初中化學(xué)必考的重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，化學(xué)概念、定律都是在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上得出的結(jié)論，初中時(shí)期接觸的化學(xué)知識(shí)比較簡(jiǎn)單，但是理論性的概念知識(shí)比較多。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
化學(xué)式與化合價(jià)
1、化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。
2、化學(xué)式的意義：
(1)表示一種物質(zhì)。
(2)表示該物質(zhì)中有哪幾種元素組成。
(3)表示一種物質(zhì)的一個(gè)分子。
(4)表示該物質(zhì)的一個(gè)分子中原子構(gòu)成。
3、化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目。
4、原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的帶電原子集團(tuán)，也叫做根。
5、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。氧元素通常顯-2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。
6、金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。
7、化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。
8、元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的'化合價(jià)為0。
9、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和(符號(hào)Mr)，
10、元素的質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)
11、相對(duì)原子質(zhì)量=元素的質(zhì)量÷原子個(gè)數(shù)
12、原子個(gè)數(shù)=元素的質(zhì)量÷相對(duì)原子質(zhì)量
13、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)×100%
化 學(xué) 方 程 式
1. 2H2O通電2H2 ↑+O2 ↑(分解反應(yīng))
2. 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O (化合反應(yīng))
3. H2 +CuOΔH2O+Cu (置換反應(yīng))
4. Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2 ↑(置換反應(yīng))
5. Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑(置換反應(yīng))
初中化學(xué)必背知識(shí)
化學(xué)方程式
課題1 質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2、質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)變化中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量沒(méi)有改變。
3、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
4、化學(xué)方程式 C+O2 點(diǎn)燃CO2 的意義
(1)碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。
(2)每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。
(3)每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
5、化學(xué)變化中的五個(gè)不變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。
(1) 五個(gè)不變：反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變。
元素的種類不變
原子的種類不變
原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變
(2)兩個(gè)一定改變：物質(zhì)種類改變
分子的種類改變
(3)一個(gè)可能改變：分子總數(shù)可能改變
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
1、書寫化學(xué)方程式的原則：
(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)
(2、書寫化學(xué)方程式的三個(gè)主要步驟：
(1)寫出正確的反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式。
(2)配平化學(xué)方程式。
(3)注明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)。
3、化學(xué)方程式中的“+”讀“和”，“=”讀“生成”，“Δ”表示“加熱”，“↑”表示“該生成物為氣體”，“↓”表示“該生成物為的固體”。
課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
1、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的解題步驟;
(1)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)。
(2)寫出化學(xué)方程式。
(3)標(biāo)出已知量和未知量。
(4)列出比例式。
(5)求解。
(6)簡(jiǎn)明寫出答案。
2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵
(1)步驟要完整。
三個(gè)要領(lǐng) (2)格式要規(guī)范。
(3)得數(shù)要準(zhǔn)確。
(1)準(zhǔn)確書寫化學(xué)式。
三個(gè)關(guān)鍵 (2)化學(xué)方程式要配平。
(3)準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
初中化學(xué)知識(shí)口訣
1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌
化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)， 金正非負(fù)單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住， 正負(fù)總價(jià)和為零;
許多元素有變價(jià)， 條件不同價(jià)不同。
注：“金正”指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)”指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。
2、化合價(jià)之歌
氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)，
二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳，
三二四五氮都有，二四六七錳來(lái)占，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。
氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。
3、書寫化學(xué)式之歌
先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。
4、書寫化學(xué)方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號(hào)，條件要注清;
寫對(duì)化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。
5、金屬活動(dòng)性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣……
8、化學(xué)、物理變化
物理變化不難辨，沒(méi)有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別，有無(wú)新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。
9、短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系
價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。
10、化學(xué)式
一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下;
約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。
11、化學(xué)方程式
左寫反應(yīng)物，右邊寫生成;寫對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平;
中間連等號(hào)，條件要注清;生成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明。
一找元素見(jiàn)面多，二將奇數(shù)變成偶;
三按連鎖先配平，四用觀察配其它;
有氫找氫無(wú)氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙;
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