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原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)（精選6篇）
在教學(xué)工作者開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)前，就不得不需要編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么大家知道規(guī)范的教學(xué)設(shè)計(jì)是怎么寫(xiě)的嗎？下面是小編幫大家整理的原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎閱讀與收藏。
原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1
教學(xué)目的：
1、了解原電池的定義；了解原電池的構(gòu)成條件極其工作原理；并學(xué)會(huì)判斷原電池的正負(fù)極。
2、通過(guò)老師的講解和演示實(shí)驗(yàn)學(xué)會(huì)判斷該裝置是否是原電池裝置、判斷電池的正負(fù)極
3、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的樂(lè)趣，感受化學(xué)世界和生活息息相關(guān)。
教學(xué)重點(diǎn)：
進(jìn)一步了解原電池的工作原理，并判斷原電池的正負(fù)極。
教學(xué)難點(diǎn)：
原電池的工作原理 （解決方法：通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加上老師的引導(dǎo)學(xué)生思考正負(fù)極發(fā)生什么變化，電子流動(dòng)方向。）
教學(xué)方法：
講授法、演示實(shí)驗(yàn)法
教學(xué)過(guò)程：
【板書(shū)】化學(xué)能與電能
教師導(dǎo)入語(yǔ)：隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步，各式各樣的電器進(jìn)入我們的生活。使用電器都需要電能。那么，我們使用的電能是怎么來(lái)的呢？
學(xué)生答：水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能.......
教師：我們來(lái)看看我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成圖吧
教師：由圖看出火力發(fā)電占發(fā)電總量的首位、其次還有水力發(fā)電......
教師：我們來(lái)看這幅圖思考一下火力發(fā)電過(guò)程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的?
【學(xué)生思考】讓學(xué)生思考1分鐘.。
教師: 通過(guò)燃燒煤炭，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動(dòng)渦輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。
燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī)
【投影】化學(xué)能→熱能→機(jī)械能（渦輪機(jī)）→電能
教師：但是煤炭發(fā)電有很多缺點(diǎn)，大家一起來(lái)說(shuō)說(shuō)。
學(xué)生：污染大、轉(zhuǎn)化率低、煤炭是不可再生能源。
教師：那么是否可以省略中間的過(guò)程直接由化學(xué)能→電能？
【實(shí)驗(yàn)一】將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片上有氣泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片無(wú)明顯現(xiàn)象。
【板書(shū)】Zn片上發(fā)生反應(yīng)：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
【實(shí)驗(yàn)二】將銅片和鋅片用導(dǎo)線(xiàn)與電流表連接，并插入稀硫酸溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象并解釋原因。
【現(xiàn)象】Zn片逐漸溶解但無(wú)氣泡；Cu片上有氣泡（H2)；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。
【設(shè)疑】為什么只在銅片和鋅片上連接了一條導(dǎo)線(xiàn),反應(yīng)現(xiàn)象就不同了呢？思考一下。
【學(xué)生討論】一分鐘
教師： 指針偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明電路中有電流通過(guò)，說(shuō)明發(fā)生了電子定向移動(dòng)。Zn 比Cu活潑，用導(dǎo)線(xiàn)連在一起時(shí)，鋅片逐漸溶解，說(shuō)明Zn片失去的電子，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu片， 溶液中的H＋由于電場(chǎng)作用下移向Cu片得電子被還原成H2 （ 播放Flash動(dòng)畫(huà)）
【板書(shū)】銅片上：2H+＋2e－ = H2 ↑ 鋅片上Zn－2e－ = Zn2+
【過(guò)渡】實(shí)質(zhì)上實(shí)驗(yàn)二的裝置就是一個(gè)原電池的裝置，下面就讓我們一起來(lái)了解一下原電池吧。
【板書(shū)】原電池定義：將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置
負(fù)極：失去電子（或電流流進(jìn)）
正極：得到電子（或電流流出）
教師： 原電池的工作原理
在外電路中，負(fù)極失去電子，正極得到電子，電子從負(fù)極向正極移動(dòng)。
在內(nèi)電路中（在溶液中），溶液中的'陰離子向負(fù)極移動(dòng)過(guò)，溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。 這樣整個(gè)電路構(gòu)成了閉合回路，帶電粒子的定向移動(dòng)產(chǎn)生電流。
教師：
[過(guò)渡] 回憶思考：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)想想原電池是由哪幾部分組成的，構(gòu)成原電池的條件又有哪些？
教師：原電池組成條件：兩極一液一連線(xiàn)
�、� 兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導(dǎo)電的非金屬，如“碳棒”）作電極，其中較活潑金屬為負(fù)極。較不活潑金屬（或非金屬）為正極
② 電解質(zhì)溶液
�、� 形成閉合回路
�、� 能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
教師：一個(gè)原電池裝置我們?cè)鯓觼?lái)判斷它的正負(fù)極呢？
【歸納小結(jié)】判斷原電池正、負(fù)極的方法
1、由組成原電池的兩極材料判斷：一般是活潑的金屬為負(fù)極,活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
2、根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷：電流是由正極流向負(fù)極,電子流動(dòng)方向是由負(fù)極流向正極。
3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
4、電極反應(yīng)現(xiàn)象：不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O。
教師：我們來(lái)看一下原電池原理有哪些應(yīng)用
�、僦谱骰瘜W(xué)電源
�、诩涌旆磻�(yīng)速率
③判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱
�、芊乐菇饘俚母g
教師：這節(jié)課我們初步了解了原電池裝置，其實(shí)我們身邊有很多原電池，同學(xué)們要善于從生活中發(fā)現(xiàn)化學(xué)，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣。
作業(yè)處理：
1、調(diào)查我們周?chē)心男╇姵厥抢迷姵卦砩a(chǎn)的。
2.上網(wǎng)查詢(xún)，更多原電池的種類(lèi)及應(yīng)用
原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2
三維目標(biāo)：
1.知識(shí)技能
(1)理解原電池的工作原理、組成及應(yīng)用。
(2)能根據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池并能解決原電池的有關(guān)問(wèn)題。
2.過(guò)程與方法
(1)通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀(guān)察能力與分析思維能力。
(2)通過(guò)反應(yīng)物之間電子的轉(zhuǎn)移的回顧，理解原電池的形成是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)的拓展和運(yùn)用。
3.態(tài)度、情感與價(jià)值觀(guān)
(1)通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)的協(xié)作精神，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)出由實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的認(rèn)知過(guò)程。
(2)通過(guò)原電池的探究實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與愉悅，增強(qiáng)為人類(lèi)的文明進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的責(zé)任感和使命感，同時(shí)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣與投身科學(xué)追求真理的積極情感。
教材分析：
當(dāng)今社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)，當(dāng)學(xué)生知道了化學(xué)反應(yīng)中能量的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程之后，對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題產(chǎn)生濃厚的興趣。教材進(jìn)一步加深對(duì)原電池裝置認(rèn)識(shí)，提出了具有鹽橋的原電池裝置�？赏ㄟ^(guò)“科學(xué)探究”進(jìn)一步挖掘原電池原理和組成條件，接著教材介紹根據(jù)此原電池原理可以制成的各種在現(xiàn)代工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)、日常生活中被廣泛應(yīng)用的原電池。教材緊密聯(lián)系生活實(shí)際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣，更重要的是啟發(fā)學(xué)生運(yùn)用已學(xué)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題，從而培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。
學(xué)情分析
通過(guò)高一對(duì)化學(xué)能與電能的學(xué)習(xí)，對(duì)原電池的概念有一定的理解，但并不深入。在高二理科班的教學(xué)中，應(yīng)適當(dāng)?shù)募哟箅y度。同時(shí)還要考慮到在高一時(shí)學(xué)生掌握的程度不同，對(duì)高一的知識(shí)要進(jìn)行一定量的復(fù)習(xí)，這樣不同程度的學(xué)生都能掌握原電池的知識(shí)點(diǎn)。在復(fù)習(xí)知識(shí)的同時(shí)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)也在一定程度上激發(fā)學(xué)生的興趣，也能很好的培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，與同伴間的合作能力等。
教學(xué)策略：
圍繞原電池的概念、原理和組成組織學(xué)生開(kāi)展發(fā)現(xiàn)性學(xué)習(xí)活動(dòng)，在“實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接向電能轉(zhuǎn)化”的一系列探究實(shí)驗(yàn)中讓學(xué)生形成解決問(wèn)題的經(jīng)驗(yàn)及化學(xué)知識(shí)技能。教師作為引導(dǎo)者和參謀，在整個(gè)活動(dòng)中幫助學(xué)生盡可能排除失敗和無(wú)效學(xué)習(xí)。
教學(xué)重難點(diǎn)：
掌握原電池原理、組成及應(yīng)用。
教學(xué)準(zhǔn)備：
教學(xué)方法：講授、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、多媒體輔助教學(xué)。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：電流計(jì)，銅片、鐵片、鋅片、碳棒、稀硫酸、硫酸銅溶液、無(wú)水乙醇、蒸餾水、導(dǎo)線(xiàn)（帶鱷魚(yú)嘴）、燒杯、塑料棒等等。
教具準(zhǔn)備：教師制作課件、多媒體教學(xué)平臺(tái)。
教學(xué)過(guò)程：
(導(dǎo)入)如果我們生活在沒(méi)有電的世界里，你覺(jué)得會(huì)是一個(gè)什么樣的場(chǎng)景？
（學(xué)生回答）答案多樣。
�。ㄕ故荆┮唤M圖片，如今的電池各種各樣，它們的原理是如何的呢？
�。ㄞD(zhuǎn)折）我們今天就來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)原電池裝置的知識(shí)。
（板書(shū)）第一節(jié) 原電池
原電池：
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的`裝置。
�。ɑ仡櫍└咭辉鴮W(xué)過(guò)的鋅銅原電池，它是如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的。
�。▽W(xué)生回答）簡(jiǎn)單的原電池原理
�。ㄕ故疽粋�(gè)原電池的裝置）請(qǐng)大家來(lái)觀(guān)察一下這個(gè)原電池裝置，它與以前學(xué)的原電池裝置是有區(qū)別的，看看指示燈會(huì)亮嗎？
�。▽W(xué)生觀(guān)察結(jié)果）有電流產(chǎn)生。
（提問(wèn)）構(gòu)成這樣的原電池有哪些條件呢？我們就來(lái)做做實(shí)驗(yàn)找找構(gòu)成原電池的條件。
�。▽W(xué)生實(shí)驗(yàn)）學(xué)生分成不同的組做實(shí)驗(yàn)，組與組之間實(shí)驗(yàn)有的不相同。
�、賈n-Zn與硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、贑u-Cu與硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
③Fe-Zn與硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、躗n-石墨與硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、軿n-Cu與鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、轈u-Zn與乙醇溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、逤u-Zn與電極插入裝有不同溶液的兩個(gè)燒杯。（由多媒體演示）
⑧Zn-塑料棒與鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
�、酑u-石墨與硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�、鈀n-石墨與硫酸銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
�。▽W(xué)生回答）一般只要求答是否有電流通過(guò)，但在做實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)鼓勵(lì)積極思考。
�。ň唧w分析）
形成條件一：活潑性不同的兩個(gè)電極
負(fù)極：較活潑的金屬（發(fā)生氧化反應(yīng)）；
正極：較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體石墨等（發(fā)生還原反應(yīng)）；
形成條件二：電極需插在電解質(zhì)溶液中；
形成條件三：必須形成閉合回路。
用一句話(huà)可概括為“兩極─液成回路”
而且，原電池反應(yīng)必須是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。
�。ò鍟�(shū)）
1.
構(gòu)成原電池的條件
�。�1）原電池反應(yīng)必須是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。
�。�2）活潑性不同的兩個(gè)電極
�。�3）電極需插在電解質(zhì)溶液中；
（4）必須形成閉合回路。
�。ǹ偨Y(jié)）實(shí)質(zhì)上，原電池裝置就是將氧化還原反應(yīng)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)，用導(dǎo)線(xiàn)將它們連接，讓反應(yīng)中的電子經(jīng)過(guò)導(dǎo)線(xiàn)進(jìn)行轉(zhuǎn)移，從而產(chǎn)生電流。
�。ㄋ伎迹┡c第⑦組類(lèi)似的實(shí)驗(yàn)裝置可否改進(jìn)為原電池裝置？
（展示）有鹽橋的原電池裝置。
(多媒體展示) 有鹽橋的原電池裝置的原理。
�。ㄖv述）該電池裝置的原理，裝置的優(yōu)點(diǎn)，加入半電池的概念以及鹽橋的作用。
�。ò鍟�(shū)）
（原電池可以由兩個(gè)半電池組成）
2.鹽橋的作用
3.工作原理
4.原電池輸出電能的能力取決于反應(yīng)物的氧化還原能力（學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)），利用所給材料設(shè)計(jì)原電池，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證設(shè)計(jì)結(jié)果。
電極材料：Cu、Zn、碳棒、Fe
溶液：ZnSO4溶液、ZnCl2溶液、蔗糖溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液、CuSO4溶液、氯化鐵溶液、酒精溶液、鹽橋
�。ㄔu(píng)價(jià)）也可能有錯(cuò)誤，但一定要鼓勵(lì)學(xué)生積極參與態(tài)度。
（思考練習(xí)）
1、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為( )。
A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>d>b
C．c>a>b>d D．b>d>c>a
2、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的電池是( )。
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe(NO3)3溶液
C．正極為Cu，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液
3、將反應(yīng)2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+設(shè)計(jì)成為原電池裝置，要求：標(biāo)明電極材料、電極名稱(chēng)和電子流通方向、電解質(zhì)溶液,寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。
�。� 由時(shí)間而定，習(xí)題的講解）
�。ㄐ〗Y(jié)）本節(jié)課的重點(diǎn)是：
1.認(rèn)識(shí)了一種有鹽橋的原電池裝置，知道它的工作原理。它將氧化還原反應(yīng)中的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)嚴(yán)格的分開(kāi)，形成了兩個(gè)半電池，用導(dǎo)線(xiàn)和鹽橋?qū)⑺鼈冞B接起來(lái)，形成了效果更好的原電池。
2.并且能夠根據(jù)該原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池裝置。
（作業(yè)）
一、探究延伸：
各小組自己設(shè)計(jì)原電池的裝置，并從原理的角度分析自己的設(shè)計(jì)，上交所設(shè)計(jì)方案，安排課余時(shí)間用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證本組的實(shí)驗(yàn)方案。
二、家庭實(shí)驗(yàn)探究：
1、請(qǐng)你在家中拆一節(jié)干電池，并觀(guān)察其結(jié)構(gòu)。
2、在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴一大滴含酚酞的食鹽水，放置一段時(shí)間后觀(guān)察，看到什么現(xiàn)象？為什么？試說(shuō)明產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因并用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化。
（板書(shū)）
第一節(jié) 原電池
一、原電池
化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置
二、有鹽橋的原電池裝置
1.構(gòu)成原電池的條件（原電池可以由兩個(gè)半電池組成）
�。�1）原電池反應(yīng)必須是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。
�。�2）活潑性不同的兩個(gè)電極
�。�3）電極需插在電解質(zhì)溶液中；
�。�4）必須形成閉合回路。
2.鹽橋的作用
3.工作原理
4.原電池輸出電能的能力取決于反應(yīng)物的氧化還原能力
原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3
1、分析本節(jié)內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)新課程(人教版)選修4的第四章電化學(xué)的重要內(nèi)容。
該內(nèi)容學(xué)生在必修2已有一定的了解，本節(jié)是該內(nèi)容的加深，主要是增加了一個(gè)鹽橋內(nèi)容。掌握本節(jié)知識(shí)，對(duì)指導(dǎo)學(xué)生了解生活中電池使用原理、金屬腐蝕和防護(hù)，研究探索發(fā)明新電池有重要意義。
2、了解學(xué)情
已有基礎(chǔ)：對(duì)原電池原理有初步認(rèn)識(shí)；具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。 局限認(rèn)識(shí)：氧化劑和還原劑只有接觸才可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
發(fā)展方向：通過(guò)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)對(duì)原電池原理形成完整認(rèn)識(shí)，提高探索解決問(wèn)題的能力。
3、明確教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：深入了解原電池的工作原理。對(duì)原電池的形成條件有更完整的認(rèn)識(shí)。學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)。能根據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。 過(guò)程與方法：通過(guò)Pb-CuSO4電池的設(shè)計(jì)活動(dòng)，感悟科學(xué)探究的思路和方法，進(jìn)一步體會(huì)控制變量在科學(xué)探究中的`應(yīng)用。
情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)為國(guó)家作出貢獻(xiàn)，感受原電池原理應(yīng)用于化學(xué)電源開(kāi)發(fā)的關(guān)鍵作用。
4、研究教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：原電池工作原理和形成條件
教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)完全分開(kāi)在兩極（兩池）發(fā)生及鹽橋的作用。
5、確定教學(xué)方式與教學(xué)手段
以“教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，自主分析設(shè)計(jì)”的學(xué)習(xí)方式學(xué)習(xí)。在教師引導(dǎo)下，通過(guò)學(xué)生不斷深入認(rèn)識(shí)原電池原理和形成條件，最終實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力上的跨越。
6、教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程和意圖
（1）情境導(dǎo)課：讓學(xué)生舉一些手機(jī)、電子表等新型電池例子。聯(lián)系生活，吸引學(xué)生注意力，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)欲望。
�。�2）回顧原電池：復(fù)習(xí)基本概念，溫故而知新。
學(xué)生回憶原電池的有關(guān)內(nèi)容，調(diào)動(dòng)學(xué)生思考，回憶概念為后期探究作準(zhǔn)備。 板書(shū)（便于學(xué)生直觀(guān)記憶、理解掌握）：
1．概念
2．電極名稱(chēng)
3．構(gòu)成條件
4．原電池工作原理（課件展示微觀(guān)過(guò)程）
�。�3）設(shè)計(jì)原電池：（板書(shū)）
活動(dòng)一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反應(yīng)，自主設(shè)計(jì)原電池。紙上談兵重溫原電池原理。
活動(dòng)二、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究此原電池反應(yīng)。實(shí)踐出真知，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力。
活動(dòng)三、成果展示：學(xué)生寫(xiě)出有關(guān)電極反應(yīng)方程式，進(jìn)行練習(xí)。
活動(dòng)四、學(xué)生總結(jié)單池原電池的設(shè)計(jì)思路，形成整體思維模式。
活動(dòng)五、學(xué)生評(píng)價(jià)原電池：電流不穩(wěn)，引出新發(fā)明。
�。�4）改良原電池：（板書(shū)）啟發(fā)分析電流不穩(wěn)定的原因，引導(dǎo)雙池原電池的設(shè)計(jì)思路，學(xué)習(xí)課本知識(shí)，按實(shí)驗(yàn)小組發(fā)放鹽橋，重新實(shí)驗(yàn)。探討鹽橋的作用。能力提升到一個(gè)新的層次。
（5）鹽橋的作用：（板書(shū)）教師啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生理解掌握。
1．補(bǔ)充電荷。
2．使裝置形成閉合回路。
3．提高了能量轉(zhuǎn)化率。
�。�6）結(jié)尾的設(shè)計(jì)：學(xué)生談?wù)剬W(xué)習(xí)本節(jié)的感受，情感表達(dá)及分享。
總體設(shè)計(jì)思想：在課程實(shí)施過(guò)程中，學(xué)生親手實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察現(xiàn)象，提出疑問(wèn)，自主解答，自主設(shè)計(jì)，合作評(píng)價(jià)。在自主提問(wèn)的過(guò)程中推動(dòng)課的進(jìn)程，旨在培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、問(wèn)題意識(shí)，學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)、學(xué)會(huì) 合作、學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)。
原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4
教學(xué)目標(biāo)：
一、知識(shí)與技能：
1、了解原電池的工作原理，原電池的構(gòu)成條件并能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池；
2、理解原電池的本質(zhì)和原電池的正負(fù)極與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；
二、過(guò)程與方法
1、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究認(rèn)識(shí)到原電池在化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苓^(guò)程中所起到的作用；
2、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，分析并歸納出形成原電池的條件；
3、通過(guò)多媒體動(dòng)畫(huà)分析原電池中微觀(guān)粒子的移動(dòng)，深入理解原電池的本質(zhì)；
三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)
1、學(xué)會(huì)通過(guò)對(duì)比的方法來(lái)處理實(shí)驗(yàn)結(jié)果，由具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述逐漸形成抽象概括；
2、認(rèn)識(shí)到科學(xué)對(duì)人類(lèi)產(chǎn)生的影響是多方面的，要有辯證看待事物的眼光；
3、認(rèn)識(shí)到個(gè)體與群體是密切相關(guān)的，從而形成“環(huán)保從我做起”的意識(shí)。
教學(xué)重難點(diǎn)：
1、本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：初步認(rèn)識(shí)原電池概念、原理、組成及應(yīng)用。
2、本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)對(duì)原電池實(shí)驗(yàn)的探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價(jià)值。
學(xué)情分析：
學(xué)生在必修1中 已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征——“反應(yīng)中有電子的得失”有較好的認(rèn)識(shí)。并掌握了氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與電子得失（化合價(jià)升降）的聯(lián)系。這將有助于學(xué)習(xí)者理解并掌握原電池的本質(zhì)——氧化還原反應(yīng)，以及原電池正負(fù)極與電極得失電子的關(guān)系。
教材分析：
本節(jié)課講授的是《化學(xué)-必修二》中第二章第二節(jié)——化學(xué)能與電能。在高中化學(xué)中關(guān)于原電池的內(nèi)容有兩部分，分別是必修二第二章第二節(jié)（化學(xué)能與電能）以及選修四第四章第一節(jié)（原電池）。本節(jié)課作為必修內(nèi)容中的一部分，在知識(shí)的深度上偏低，要符合所有學(xué)習(xí)者的學(xué)習(xí)情況；在廣度上要有一定的拓展，使得學(xué)習(xí)者能夠有一個(gè)較為開(kāi)闊的學(xué)習(xí)視野；而在學(xué)習(xí)知識(shí)上要把握好基礎(chǔ)知識(shí)的框架，為部分學(xué)習(xí)者的后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。
教學(xué)過(guò)程：
【引入】同學(xué)們好，你們看這是什么？（展示手電筒、手機(jī)、MP3等電器）
【學(xué)生回答】電筒、手機(jī)、MP3。
【引導(dǎo)】這些電器的`工作需要什么樣的能源？從哪里獲得？
【學(xué)生回答】電能，電池。
【引導(dǎo)】那么電池如何能產(chǎn)生電能呢？要解決這個(gè)問(wèn)題我們先回顧一下上節(jié)課所學(xué)的知識(shí)，各種形式能量之間可以相互轉(zhuǎn)化，比如化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能。那么電能可以由什么能量轉(zhuǎn)化來(lái)，你們了解哪些發(fā)電方式吧？
【學(xué)生回答】有火力發(fā)電、水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能發(fā)電等。
【講述】閱讀教材40頁(yè)圖2-7、2-8及第二段了解我國(guó)發(fā)電方式和發(fā)電總量構(gòu)成，以及火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化。
【分組討論】我國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成說(shuō)明什么問(wèn)題？火力發(fā)電過(guò)程中涉及哪些形式的能量轉(zhuǎn)化？分析火力發(fā)電的缺點(diǎn)？
【學(xué)生回答】以火力發(fā)電為主，火力發(fā)電就是通過(guò)化石燃料燃燒，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成為熱能，加熱水使之汽化為水蒸汽以推動(dòng)蒸汽輪機(jī)，然后帶動(dòng)發(fā)電機(jī)發(fā)電。 即存在化學(xué)能 → 熱能 → 機(jī)械能 → 電能 幾種能量的轉(zhuǎn)化。
缺點(diǎn)包括
1、煤是不可再生能源
2、煤燃燒對(duì)環(huán)境的污染大
3、火力發(fā)電能量轉(zhuǎn)化過(guò)程多，能量損耗多能量利用率低。
【引導(dǎo)】從上面討論可知火力發(fā)電事實(shí)上將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為了電能，只不過(guò)所需的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程多，能量利用率低。那么我們能不能找到一種直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方法呢？
我們?cè)賮?lái)分析一下火力發(fā)電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程
化學(xué)能 → 熱能 → 機(jī)械能 → 電能
大家覺(jué)得這一系列的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程中最重要的一步是哪一步？為什么？
【學(xué)生回答】 化石燃料的燃燒即 化學(xué)能 → 熱能 因?yàn)橹挥袑⒒瘜W(xué)能以熱能形式釋放出去后才可能實(shí)現(xiàn)后續(xù)過(guò)程中的能量形式轉(zhuǎn)化。
【引導(dǎo)】非常正確，由此我們可以看出在火力發(fā)電中，化石燃料的燃燒（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）是使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵。 那么誰(shuí)能告訴我氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
【學(xué)生回答】還原劑和氧化劑之間存在電子的轉(zhuǎn)移。
【引導(dǎo)】對(duì)！因此電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果是引起物質(zhì)化學(xué)鍵重新組合，同時(shí)將化學(xué)能以熱能釋放。那么如果我們能將氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能直接以電能形式釋放，是否就可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能呢？
下面請(qǐng)同學(xué)們完成以下幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，并討論完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)一 取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測(cè)定其pH值。然后將一塊鋅片插入稀硫酸中，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一段時(shí)間后再測(cè)溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
【學(xué)生總結(jié)】
Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。
結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【引導(dǎo)】請(qǐng)同學(xué)們思考并討論幾個(gè)問(wèn)題：
①根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)方程式
②反應(yīng)過(guò)程中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，如果有，分析誰(shuí)得電子，誰(shuí)失電子？
�、鄯磻�(yīng)過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式如何？
【討論并總結(jié)】pH值增大即說(shuō)明溶液中的c(H+)減小，H+
數(shù)目減少，有氣泡產(chǎn)生。因此反應(yīng)為：
Zn+H2SO4 === Zn SO4 + H2↑
Zn – 2e- === Zn2+ 發(fā)生氧化反應(yīng)
2H+ 2e=== H2↑ 發(fā)生還原反應(yīng)
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
實(shí)驗(yàn)二 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙 + - Zn 稀H2SO4 Cu 稀H2SO4
測(cè)定其pH值。然后將一塊銅片插入稀硫酸中，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
一段時(shí)間后再測(cè)溶液的pH值，并用手觸摸燒杯外壁。
【學(xué)生總結(jié)】
無(wú)明顯現(xiàn)象，溶液的pH不變，燒杯外壁無(wú)溫度變化。此過(guò)程中未發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)三 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測(cè)定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)插入稀硫酸中，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一段時(shí)間后再測(cè)溶液的pH值。
【學(xué)生總結(jié)】
同實(shí)驗(yàn)一 Zn片逐漸溶解，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，燒杯外壁有一定溫度。Cu片無(wú)明顯現(xiàn)象。
結(jié)論：Zn與稀H2SO4發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
Cu與稀H2SO4不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)四 另取60mL稀硫酸置于200mL燒杯中，用pH試紙測(cè)定其pH值。然后將一塊鋅片和一塊銅片同時(shí)插入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)連接，并在導(dǎo)線(xiàn)中間連接一個(gè)電流計(jì)。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【學(xué)生總結(jié)】
Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
【引導(dǎo)】這里出現(xiàn)了兩個(gè)比較特殊的現(xiàn)象，其一Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，其二電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象和結(jié)論分析為什么Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，電流表的指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么？并思考該過(guò)程中得、失電子的物質(zhì)是什么？寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)。
【討論并總結(jié)】
1、Zn片逐漸溶解，Cu片不溶解，說(shuō)明失電子的還是Zn片，Cu片并未失電子。
2、Cu片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH值增大，說(shuō)明該氣泡仍然是H2，只不過(guò)氫Zn Cu 稀H2SO4離子是在銅片上獲得電子，而不是在鋅片上獲得電子。
3、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)還是Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
4、電流表的指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明有電流產(chǎn)生，該過(guò)程獲得了電流，即實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
【引導(dǎo)】通過(guò)同學(xué)們的討論，我們確定了在實(shí)驗(yàn)四中實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在此過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)一相同，因此我們有必要分析一下為什么同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)經(jīng)過(guò)不同的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了兩種不同形式的能量（熱能、電能）。這種實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)有什么特殊之處？
思考這樣幾個(gè)問(wèn)題：
�、贋槭裁词ル娮拥氖荶n片，而不是Cu片？
�、趯�(duì)比實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)四得失電子的位置差別？
�、跜u片并未失電子，而氫離子是在銅片上獲得電子，那么Cu片上的電子是從什么地方來(lái)的？
【討論并總結(jié)】
1、Zn和Cu的金屬活潑性不一樣，Zn比Cu的失電子能力強(qiáng)。
2、實(shí)驗(yàn)一中得失電子的位置均在Zn片表面，而實(shí)驗(yàn)四中失電子的位置在Zn片表面（發(fā)生氧化反應(yīng)），得電子的位置在Cu片（發(fā)生還原反應(yīng)）。
3、Cu片上的電子來(lái)自于Zn片，電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從Zn片流向Cu片從而獲得電流。
【歸納】從同學(xué)們的討論可知，只要具有類(lèi)似實(shí)驗(yàn)四這種把一個(gè)氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)使之在不同區(qū)域進(jìn)行，并通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)傳遞氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子的實(shí)驗(yàn)裝置就能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。因此我們把這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池。另外，根據(jù)物理學(xué)知識(shí)我們知道電流（正電荷）由正極流向負(fù)極，那么電子（負(fù)電荷）就應(yīng)該從負(fù)極流向正極，因此我們可以規(guī)定實(shí)驗(yàn)四中的鋅片作為負(fù)極，銅片作為正極。它們發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為電極反應(yīng)。
【繼續(xù)探究】
現(xiàn)在我給大家一些材料，各小組可以自己設(shè)計(jì)原電池，然后匯報(bào)設(shè)計(jì)結(jié)果與心得。
�。ú牧希簩�(dǎo)線(xiàn)、炭棒、鐵片若干、銅片若干、燒杯、稀硫酸、檢流計(jì)、蔗糖溶液、硫酸銅溶液 ）
原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5
一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過(guò)程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生銹的.嗎？
新授： 原電池原理及其應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
②將銅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�、蹖⑴c鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線(xiàn)連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�、茉冖壑邪唁\片和銅片之間連上電流計(jì)，觀(guān)察其指針的變化。
結(jié)論：
�、黉\片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
�、阢~片不能和稀硫酸反應(yīng)
③銅片上有氣體生成
�、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
形成條件:
�、賰蓚�(gè)電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
�、坌纬砷]合電路
討論：
1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周?chē)娜芤河肗aOH溶液鑒別；取銅片上生成的氣體檢驗(yàn)。）
結(jié)論：在鋅片周?chē)袖\離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。
結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子流出電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。
結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線(xiàn)路中無(wú)電流生成，銅片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）
原電池的優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6
【教學(xué)目標(biāo)】
1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀(guān)念。
【教學(xué)重點(diǎn)】
原電池的`構(gòu)成條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)手段】
多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
【教學(xué)方法】
實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法
【課前準(zhǔn)備】
將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
【教學(xué)過(guò)程】
[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線(xiàn)連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線(xiàn)路中，觀(guān)察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?
(巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
�、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn)
②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
[生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:
我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評(píng)注】
提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
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