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2015教師資格證面試試講：質(zhì)量守恒定律說(shuō)課稿
一、 說(shuō)教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》源自人教版義務(wù)教育教科書(shū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元《化學(xué)方程式》中的課題1。本課題包括質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的意義兩部分內(nèi)容。今天我說(shuō)的是《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因及其應(yīng)用。
在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，掌握了分子、原子、元素、化學(xué)式的初步知識(shí)，這些知識(shí)從宏觀和微觀兩個(gè)角度對(duì)《質(zhì)量守恒定律》的學(xué)習(xí)作了鋪墊。本節(jié)課的教學(xué)將引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)以及利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算做好理論準(zhǔn)備，因此正確認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，對(duì)全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)，起到至關(guān)重要的作用。
教學(xué)目標(biāo)：
(1) 知識(shí)與技能目標(biāo)
①理解質(zhì)量守恒定律的含義。
�、谀軓奈⒂^角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。
(2)過(guò)程與方法目標(biāo)
①通過(guò)定量實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)自然科學(xué)探究的基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作和觀察能力。
�、谕ㄟ^(guò)學(xué)生之間的討論交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)分析、推理能力。
(3)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
②培養(yǎng)學(xué)生“物質(zhì)是永恒存在的”辯證唯物主義觀點(diǎn)。
確定的依據(jù)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教材內(nèi)容的地位和作用及學(xué)生的實(shí)際情況，突出重點(diǎn)，同時(shí)體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性，確定了以上教學(xué)目標(biāo)。通過(guò)以上對(duì)教材和教學(xué)目標(biāo)的分析，本節(jié)課的重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律
根據(jù)對(duì)學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)分析，本節(jié)課的難點(diǎn)從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。
難點(diǎn)：從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。
確定的依據(jù)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的探究，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)到物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量沒(méi)有變化，從而確立學(xué)生的正確觀;同時(shí)為化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)和計(jì)算奠定了基礎(chǔ)。學(xué)生對(duì)微觀抽象的知識(shí)感到很難理解，知識(shí)的應(yīng)用能力有限，所以確定教學(xué)的重點(diǎn)是正確認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，難點(diǎn)是理解質(zhì)量守恒定律的原因及其應(yīng)用。
3、實(shí)驗(yàn)藥品、儀器
天平、250mL錐形瓶、100mL燒杯、玻璃管、酒精燈、鑷子、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷 鐵釘、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、鎂條、碳酸鈉、稀鹽酸。
4、對(duì)教材的改進(jìn)
課本P92活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)?a target="_blank" title="玻">玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的紅磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問(wèn)：在插入過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換?為此，我作了如下調(diào)整：將紅磷改用白磷，且不用玻璃管引燃紅磷，而是將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。從而使實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
二、說(shuō)教法
德國(guó)大教育家第斯多惠說(shuō)：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們。”
所以本節(jié)課的教學(xué)方法主要采用探究實(shí)驗(yàn)法、微觀模型演示法、討論法。在質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程中，我采用實(shí)驗(yàn)探究法，將演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。按科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的一般程序即“設(shè)置問(wèn)題---提出假設(shè)---設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)---得出結(jié)論---反思評(píng)價(jià)”來(lái)引導(dǎo)學(xué)生。為理解質(zhì)量守恒定律，我利用微觀模型演示法即利用分子、原子的微觀模型演示水通電的微觀過(guò)程，讓學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的精髓在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
三、 說(shuō)學(xué)法
學(xué)生經(jīng)過(guò)幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)，已具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和解決問(wèn)題的科學(xué)水平，對(duì)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題充滿好奇心，具有強(qiáng)烈的探究欲望，教師只需啟發(fā)點(diǎn)拔，引導(dǎo)學(xué)生采用自主實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式。在學(xué)法指導(dǎo)上我主要體現(xiàn)了三個(gè)字“引”、“動(dòng)”、“變”.
1、引(合理引導(dǎo))：在教學(xué)中對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，定律中的“參加”和“生成”、“質(zhì)量總和”和“化學(xué)反應(yīng)”這幾個(gè)詞語(yǔ)的理解，教師給予必要的引導(dǎo)，但做到“引而不灌”，教師的引是為了學(xué)生更好的學(xué)。
2、動(dòng)(師生互動(dòng))：教學(xué)中讓學(xué)生親自動(dòng)腦、動(dòng)手，動(dòng)口參與教師的教學(xué)活動(dòng)，感悟知識(shí)的發(fā)生、發(fā)展過(guò)程。
3、變(適時(shí)變換)：通過(guò)微觀模型演示將微觀過(guò)程進(jìn)行宏觀模擬，變抽象為形象，使學(xué)生對(duì)化學(xué)變化中質(zhì)量守恒的原因這一教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。同時(shí)變換習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生思維的廣闊性和深刻性。
這樣通過(guò)師生的雙邊活動(dòng)，最終實(shí)現(xiàn)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能，鼓勵(lì)學(xué)生大膽創(chuàng)新與實(shí)踐，落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)，推進(jìn)素質(zhì)教育的實(shí)施。
四、 說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)
1、設(shè)置問(wèn)題、創(chuàng)設(shè)情境。
在前面的幾章學(xué)習(xí)中，我們知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都會(huì)生成新的物質(zhì)。如磷、硫、鐵絲等在氧氣中燃燒，分別生成了五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三鐵等。向?qū)W生提出問(wèn)題：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和相比較具有什么關(guān)系?
設(shè)計(jì)意圖：由于學(xué)生在以前的學(xué)習(xí)中只知道物質(zhì)經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以生成新物質(zhì)，但是沒(méi)有涉及到反應(yīng)物和生成物之間量的關(guān)系。借題說(shuō)事，直接設(shè)置疑問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生把研究化學(xué)的思路從定性拓展到定量。這樣設(shè)置學(xué)生感覺(jué)新奇，能吸引學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)生的探究興趣。
2、活動(dòng)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來(lái)組織教學(xué)。
作出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間具有什么關(guān)系”這個(gè)問(wèn)題后，讓學(xué)生交流、討論，對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問(wèn)題作出盡可能多的猜想與假設(shè)：
�、俜磻�(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加;
�、诜磻�(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少;
③反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變。
(2) 設(shè)計(jì)和實(shí)施實(shí)驗(yàn)。
在學(xué)生充分假設(shè)基礎(chǔ)上，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
由于學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先要求學(xué)生參照教材的設(shè)計(jì)原理和思路，向?qū)W生提供實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，根據(jù)教師的指導(dǎo)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。并強(qiáng)調(diào)認(rèn)真觀察和思考，做好實(shí)驗(yàn)前后的記錄和分析。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過(guò)一連串問(wèn)題的思考、回答，一方面可以拓展知識(shí)面，另一方面可以使學(xué)生從不同角度去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的涵義，也從中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索。我選擇分組實(shí)驗(yàn)可以縮短探究的時(shí)間，同時(shí)學(xué)生得到一個(gè)開(kāi)放的、自主的探究學(xué)習(xí)，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，同時(shí)也降低了學(xué)習(xí)的難度。
(3)得出結(jié)論，突破難點(diǎn)。
根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié)，自然地得出結(jié)論�？赡苡腥缦碌那闆r：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應(yīng)，鐵上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
教師順勢(shì)歸納得出質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
針對(duì)質(zhì)量守恒定律。教師幫助學(xué)生一起理解，強(qiáng)調(diào)(1)、是指“化學(xué)反應(yīng)”，與物理變化無(wú)關(guān);(2)、必須要“參加”化學(xué)反應(yīng)，沒(méi)有參加的不算;(3)、是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，不包括各部分相等。
在理解了質(zhì)量守恒定律后，再提出難點(diǎn)疑問(wèn)：“為什么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”。
突破難點(diǎn)：教師要求學(xué)生寫(xiě)出通電分解水的符號(hào)表達(dá)式H2O--通電--H2+O2，并用微觀模型圖從分子、原子的角度加以分析，讓學(xué)生觀察并提出以下問(wèn)題：
�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子的質(zhì)量是否改變了?
�、鄯磻�(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和各是多少?是否相等?
④通過(guò)思考上述問(wèn)題，你得出什么結(jié)論?
學(xué)生討論和交流后，再?gòu)奈⒂^模擬“化學(xué)變化中分子分裂成原子，而原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的圖中經(jīng)過(guò)分析、抽象、概括等思維活動(dòng)得出質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)：即“一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目也沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。”進(jìn)而向?qū)W生歸納化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的五個(gè)不變------原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變、元素種類不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變;兩個(gè)改變-----分子種類改變、物質(zhì)種類改變;一個(gè)可能改-----分子的數(shù)目可能改變。
設(shè)計(jì)意圖：微觀模型摸擬達(dá)到了一目了然的效果，對(duì)學(xué)生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學(xué)生更加形象、生動(dòng)、深刻地去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)，達(dá)到本節(jié)課難點(diǎn)的突破。從而有助于培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維和分析能力。
(4)反思與評(píng)價(jià)。
質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢?
教師演示教材94頁(yè)的實(shí)驗(yàn)：
1、：鎂條燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定。
2、：碳酸鈉與稀HCl反應(yīng)前后總質(zhì)量的測(cè)定。
然后提出疑問(wèn)。如：上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎?“一些化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律嗎?”為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?
如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來(lái)稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?
通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。進(jìn)而歸納出：凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，都應(yīng)在密閉的容器中進(jìn)行。
設(shè)計(jì)意圖：挑起學(xué)生認(rèn)知的矛盾沖突，學(xué)生會(huì)驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移，分析出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，從而迸發(fā)出改進(jìn)實(shí)驗(yàn)探究的動(dòng)力。有效地激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造性和探究意識(shí)，體驗(yàn)探究知識(shí)的樂(lè)趣。
3、聯(lián)系實(shí)際，學(xué)以致用。
�、�100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么?
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說(shuō)這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說(shuō)對(duì)嗎?為什么?
�、垡阎�12 g木炭與32 g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g;若6g碳在18 g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么?
?成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金;現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說(shuō)他能把石頭(CaCO3)變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說(shuō)明石頭能不能變成黃金的道理。
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中;第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和;第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義;第4題意在突出化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
4、交流反思，體驗(yàn)成功
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)?懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法?
五、板書(shū)設(shè)計(jì)
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)
化學(xué)反應(yīng)前后
原子的種類：不變
原子的數(shù)目：不變
原子的質(zhì)量：不變
我的說(shuō)課到此結(jié)束，謝謝大家，請(qǐng)多多批評(píng)指正。
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