【共同歸納】元素符號表示一種元素,還表示這種元素的一個原子。
【閱讀資料】從中文元素造字規(guī)律來看,將元素分成哪三種?
【學生1】有“金”字旁的是金屬元素,例如生活中的“五金”即金銀銅鐵錫Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【學生2】有“氣”字頭一般是氣態(tài)非金屬元素O、N、Cl、H等,有“石”字旁的是常溫下的固態(tài)非金屬元素,C、S、P等。
【學生3】記住三種常見稀有氣體元素:氦He、氖Ne、氬Ar等。
(評析):元素符號作為學習化學的第一種化學用語,加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性,讓學生體悟運用元素符號的重要作用,為馬上學習的化學式做好準備。
四、開展課外探究,簡單認識元素周期表:
【類比引入】超級市場為了便于顧客選購采用分門別類、有序方式排放成千上萬種商品。而化學上為了便于研究元素的性質(zhì)和用途,需要尋求它們之間的內(nèi)在規(guī)律性。
【規(guī)律探索】根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有序排列構(gòu)成元素周期表。
【學生1】元素周期表共有7個橫行,即7個周期。
【學生2】共有18個縱行,其中8,9,10三個縱行共同組成一個族,共有16個族。
【教師提問】元素周期表按照元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號,叫做原子序數(shù)(即核電荷數(shù))。我們可以從元素周期表獲得哪些信息?
【學生1】可以查找元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量。
【學生2】通過計算還可以知道元素原子的核外電子數(shù)、中子數(shù)等。
【學生3】確定該元素屬于金屬、非金屬還是稀有氣體元素等。
【拓展視野】通過科普書刊或互聯(lián)網(wǎng)查詢:門捷列夫和元素周期表的故事
。ㄔu析):由于認識元素種類不多,暫時無法理解元素周期表的內(nèi)在規(guī)律,因而需要適當降低運用知識的難度系數(shù),重要的讓學生積極拓寬知識視野,體驗門捷列夫和道爾頓等科學家研究化學的樂趣。
【教學反思】
一、組織科學探究要重視學習過程和探究經(jīng)歷
化學新課程組織化學原理的學習,需要學生參與體驗學習的快樂,注重引導學生正確認識和理解學習過程,重視科學探究的全程經(jīng)歷,無論是成功還是失敗,都是學習方面的巨大收獲,知道學習上的暫時失敗,還是今后人生的偶然失敗都是難得的人生經(jīng)歷,是人生中一筆精神財富,遭遇失敗的滋味也許是刻骨銘心的永久記憶,自我慢慢體味,但是要在不成功的記錄中尋找失敗的經(jīng)驗教訓,這就是我們積極參與科學探究的收益。
強調(diào)元素符號記憶的學習任務(wù),可以采取分散難點,逐步記憶,前三單元教學中有計劃的逐步提供元素符號和化學式,讓學生逐步熟悉常見元素符號和物質(zhì)化學式,著實減輕對枯燥無味的元素符號的記憶負擔,體現(xiàn)出化學用語的啟蒙性和工具性。也可以安排學生個人自制學習卡片或?qū)W習包,將化學用語記憶分解成階段性學習任務(wù),加強書寫化學用語的規(guī)范性和嚴謹性,讓學生體悟運用元素符號的重要基礎(chǔ)性,體現(xiàn)認知發(fā)展規(guī)律的漸進性。
二、廣泛聯(lián)系社會生活,將抽象的知識原理具體化
本單元組織“元素”化學概念和“元素周期律”原理的教學,都可以運用類比方法,有利將“元素”、“元素周期表”內(nèi)容結(jié)合生活和學習的實際,將抽象的知識體系具體化,增強學生對元素概念、元素周期表的感性認識。
前三個單元知識學習,緊密聯(lián)系學生的生活經(jīng)驗,接觸和認識常見物質(zhì)有空氣、氧氣和水,但是學到的元素化合物知識不多,這樣勢必要求組織教學時,注重聯(lián)系學生的生活、學習實際。化學新課程注重引導學生體驗概念的形成過程,在生動、豐富的情境中通過師生對話和學生積極思考,通過分析歸納形成概念,明確強調(diào)要求進一步淡化化學概念的教學,對于概念的知識要求只需學會應用,能夠結(jié)合生活中的實例正確運用,因而理解“元素是一類原子的總稱”這個問題,領(lǐng)悟元素和原子之間有什么異同,可以通過類比的事例進行講解:0-9九個數(shù)字就是組成無數(shù)個數(shù)字的元素,26個字母就是英文的基本元素等,讓學生知道元素是組成物質(zhì)的基本成分,一切物質(zhì)都是由元素組成的。
引入“元素周期表”這個化學學習工具,不直接介紹元素周期律的內(nèi)在規(guī)律,而是通過日常生活中為了取用存放的方便考慮,例如超市的商品需要分門別類、有序的排放,其中有共同的有序性,那么為了研究元素的性質(zhì)和用途,也需要科學的有序排列。總之,化學是生活泛化的自然科學,要注重聯(lián)系生活、學習的每個方面,評價方式可以設(shè)計成社會調(diào)查、課外探究、課前導學單和課后檢測等。
初三化學教學設(shè)計 篇3
知識目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應制取氫氣的化學反應原理,初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應的概念,對給定反應物、生成物的化學反應,能初步判斷反應類型;
根據(jù)氣體的性質(zhì),學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力,通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理,并根據(jù)其原理,用易得廉價的簡單實驗儀器,自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的`檢驗,使學生了解點燃可燃性氣體之前,需要進行驗純的必要性,加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課,難度雖不大,但知識面廣,這些知識是后續(xù)教學的基礎(chǔ)。
1.準確恰當?shù)刈プ〗虒W目標,本節(jié)課要抓住置換反應的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容,緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應具體、明確,教材處理詳略得當,緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求,重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學內(nèi)容應有序、合理
教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始,可以用計算機等媒體放映氫氣的用途資料片,導出新課。再通過實驗,師生共同討論,建立置換反應的概念,同時簡介原子團的知識。在此基礎(chǔ)上,結(jié)合實物展示,巧設(shè)問題,由簡到繁,從易到難,根據(jù)儀器藥品,讓學生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置,通過設(shè)計實驗,一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力,二可增強他們學習興趣,三可鞏固已學知識。
3.優(yōu)選教學方法,教學手段多樣化
本節(jié)教學方法是實驗探究法,以實驗為前提,通過實驗觀察,實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段,集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體,這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎(chǔ)的學科特點,又體現(xiàn)了教為主導,學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。
4.重視能力培養(yǎng),注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學應靈活運用多媒體教學手段,通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題,激發(fā)學生的學習興趣,增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會,培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時,教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始,通過實驗觀察、引導思考、討論、自學等多種方式,突出對學生學習過程的指導,教給學生學習方法和思維方式,這樣有利于逐步建立有效的學習方法,養(yǎng)成良好的學習習慣。此外,教學中還可結(jié)合氫氣的發(fā)現(xiàn)史和制氫發(fā)生裝置的分析討論,以及知識的遷移過程,同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育,這些都有利于對學生進行素質(zhì)教育。
初三化學教學設(shè)計 篇4
課型:新授課
課時安排:2課時
教學目標:
1.感受化學在促進社會發(fā)展和提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用,初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
2.認識物理變化、化學變化的基本特征,激發(fā)對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,提高學習化學的興趣。
3.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀。
4.初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。
5.認識化學的兩面性,初步樹立綠色化學觀。
重點、難點:
1.認識物理變化、化學變化的基本特征。
2.知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的.微粒觀。
3.初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
教學過程:
在我們正式學習化學課前,請同學們談?wù)勀阍谏钪兴兄呐c化學有關(guān)的知識和經(jīng)驗。
交流生活中對化學的感知。
一、化學給我們帶來了什么?
化學給我們帶來了什么?
天然材料和人工制造材料。
設(shè)想來到與世隔絕的荒島,沒有了化學制品,你的生活會是什么樣子?
二、觀察化學變化
化學變化與物理變化的定義。
觀察化學變化的現(xiàn)象。
引導觀察現(xiàn)象,認識儀器,準確地記錄并記憶實驗現(xiàn)象。部分環(huán)節(jié)由學生參與完成,活躍課堂氣氛。
總結(jié)以下幾點:
1. 化學變化的基本特征。
2. 化學變化與物理變化的區(qū)別。
3. 開展化學研究的基本目的。
4. 認識化學的兩面性,了解綠色化學觀。
三、化學變化的奧秘
閱讀想象水的構(gòu)成,初步建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方式。明確以下幾點:
1.水是由大量的水分子構(gòu)成的。
2.每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。
3.水分子是保持水的化學性質(zhì)的最小粒子。
4.化學變化的本質(zhì)就是生成了與原來物質(zhì)組成或結(jié)構(gòu)不同的新物質(zhì)。
5.通過原子種類、元素種類、物質(zhì)種類的數(shù)量比較,體驗物質(zhì)構(gòu)成的豐富多彩。
本節(jié)重點是認識物理變化、化學變化的基本特征;知道物質(zhì)是由分子、原子等粒子構(gòu)成的,初步形成物質(zhì)構(gòu)成的微粒觀;初步樹立為民族振興、為社會進步學習的志向。
1.記憶物理變化和化學變化的定義。
2.完成P6交流共享。
3.記憶有關(guān)實驗現(xiàn)象。
學生興趣很高,課堂活躍,教學效果好。
初三化學教學設(shè)計 篇5
教學目標:
知識與技能:能了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。
能掌握乙醛與氫氣的加成反應。(主要目標)
能掌握乙醛銀鏡反應和與新制氫氧化銅的反應。(主要目標)
掌握醛類的通式。(主要目標)
過程與方法:
培養(yǎng)學生的知識遷移能力和實驗操作能力。(同時目標)
情感態(tài)度價值觀:樹立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)及實事求是的觀點。(同時目標)
對學生進行嚴謹求實、認真仔細的科學態(tài)度教育。(同時目標)
[教學內(nèi)容:
1、乙醛的結(jié)構(gòu)
2、乙醛的物理性質(zhì):無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化學性質(zhì):加成反應,
氧化反應: a.乙醛的銀鏡反應
b.與新制Cu(OH)2溶液的反應
4. 飽和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO
教學重點:
乙醛的加成反應和乙醛的氧化反應。
教學難點:
乙醛銀鏡反應方程式的書寫
[教學材料:
“軟”
1、導入材料:寫出化學方程式:(引出乙醛)
H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT)
乙醛的結(jié)構(gòu)式
3、強化材料:a. 乙醛的樣品(物理性質(zhì))
b. 乙醛與氫氣的反應:
c. 乙醛的銀鏡反應:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O
d. 乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應:
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
4、延伸材料:甲醛
醛類:飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO
5、回歸材料:
6、檢測材料:寫出乙醛分別與銀氨溶液和新制Cu(OH)2 反應的化學方程式
“硬”
1、教材、黑板、PPT等
2、儀器:試管、燒杯、酒精燈、試管夾等
3、試劑:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶
[教學過程設(shè)計
I.導入知識點
[復習練習:寫出下列變化的化學方程式:
H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知識點
[引出:乙醛
[展示:乙醛的比例模型和球棍模型
[板書:乙醛的結(jié)構(gòu)式:
簡式: CH3CHO
[講解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有機合成的重要原料。
[設(shè)問:乙醛是怎樣的一種物質(zhì)呢?下面我們具體地來認識一下。
[板書:一、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì):
[展示:乙醛的樣品。
[探究式提問:乙醛具有哪些物理性質(zhì)呢?讓我們一起來體驗一下。
讓學生拿起各自桌上的乙醛試樣,觀察其顏色、狀態(tài),并嗅其氣味等。
[閱讀:書上Page171第一段內(nèi)容。
[小結(jié):學生自我整理:乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體,密度比水小,易揮發(fā)(沸點是20.8℃),能與水、乙醇、氯仿等互溶。
[板書:2、乙醛的化學性質(zhì):
[探究式提問:乙醛有哪些化學性質(zhì)呢?
[理論預測:首先讓我們從乙醛的結(jié)構(gòu)來預測一下乙醛可能的`化學鍵的斷裂方式,從而可能會發(fā)生哪些反應
[討論分析:
[講解:實驗證明,乙醛確實能在①處斷裂而發(fā)生與H2加成反應。
[板書:1、乙醛的加成反應:
該反應還屬于還原反應(Page171)
[講解:1、醛基與H2的加成反應,是分子中引入羥基的一種方法。
2、工業(yè)上不用該反應來制取乙醇。
[設(shè)問:那么②處的斷裂實際也存在嗎?
[講解:實驗證明,乙醛確實也能在②處斷裂而與O2發(fā)生氧化反應。
[板書:2、乙醛的氧化反應:
[實驗驗證:采用教師指導,教師和學生共同邊實驗邊討論的方式進行,由學生親手實驗驗證。
[實驗:乙醛的銀鏡反應。
[板書:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
弱氧化劑銀鏡
[講解:1、銀鏡反應:Page172
2、該反應可用來制鏡或保溫瓶膽。
[實驗:乙醛與新制Cu(OH)2溶液的反應。
[板書:Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
弱氧化劑紅色
[講解:1、上述兩個反應均可用來鑒定醛基的存在。
2.該反應原理可用于醫(yī)院檢查糖尿病。
III.知識點延伸
[引入:還有一種常見的物質(zhì),叫甲醛,結(jié)構(gòu)式為,它也能與H2發(fā)生加成反應,也還能發(fā)生氧化反應,與乙醛性質(zhì)很相似,你們想這是為什么呢?
然后引導學生比較甲醛與乙醛的結(jié)構(gòu)的相似性,得出結(jié)論。我們把這類物質(zhì)叫“醛類”。
[討論:你們能根據(jù)同系物的知識,寫出甲醛、乙醛后面的幾個醛類物質(zhì)嗎?并進而寫出它們的通式嗎?
[學生板演:寫出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、……
通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO
[板書:1、飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。
[討論:請分析醛類與其它有機物的關(guān)系。
[板書:2、(為下節(jié)內(nèi)容埋下伏筆)
IV.知識點回歸
[小結(jié): 1、醛類物質(zhì)具有較強的還原性及較弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能團,也是醛類的官能團。
3、醛類物質(zhì)在有機合成中占有重要的地位。
V.知識點檢測
[作業(yè):Page173習題。
[研究性實驗:用葡萄糖代替乙醛做與新制Cu(OH)2反應的實驗。該實驗的結(jié)果可說明什么?
[板書設(shè)計
一.乙醛的結(jié)構(gòu)式:
簡式CH3CHO
二、乙醛的性質(zhì):
1、乙醛的物理性質(zhì)
2、乙醛的化學性質(zhì):
a、乙醛的加成反應:
b、乙醛的氧化反應:
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
弱氧化劑銀鏡
Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓
CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
弱氧化劑紅色
二.飽和一元醛的分子通式為CnH2n+1CHO或CnH2nO。
初三化學教學設(shè)計 篇6
一、教學目標
(一)知識與技能
1.知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。
2.知道化學與人類進步和社會發(fā)展關(guān)系密切。
(二)過程與方法
1.通過具體的事例,體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系,認識學習化學的價值。
2.通過小組合作學習、討論交流,培養(yǎng)良好的學習習慣和學習方法。
(三)情感、態(tài)度與價值觀
1.激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。
2.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
二、教學重點
1.激發(fā)學生對化學的興趣和探究的欲望。
2.培養(yǎng)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的'情感。
三、教學難點
知道化學是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學。
四、教學準備
教學設(shè)備:投影儀,計算機,教學課件。
實驗用品:事先用酚酞溶液寫好“化學”字樣并晾干的濾紙,事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙,稀氫氧化鈉溶液,稀鹽酸,濃氨水。
初三化學教學設(shè)計 篇7
教學目標
1、通過對酸、堿、鹽、氧化物概念的復習進一步掌握有關(guān)物質(zhì)分類的知識。
2、通過對酸、堿、鹽、氧化物性質(zhì)的復習進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及其相互關(guān)系。
3、鞏固有關(guān)重要反應化學方程式的書寫,并在此基礎(chǔ)上進一步總結(jié)某些化學反應的規(guī)律。學會運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生;學會運用酸、堿、鹽溶解性表判斷復分解反應能否發(fā)生。
4、運用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。
教學重點
1、物質(zhì)的分類。
2、各類物質(zhì)的通性及相互關(guān)系。
教學難點
綜合利用本章知識解決一些具體問題。
課時安排
2課時
第一課時:總結(jié)物質(zhì)的分類、性質(zhì)及其相互關(guān)系。
第二課時:綜合運用本章知識解決具體問題的思路、方法。
教學過程
一、物質(zhì)的分類
(提問)請學生小結(jié)有關(guān)物質(zhì)的分類(具體見板書設(shè)計),并復習有關(guān)的。概念。
(練習)寫出下列物質(zhì)的化學式,并將其分類。
氫氧化鈉、氧化鐵、硫化鋅、鹽酸、硫酸鈉、膽礬、氫氧化銅、三氧化硫、生石灰、硝酸、碳酸氫鈉、堿式碳酸銅、氫氧化鈣、硫酸亞鐵。
二、各類物質(zhì)的'性質(zhì)及其相互關(guān)系
。ㄌ釂枺┱堃来握f出酸、堿有哪些通性?鹽有哪些化學性質(zhì)?氧化物有哪些化學性質(zhì)?
。ń處煟┛捎貌煌伾姆酃P板書,用圖示法找到物質(zhì)間的相互聯(lián)系。(具體見板書設(shè)計)
。ň毩暎┱垖W生對每一個具體反應舉一個典型的化學反應。(口述)
三、運用金屬活動順序表判斷某些置換反應能否發(fā)生,正確書寫金屬跟酸、金屬跟鹽反應的化學方程式。
。ň毩暎┡袛嘞铝蟹磻芊癜l(fā)生?寫出能發(fā)生反應的化學方程式,不能反應的說明理由。
。1)Mg+H2SO4
。2)Fe+HCl
。3)Ag+H2SO4(稀)
。4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
。6)Ag+ZnSO4
。7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
。ㄓ懻摚┛蛇M行分組討論,并小結(jié)置換反應能否發(fā)生的條件。
。ㄐ〗Y(jié))
1、金屬跟酸:
。1)在金屬活動性順序表中,排在氫前的金屬可置換出酸中的氫,排在氫以后的金屬則不能置換出酸中的氫。因此(1)、(2)可發(fā)生置換反應,生成相應的鹽和氫氣。而(3)則不能發(fā)生置換反應。
(2)金屬跟硝酸起反應時,由于硝酸的氧化性很強,一般不生成氫氣。如(4)不能發(fā)生置換反應。
2、金屬跟鹽:
。1)在金屬活動性順序表中,排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此(5)、(8)可以發(fā)生置換反應生成相應的鹽和新的金屬。而(6)的反應中,Ag排在Zn的后面,反應不能發(fā)生。(7)的反應不能發(fā)生是因為AgCl不溶于水。
初三化學教學設(shè)計 篇8
一、教材分析:
1、教材的地位和作用:
本課題處于九年級化學第四單元課題一,包括原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量兩部分內(nèi)容,在這節(jié)課之前,學生知道原子可以直接構(gòu)成物質(zhì),原子在化學變化中不能再分。本課題第一部分重點介紹原子的構(gòu)成,同時介紹了原子不顯電性的原因,然后又形象的介紹了原子的大小,以及電子的運動情況。第二部分重點介紹相對原子質(zhì)量,由于原子的真實質(zhì)量太小,書寫和使用都很不方便,于是引入了相對原子質(zhì)量。教材還通過介紹張青蓮教授的事跡對學生進行愛國主義教育。
2、教學目標
今年我區(qū)定為教學改革年,根據(jù)新課標要求和學生實際,為了面向全體學生,做到讓學生積極參與課堂、突出重點。我確定以下教學目標:
知識與技能目標:
、倭私庠邮怯少|(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。
②初步了解相對原子質(zhì)量的概念,并會查相對原子質(zhì)量表。
(2)過程與方法目標:
充分利用教材提供的圖、表等資料,初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進行加工。
②鼓勵學生主動與他人進行討論、交流,清楚地表達自己的觀點,逐步形成良好的學習習慣和學習方法。
。3)情感態(tài)度與價值觀目標:
、賹W生進行物質(zhì)可分性的辯證唯物主義觀點教育。
、诮Y(jié)合張青蓮教授的卓越貢獻資料,對學生進行愛國主義教育。
3、教學重、難點
根據(jù)本課題的內(nèi)容和地位,我確定本課題的重點是原子的構(gòu)成和相對原子質(zhì)量。難點是原子中各粒子的關(guān)系和相對原子質(zhì)量概念的形成。
二、教法分析:
鑒于本單元知識比較抽象,理論性較強,沒有涉及實驗,因此在教學中采用指導學生閱讀、預習課本,組織學生討論,分板塊來解答知識點所提出的問題來進行教學。
三、學法指導:
在教師引導和幫助下,學生通過開展預習、討論、交流、總結(jié)等活動,逐步形成自主學習和合作學習的'科學學習方法。
四、教學程序:
根據(jù)微觀知識的特點和學生認識過程中易出現(xiàn)的問題,我的教學過程主要通過閱讀課本、學生互動、形象比喻等活動形式來提高學生的學習興趣,幫助學生牢固記憶。具體教學分以下幾個步驟:
1、提出猜想,引入新課;
2、自主探究、互動交流
3、鞏固練習,拓展思維;
4、分享收獲,情感升華
。ㄒ唬┨岢霾孪,引入新課
由化學變化的實質(zhì),提出以下猜想,原子是化學變化中的最小粒子,那么你能想象原子的結(jié)構(gòu)嗎?(學生回答后自然引入新課——原子的構(gòu)成,學生可能會回答原子象皮球,珠子,鉛球,西瓜,桃子等)
(二)自主探究,互動交流
一、原子的構(gòu)成
1、學生預習后討論:(分小組完成任務(wù),前三個小組各解答3個題目,后三個小組各解答2個題目)
、旁邮且粋實心球體嗎?
(2)原子是由什么構(gòu)成的
。3)原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?
。4)質(zhì)子、中子、電子帶什么電?原子核帶電嗎?
(5)整個原子顯電性嗎?為什么?
。6)什么是核電荷數(shù)?
。7)觀察表4——1,質(zhì)子、中子、和電子的質(zhì)量都很小嗎?誰的質(zhì)量最?(為下文相對原子質(zhì)量近似的等于質(zhì)子加中子做鋪墊)
。8)觀察表4——2,你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?
。9)你能想象電子在哪里運動嗎?
設(shè)計這樣的幾個個問題,引導學生開始探究原子的結(jié)構(gòu),初步教會學生怎樣探討,從哪些方面探討。解答完畢,學生頭腦中已清晰的構(gòu)建了如下知識點:1.原子一般都是由質(zhì)子、中子、核外電子構(gòu)成,但有一種氫原子中只有一個質(zhì)子和一個核外電子,沒有中子,即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(但不一定等于中子數(shù))由于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù),所以整個原子不顯電性。
二、相對原子質(zhì)量
。10)為什么要采用相對原子質(zhì)量?用原子的真實質(zhì)量不行嗎?
。11)相對原子質(zhì)量的概念是什么?如何用公式來表達?
。12)相對原子質(zhì)量和實際質(zhì)量的區(qū)別在哪里?單位各是什么?
。13)原子的質(zhì)量主要集中在哪里?近似地等于什么的和?
這樣的設(shè)計能培養(yǎng)學生的閱讀能力,幫助學生建立相對的概念。
。ㄈ、鞏固練習,拓展思維
1、原子核()。
A、由電子和質(zhì)子構(gòu)成。
B、由質(zhì)子和中子構(gòu)成
c、由電子和中子構(gòu)成。
D、由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成。
此題考察原子的構(gòu)成
2|、碳原子的相對原子質(zhì)量是()
A、12gB、12c、1.66x10kgD、1/12g
3、原子的相對原子質(zhì)量()
A.是原子的實際質(zhì)量
B.可以用千克作單位
c.沒有單位
D.是原子間質(zhì)量之比,單位為1,一般不寫
利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。
4、已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量
通過對比,得出相對原子質(zhì)量數(shù)字比較簡單,便于書寫、記憶和計算,從而得出引入相對原子質(zhì)量的意義。
5、已知鈉原子的相對原子質(zhì)量是23,中子數(shù)是12個,那么核電荷數(shù)是()
A、11個B、12個c、23個D、35個
6、相對原子質(zhì)量可以從
書中P154的附錄Ⅱ查到,查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量:磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣
借此題讓學生學會查閱相對原子質(zhì)量表;說明現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對原子質(zhì)量,精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位,一般的化學計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。
(四)、分享收獲,情感升華
1、這節(jié)課你學到了哪些知識?
2、通過這節(jié)課,你在學習方法和思想上有哪些收獲?
3、借助資料,進行愛國主義教育。組織學生閱讀教材P69張青蓮教授的資料,交流讀后感
。ㄎ澹┌鍟O(shè)計(略)
(六)教學反思
以前的教學一般是自己講解的多,今年是教學改革年,上個星期教研組長開會提出了獨狼口中學的“10+35”模式,這節(jié)課也是首次運用這種“懶方法”教學,俗話說懶媽媽培養(yǎng)勤快的孩子,那么懶老師也培養(yǎng)勤快的學生。本來這一單元的內(nèi)容也比較抽象,不好理解。讓學生先預習課本,就首先在學生的頭腦中構(gòu)建了知識結(jié)構(gòu),好比有了知識鋪墊做準備,上新課就容易多了。那么課堂上再通過一個個由淺入深的相關(guān)問題,學生很快就能找到答案,從而打消了先前認為“看不見摸不著的微觀世界一定很難”的觀點,體驗一種成功的感覺。這種教學還有一個最大的好處是“兵教兵”,大面積提高教學質(zhì)量,讓那些平時上課不學習的同學也參與了進來。老師在下面轉(zhuǎn)的時候可以起一個督促的作用,而以前的方法就是教師在講臺上講,難以發(fā)現(xiàn)不參與的學生。體現(xiàn)了面向全體學生這一理念,魏書生老師也說過,現(xiàn)在的教材百分之八十的學生能夠看懂百分之八十的內(nèi)容。問題是我們的學生沒有養(yǎng)成預習的習慣,一個很簡單的問題也等著老師來解答,形成了處處依賴老師的思想。這種方法一旦形成,不僅教師教的輕松,學生學的也輕松。
初三化學教學設(shè)計 篇9
一、設(shè)計思路
本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三部分內(nèi)容,“化學式”這部分內(nèi)容屬于化學用語教學,在研究物質(zhì)組成、構(gòu)成的基礎(chǔ)上用元素符號和數(shù)字連接而成的式子即化學式。
本節(jié)內(nèi)容即是對前一部分知識的總結(jié),同時也為學好化合價打下了基礎(chǔ),起到了承上啟下的作用。本節(jié)課在教學時采取分散法完成該內(nèi)容的教學,對于化學式的定義較容易理解,因此可將其放在預習中自主學習,為了更好的理解化學式表示的意義,可借助模型,通過形象的事物加深學生的理解以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣,也要利于突破化學式的意義這個教學重點。對于單質(zhì)的化學式的書寫方法可通過書寫常見單質(zhì)的化學式進行分類總結(jié)。
二、教學目標
知識與技能:了解化學式及其意義。能用化學式表示一些物質(zhì)的組成。 過程與方法:通過實物展示,理解化學式及數(shù)字的意義。
情感態(tài)度與價值觀:結(jié)合對物質(zhì)從宏觀到微觀的認識,進一步發(fā)展學生科學的想象力。
三、教學重難點
1、重點:化學式的寫法、讀法、意義。
2、難點:化學式周圍數(shù)字的意義
四、教學方法
合作探究、 實物展示啟發(fā)、歸納分析
五、學情分析
本課題的內(nèi)容比較抽象,教材首先講述了化學式的`概念,以學生最熟悉的純凈物——水為例,介紹了化學式表示的意義;
雖然在前面的學習中,學生已具有了有關(guān)元素符號的知識,用元素符號來表示某種元素,學生興致很高;但是,對于物質(zhì)能否用專門的符號來表示呢?學生比較茫然,因此通過實物展示以及討論探究的方式進行,學生更易接受。
六、教學過程
(一)課前展示
1、寫出下列元素的元素符號。
鈉銅鋅鋁鎂鐵 硫磷碳氦氖 氫氧氮氟
2、請寫出這些物質(zhì)的化學符號。
。1)紅磷
(2)硫
。3)二氧化碳
(4)氧氣
。5)水
。6)過氧化氫
(7) 氧化汞
。8)四氧化三鐵
(二)課堂探究
新課導入:同學們剛才寫的這些化學符號像CO2、H2O等就叫化學式,本節(jié)課我們就來學習化學式。
活動與探究一、化學式的定義:
師:請同學們結(jié)合老師剛才介紹的和教材中83頁1、2自然段內(nèi)容總結(jié)出化學式的定義并完成導學案中的討論
生:完成導學案中的內(nèi)容。
1、 化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子
2、討論:
①任何物質(zhì)都有化學式嗎?
、谕N物質(zhì)可以有不同的化學式嗎?
3、練習:用你手中的氣球可以表示出哪些物質(zhì)的化學式?
活動與探究二、化學式的意義。
師:回憶元素符號有哪些意義以Fe、O為例。那么化學式有哪些意義呢?以H2O為例看看你能說出幾條?
生:總結(jié)歸納。
師:請用你手中的氣球表示出水的化學式,看看能否幫到你呢?
生:總結(jié)出化學式的意義。
化學式能表示:
①某種物質(zhì)
、谠撐镔|(zhì)由哪些元素組成
③表示某種物質(zhì)的一個分子
、苓表示一個分子中原子的構(gòu)成。
師:請用球擺出CO2的化學式,并說出有哪些意義。
生: 回答
知識補充:Fe、NaCl 這兩個化學式有哪些意義?
學生回答,教師補充
活動與探究三、化學式周圍數(shù)字的意義。
師:用你手中的球還能擺出哪些形狀,它們有什么意義呢?
生:練習,然后擺出H、2H、H2、2H2并說出意義。
鞏固練習:說出屏幕上顯示的圖示表示什么?
、僭胤柷斑叺臄(shù)字表示 原子的個數(shù)
②化學式前面的數(shù)字表示 分子的個數(shù)
、刍瘜W式中元素符號右下角數(shù)字表示 一個分子中該原子的個數(shù)。
、芑瘜W式周圍的數(shù)字只要大于1時就只具有 微觀 (填“宏觀”“微觀”)
活動與探究四、化學式的寫法和讀法。
給出一些常見的單質(zhì)引導學生總結(jié)其讀法與寫法
有些單質(zhì)由原子構(gòu)成 寫法:用 元素符號 直接表示
讀法:直接讀出元素名稱。
由分子構(gòu)成的單質(zhì) 寫法:用“Xn”表示
讀法:元素名稱后一般加“氣”字
根據(jù)HgO、 SO2、 Fe3O4 NaCl KCl 的寫法和讀法總結(jié)出化合物的寫法和讀法。
寫法:氧化物 氧在后 ,金屬左 非金屬右 ,原子個數(shù)比為1時“1”省略 讀法: 某化某
練習:請擺出常見物質(zhì)的化學式,同桌寫出并讀出該化學式。
生:完成屏幕上顯示的題。
(三)課堂小結(jié):
通過對化學式的學習,你有哪些收獲呢?
。ㄋ模┱n堂檢測:
檢驗一下你真的收獲這些了么?
完成屏幕上顯示的內(nèi)容。
。ㄎ澹┨魬(zhàn)中考:
展示近三年的中考題,看看學生是否能挑戰(zhàn)成功
。┎贾米鳂I(yè):
“我”的化學式是H2O,向不認識“我”的人介紹一下“我”自己。
七、板書
課題4 化學式與化合價
八、教學反思:
本節(jié)內(nèi)容是學生在初中化學學習時碰到的一個難點,很重要但難掌握、在教學過程中,從學生的需要出發(fā),在保證教學三維目標完成的情況下及時調(diào)整自己的教學設(shè)計。為了降低初中化學難度,讓學生用氣球擺出常見物質(zhì)的化學式,這樣更容易表述其意義。
九、教學點評
本節(jié)課的優(yōu)點:采用了合作探究的教學模式,充分體現(xiàn)了學生的主體地位,學生自主探究,教師點撥引導。應用了自制的教學工具,氣球上標注了元素符號,并用氣球擺出了一些物質(zhì)的化學式。突破了難點,突出了重點。缺點:設(shè)計的內(nèi)容過多,時間安排上前松后緊。
學生互動的較多,課堂比較活躍,教師只是起到了引導作用,做到了學生探究為主的教學模式。缺點講解習題時應更深入一些,爭取使大多數(shù)學生都能接受。
初三化學教學設(shè)計 篇10
一、教學設(shè)計思路
在課程標準理念的指導下,切實提高課堂的實效性,以達到事半功倍的效果。提高課堂的實效性,就必須把學習的主動權(quán)交給學生,在設(shè)計中也應以學生所求、所需為基本的出發(fā)點和落腳點,以學生研讀、質(zhì)疑、思悟為主體,以教師啟發(fā)、辨析、點撥為主導,培養(yǎng)學生的綜合思維能力。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年級第七單元的教學內(nèi)容。本單元共3個課題:燃燒和滅火;燃料和熱量;使用燃料對環(huán)境的影響。其中
1、3課題是重點,也是難點,并且配有大量的實驗來解決重點和難點。本單元從常見的燃燒現(xiàn)象入手,介紹燃燒的條件和滅火原理以及一些安全知識。利用燃燒反應的實例很多,而生活中利用最多的是燃料的燃燒,所以,在介紹燃燒等知識之后,又介紹了燃料及其用途,以及使用燃料對環(huán)境的影響等。并用所學知識去解決生活中的實際問題,體現(xiàn)了新課程改革的.理論聯(lián)系實踐的科學理念。
三、學情分析
本單元在內(nèi)容的安排上注意從學生的親身體驗出發(fā),選擇學生熟悉和生活中常見的知識和現(xiàn)象,并配合圖像,增強學生對知識的感受;同時,注意通過與探究、調(diào)查研究、討論和實驗等形式,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。教材中還適當?shù)木幦肱c社會發(fā)展、新科技等相關(guān)的資料,以開闊學生的眼界。
四、教學目標
知識與技能:
1、認識燃燒的條件和滅火的原理,了解易燃物和易爆物的安全知識。
2、知道化石燃料是人類重要的自然資源,對人類生活起著重要作用;同時了解化石燃料的不可再生性,認識合理開采和節(jié)約使用化石燃料的重要性。了解化學反應中的能量變化,認識燃料充分燃燒的重要性。
3、了解化石燃料燃燒對環(huán)境的影響,認識使用和開發(fā)清潔燃料及各種能源的重要性。
過程和方法:
1、通過活動與探究,學習對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學方法;
2、從化石燃料的元素組成及其變化角度,分析化石燃料燃燒在使用過程中對環(huán)境的污染;
3、通過對燃料的選用和化石燃料綜合利用的學習,培養(yǎng)比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
五、教學策略
1.組織學生探討并舉例說明火對人類生存的意義。
2.根據(jù)課本“活動與探究”實驗,總結(jié)出燃燒條件:
①可燃物
、谘鯕饣蚩諝
、圻_到著火點說明:
、偃紵话闶俏镔|(zhì)與氧氣發(fā)生的劇烈氧化反應。
、谥瘘c是物質(zhì)固有的屬性,不能隨意改變。
3.根據(jù)生活常識,列舉一些火災的事例和滅火的方法,結(jié)合課本[實驗7-1]和[實驗7-2],總結(jié)出滅火原理。
4.展示一些常用的消防器材,選擇滅火的影視素材播放,引導學生找出滅火的方法和消防知識,理解課本中與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標的含義。到實驗室或一些消防重點單位如加油站、油庫、商場等地方實地調(diào)查后,設(shè)置虛擬火災現(xiàn)場,組織消防演習方案評比,強化消防安全意識。
5.課本習題可以安排在課堂上討論完成。
初三化學教學設(shè)計 篇11
教學目標
氧氣的性質(zhì)和用途教學目標
知識目標:
了解氧氣的物理性質(zhì),初步掌握氧氣的化學性質(zhì);理解化合反應的概念,初步學會判斷化合反應的方法;了解氧化反應的概念及其反應的判斷和氧氣的用途。
能力目標:
通過對氧氣化學性質(zhì)的實驗,培養(yǎng)學生觀察和描述實驗現(xiàn)象的能力;及通過實驗來研究物質(zhì)及其變化的科學方法;通過判斷化合反應和氧化反應的方法,培養(yǎng)學生分析、歸納的能力。
情感目標:
通過對實驗現(xiàn)象的觀察和描述及對氧氣化學性質(zhì)的歸納,逐步培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
氧氣的制法教學目標
知識目標:
初步掌握實驗室制取氧氣的方法和反應原理;
了解工業(yè)上從空氣中提取氧氣的基本原理;
了解催化劑和催化作用的概念;
理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。
能力目標:
初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力;
初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
情感目標:
培養(yǎng)學生實事求是,嚴肅認真的科學態(tài)度,及實驗、分析、總結(jié)、理解運用的`學習方法。
教學建議
氧氣的性質(zhì)和用途
本節(jié)教材分為氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三部分。
這三部分應以氧氣的性質(zhì)為中心,因為物質(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。
氧氣物理性質(zhì)教學建議
關(guān)于物理性質(zhì)的教學,教給學生一個認識物理性質(zhì)的順序,以便在以后學習其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時,即觀察的全面,又起到了對照的作用。使記憶更牢。
物質(zhì)的物理性質(zhì),其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān),最突出的是顏色,其次是形狀,再是嗅覺、味覺,這樣自然的形成一個描述物理性質(zhì)的習慣順序。
關(guān)于溶解性,由于學生尚不了解溶解過程的實質(zhì),對這些基本上不跟水起化學反應的物質(zhì)的溶解,只能先認為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)氧氣微溶于水的事實,可列舉實際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的氧氣;蛘咦寣W生想想辦法,做個家庭實驗,如:用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對比。
氧氣等氣體的沸點和熔點都很低,是學生在日常生活中很少遇到的,是很難想象到的低溫,教師應爭取使學生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進教學的設(shè)想。或者至少也應爭取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn),液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)
在氣體密度教學上,注意①怎樣測定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?
教學方法
教師:講授法、實驗演示法
學生:實驗探究法、小組討論法
教學過程
一、初識氧氣
二、了解氧氣的物理性質(zhì)
1、通過提問讓學生回憶物質(zhì)有哪些性質(zhì)。
2、通過學生自己的觀察,了解氧氣的色、態(tài)、味。
三、氧氣的化學性質(zhì)
1、學生自主探究帶火星的木條在氧氣和空氣中燃燒的實驗,觀察實驗現(xiàn)象,體驗探究實驗的一般步驟。
2、演示硫在空氣和氧氣中的燃燒,觀察實驗現(xiàn)象,學會寫文字表達式,并學會分析硫在氧氣和空氣中燃燒現(xiàn)象差異的原因。
3、演示鐵在氧氣和空氣中的燃燒,觀察實驗現(xiàn)象并寫出文字表達式。
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