初中化學(xué)九年級上冊知識點(diǎn)歸納
初中的學(xué)生只有在九年級一年的時(shí)間學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程，初中化學(xué)學(xué)習(xí)的質(zhì)量，直接影響對化學(xué)科學(xué)的興趣和后續(xù)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)質(zhì)量。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)必備知識點(diǎn)，希望對大家有用!化學(xué)九年級上冊知識
制取氧氣
一、 氣體制取裝置
�、鍤怏w發(fā)生裝置(發(fā)生裝置的選擇應(yīng)考慮的因素是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件)
1.加熱固體制備氣體的裝置(見圖①)
⑴反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)條件加熱。
�、蒲b置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。(原理：氣體的熱脹冷縮)
�、羌訜釙r(shí)的注意事項(xiàng)：
�、俳^對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精。
②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。
③禁止用嘴吹滅酒精燈。加熱結(jié)束時(shí)，酒精燈的火焰應(yīng)該用燈帽蓋滅。
�、荑F夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。
�、菟幤芬变佋谠谠嚬艿撞�，便于均勻受熱。
�、拊嚬芸谝韵蛳聝A斜，防止冷凝水回流熱的試管底部，使試管炸裂。
�、咴嚬軆�(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長，不利于氣體排出。
�、嗤Ｖ狗磻�(yīng)時(shí)應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。
�、徇x擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的'彎管。
2.固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置(見上圖②)
�、欧磻�(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。
�、蒲b置氣密性的檢查方法：在導(dǎo)管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。
⑶要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。
l 裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡單，適用于制取少量的氣體;容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。
l 裝置(b)的特點(diǎn)：能根據(jù)需要隨時(shí)添加藥品。
l 裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。
l 裝置(d)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。(希望停止反應(yīng)時(shí)，用彈簧夾夾住橡皮管。這時(shí)由于試管內(nèi)的氣壓大于外界大氣壓，試管內(nèi)的液面會(huì)下降)
l 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無需考慮這個(gè)問題。
l 選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。
l 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。
初中化學(xué)知識重點(diǎn)
1. 2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈
2. 2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
3. 4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
4. 3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放出大量熱
5. C+O2 點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
6. S+O2 點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
7. 2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 高能燃料
8. 4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
9. CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
10. 2KClO3 + MnO2 Δ 2KCl +3O2↑
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
11. 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
12. 2HgOΔ2Hg+O2↑
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
13. 2H2O通電 2H2↑+O2↑
水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
14. Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
15. NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會(huì)消失
16. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
17. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
18. Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
19. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
20. Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
21. 2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成
22. H2+Cl2點(diǎn)燃或光照2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
23. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
24. 2C +O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
初中化學(xué)必背知識
1、基本反應(yīng)類型：
化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
2、常見元素的化合價(jià)(正價(jià))：
一價(jià)元素氫氯鈉鉀銀，二價(jià)元素氧鈣鋅鋇鎂，三價(jià)金屬元素鋁和鐵;
可變化合價(jià)也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱;
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。
8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺
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