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高三化學復習必備的知識歸納

　　化學是建立在概念和原理之上的一門學科，所以高三的學生在復習的時候，一定要把概念原理搞清楚，將該記的知識點記熟。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高三化學知識要點總結(jié)，希望對大家有用!

高三化學復習必備的知識歸納

　　高中化學�？贾R

　　一、常見物質(zhì)分離提純方法

　　1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

　　9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

　　二、常用的去除雜質(zhì)的方法

　　1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

　　2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

　　3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。

　　4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

　　5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

　　6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

　　7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法

　　8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

　　9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

　　高三化學實驗知識

　　1.實驗室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

　　2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外)。

　　3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下;放回原處時標簽不應(yīng)向里。

　　4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時想辦法處理。

　　5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿。

　　6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

　　7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

　　8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹

　　9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

　　10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的`1/3。

　　11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

　　12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

　　13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。

　　15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。

　　高中化學基礎(chǔ)知識

　　一、原電池：

　　1.原電池形成三條件： “三看”。先看電極：兩極為導體且活潑性不同;

　　再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中;三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

　　2.原理三要點：

　　(1)相對活潑金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).

　　(2)相對不活潑金屬(或碳)作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

　　(3)導線中(接觸)有電流通過，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

　　3.原電池：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　4.原電池與電解池的比較

	原電池		電解池
（1）定義	化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置		電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置
（2）形成條件	合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路		電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路
（3）電極名稱	負極	正極	陽極	陰極
（4）反應(yīng)類型	氧化	還原	氧化	還原
（5）外電路電子流向	負極流出、正極流入		陽極流出、陰極流入