單線橋法的定義怎么書寫

　　單線橋法表示反應物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況，即表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。下面是百分網(wǎng)小編給大家整理的單線橋法的定義簡介，希望能幫到大家!

　　單線橋法的定義

　　在氧化還原反應中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，也就是在反應物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時用一條帶箭頭的折線從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線橋法。

　　單線橋法的書寫過程

　　步驟

　　(1)標價態(tài)

　　1，正確標出反應前后各元素的化合價

　　2，明確有變價元素的化合價升降關(guān)系

　　(2)連單線

　　一條線始于還原劑中化合價升高的元素，止于氧化劑中化合價降低的元素

　　(3)標注得失

　　標出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標出電子總數(shù)

　　注意事項

　　(1)不得標明"得"或"失"，否則是錯的

　　(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑

　　注意：

　　為了規(guī)范起見，單線橋法最好不用于自身氧化還原的反應，因為那樣標記會使反應中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應方程式中最好用 雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。

　　雙線橋法的定義

　　此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子或原子團。

　　書寫過程

　　標變價

　　明確標出所有發(fā)生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。

　　連雙線

　　將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)

　　標得失

　　1.標電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)

　　明確標出得失電子數(shù)，格式為“得/失 發(fā)生氧化還原反應原子個數(shù)×單位原子得失電子數(shù)”

　　2.標化合價變化

　　一律標出化合價的變化，只有“化合價升高”“化合價降低”這兩種寫法，不可寫為“升價”“降價”等

　　3.標出元素反應類型

　　一律標出元素所發(fā)生的反應，“被氧化”或“被還原”，其余寫法均不正確

　　4.檢查得失電子守恒

　　檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。

　　但仙橋和雙線橋的不同表示方法

　　表示方法——雙線橋法

　　表明反應前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

　　1.雙線橋法的基本步驟

　　(1)標價態(tài):正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降.

　　(2)連雙線:一條線由氧化劑中化合價降低的元素指向還原產(chǎn)物中的'相應元素,另一條線由還原劑中化合價升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應元素

　　(3)注得失:標出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原"

　　2.注意事項

　　(1)箭頭,箭尾指向化合價變化的同種元素

　　(2)必須注明"得到"或"失去"字樣

　　(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等

　　編輯本段

　　表示方法——單線橋法

　　表明反應前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況

　　1.單線橋法的基本步驟

　　(1)標價態(tài):正確標明氧化反應前后同一元素的化合價,判斷其升降,進而確定得失電子的元素.

　　(2)連單線:連接等式左邊的氧化劑與還原劑,箭頭指向氧化劑

　　(3)注得失:標出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)

　　2.注意事項

　　(1)不需標明"得"或"失"

　　(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向

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