高三化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)

　　在平日的學(xué)習(xí)中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。相信很多人都在為知識點發(fā)愁，下面是小編為大家整理的高三化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　高三化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)

　　原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1、電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖。離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大；離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小。

　　2、電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層。原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q。

　　3、原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜。各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7。

　　4、原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進行描述。在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子。

　　5、原子核外電子排布原理：

　　(1)能量最低原理：電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進入能量高的軌道；

　　(2)泡利不相容原理：每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子；

　　(3)洪特規(guī)則：在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。

　　洪特規(guī)則的特例：在等價軌道的全充滿(p6、d10、f14)、半充滿(p3、d5、f7)、全空時(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr[Ar]3d54s1、29Cu[Ar]3d104s1

　　6、根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

　　根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

　　7、第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I1表示，單位為kJ/mol。

　　(1)原子核外電子排布的周期性

　　隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。

　　(2)元素第一電離能的周期性變化

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化：

　　同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最��；

　　同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢。

　　說明：

　�、偻�周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P

　�、谠�素第一電離能的運用：

　　a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證

　　b.用來比較元素的金屬性的強弱。I1越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱。

　　(3)元素電負(fù)性的周期性變化

　　元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。

　　隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢。

　　高三化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)

　　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質(zhì)的活潑性越大

　　錯誤熔點隨著原子半徑增大而遞減

　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍色固體

　　正確濃硫酸吸水后有膽礬析出

　　4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)

　　錯誤比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

　　錯誤N2的沸點低于O2會先得到N2留下液氧

　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

　　錯誤是降低生鐵中C的百分比而不是提純

　　7.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

　　錯誤自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水

　　8.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　　正確Fe3+可以于SCN-配合與I-和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)與CO32-HCO3-和AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　錯誤SiO2能溶于氫氟酸

　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產(chǎn)生Fe3+

　　錯誤加入碘水會得到FeI2因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2Br2但是強于I2在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

　　錯誤鈍化是化學(xué)性質(zhì)實質(zhì)上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐

　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失

　　錯誤Ca(ClO)2中繼續(xù)通入CO2至過量，白色沉淀消失最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉

　　正確

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質(zhì)混合而成，若加入足量硝酸必產(chǎn)生白色沉淀

　　正確NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發(fā)生反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　　15.為了充分利用原料，硫酸工業(yè)中的尾氣必須經(jīng)凈化、回收處理

　　錯誤是為了防止大氣污染

　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，共有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　正確

　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應(yīng)，也不能與氫硫酸反應(yīng)

　　錯誤硫化鈉可以和氫硫酸反應(yīng)：Na2S+H2S=2NaHS

　　高三化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)

　　驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

　　1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

　　3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

　　4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。

　　5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

　　6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。

　　7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

　　8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實驗失敗。

　　9.洗氣瓶中供進氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。

　　10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。

　　11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

　　高三化學(xué)重要知識點歸納總結(jié)

　　一、有機物的不飽和度

　　不飽和度又稱缺氫指數(shù)，是有機物分子不飽和程度的量化標(biāo)志，用希臘字母Ω表示。規(guī)定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。不飽和度是計算有機物的分子式和推導(dǎo)有機物的結(jié)構(gòu)式的相當(dāng)有用的工具。

　　不飽和度的計算方法

　　1、已知有機物的分子式時

　�。�1）對于一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式Ω=（碳原子數(shù)×2+2—氫原子數(shù)）/2，式子的意義為相同碳原子數(shù)的烷烴或醇的氫原子數(shù)與該有機物中氫原子數(shù)之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質(zhì)的量；

　�。�2）對于含有N、P等三價原子的有機物（不包括硝基化合物或磷�；�化合物），可將其補成（NH）或（PH），然后便可應(yīng)用公式；

　�。�3）對于有鹵原子取代的有機物，可先將鹵原子化為氫原子再應(yīng)用公式；

　�。�4）對于碳的同素異形體（如C60），可將氫原子數(shù)視為0，然后應(yīng)用公式。

　　2、已知有機物的結(jié)構(gòu)時

　�。�1）Ω=雙鍵數(shù)+叁鍵數(shù)×2+環(huán)數(shù)，即一個雙鍵和一個環(huán)都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環(huán)可看作一個雙鍵加上一個環(huán)，其不飽和度為4；求出不飽和度后，利用公式的變形氫原子數(shù)=碳原子數(shù)×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數(shù)；

　�。�2）結(jié)構(gòu)中含有N、P等三價原子（不包括硝基或磷�；�），計算出不飽和度后，應(yīng)在得到的氫原子數(shù)后再加上N、P原子的數(shù)目；結(jié)構(gòu)中含鹵原子，得到的氫原子數(shù)應(yīng)減去鹵原子的數(shù)目。

　　二、有機物同分異構(gòu)體的推導(dǎo)

　　推導(dǎo)有機物的同分異構(gòu)體的一般步驟為：

　　1、確定有機物的碳原子數(shù)并求出有機物的不飽和度。根據(jù)所得到的不飽和度作出大致判斷。

　　2、分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來說，一個不飽和度能對應(yīng)一個碳碳雙鍵、一個羰基（醛基）或一個環(huán)；而當(dāng)有機物的不飽和度大于4時，首先考慮苯環(huán)；然后再分析題目中給出的條件，如“能發(fā)生銀鏡反應(yīng)”、“能與NaHCO3溶液反應(yīng)”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。

　　3、確定碳鏈的結(jié)構(gòu)和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一鹵代物”“有幾種不同環(huán)境的C、N原子”等，從而確定異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。

　　4、對得到的異構(gòu)體進行檢驗，確認(rèn)其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。

　　三、基本有機反應(yīng)類型

　　1、取代反應(yīng)

　　定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應(yīng)。

　　說明：一個取代反應(yīng)的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應(yīng)物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學(xué)的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內(nèi)脫水等反應(yīng)都是取代反應(yīng)。

　　2、加成反應(yīng)

　　定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應(yīng)。

　　說明：加成反應(yīng)中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構(gòu)化成環(huán)的反應(yīng)除外），常見的加成反應(yīng)有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。

　　3、消去反應(yīng)

　　定義：使反應(yīng)物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應(yīng)。

　　說明：消去反應(yīng)的生成物必然多于兩種，其中的一種往往是小分子（H2O、HX）等。高中階段里所學(xué)的兩種消除反應(yīng)（醇、鹵代烴）都屬于β—消除反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的有機物必然存在β—H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發(fā)生消去反應(yīng)時往往會有多種反應(yīng)的取向，生成的化合物是混合物。

　　4、氧化—還原反應(yīng)

　　定義：有機反應(yīng)中，得氫或失氧的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)，失氫或得氧的反應(yīng)成為氧化反應(yīng)。

　　說明：與無機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應(yīng)的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應(yīng)類型中二者是分開的。常見的氧化反應(yīng)有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應(yīng)、烯烴的臭氧化和環(huán)氧化、醛的銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu（OH）2的反應(yīng)等。高中階段所學(xué)的還原反應(yīng)有醛、_的催化加氫反應(yīng)、硝基還原成氨基的反應(yīng)。

　　5、聚合反應(yīng)

　　定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質(zhì)，合并成具有大分子量的物質(zhì)的反應(yīng)。

　　說明：高中階段所學(xué)的聚合反應(yīng)包括加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應(yīng)；后者指多官能團單體之間發(fā)生多次縮合，同時放出低分子副產(chǎn)物的反應(yīng)，二者的區(qū)別在于是否有小分子副產(chǎn)物生成。

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