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《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　離子反應(yīng)，是指有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變。下面是小編給大家提供的《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)，大家可以參考閱讀，更多詳情請關(guān)注應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)。

《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　(一)知識目標(biāo)

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　(二)能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　(三)情感目標(biāo)

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　[提問]下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　　[小結(jié)]①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

　　[思考]物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　　②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)

　　⑴溶于水或熔化狀態(tài);注意：“或”字

　�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng);

　�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　　[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

　　(結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同)

　　[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3•H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。

　　[設(shè)問]溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)?(電解質(zhì)的電離程度)

　　[板書]二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　[閱讀]

　　[圖示]NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　　[板書]1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3•H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　(討論后填表)

　　強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)

　　電離程度完全部分

　　溶液里粒子水合離子分子、水合離子

　　同條件下導(dǎo)電性強(qiáng) 弱

　　物質(zhì)類別強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽弱堿、弱酸、水

　　化合物類型離子化合物、某此共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物

　　[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?

　　[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[思考]利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　[分析]隨著Ba(OH)2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗熄滅漸亮

　　反應(yīng)為：Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢?

　　[板書設(shè)計(jì)] 第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　第一課時(shí)

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3•H2O、CH3COOH等。

　　3.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。