初三化學溶液的知識點歸納
在初中化學課本中，溶液是化學這一門科目的比較難學的知識點，但是我們又必須要掌握溶液的知識，因為這是考試經(jīng)常會考的考點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學重要知識，希望對大家有用!
初三化學溶液知識
1、溶液
(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。
注意：
a、溶液不一定無色(如：CuSO4為藍色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色);
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶液的組成：
溶質(zhì)和溶劑，溶質(zhì)可以有多種，溶劑只能有一種。
溶質(zhì)和溶劑的判斷：
①液態(tài)的為溶劑，固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);
�、诙紴橐簯B(tài)時量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì);
�、塾兴畷r，水一定是溶劑，其它的為溶質(zhì);
④不知道量的多少時可以根據(jù)名稱——溶質(zhì)的溶劑溶液，前面的.為溶質(zhì)，后面的為溶劑。
3、乳濁液：
不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。
4、乳化：
由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。
5、懸濁液：
固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。
6、飽和溶液、不飽和溶液
(1)概念：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。
(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：
(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�;
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;
�、墼谝欢囟葧r，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
7、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象：
① 溶解的過程：a、擴散吸熱;b、水合放熱;兩個過程共同決定溶解時是吸熱還是放熱;②溶解吸熱：如NH4NO3溶解;
�、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解;④溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。
初中化學知識總結(jié)
離子的檢驗
Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
初三化學考點知識
化學反應現(xiàn)象
1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙
2、紅磷燃燒：放熱.產(chǎn)生大量白煙
3、銅絲加熱：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產(chǎn)生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體
6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)
7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)
8、白磷燃燒： 劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕
9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)
10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。
11、鎂條放入稀鹽酸： 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬迅速溶解，放出熱量。
12、CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變?yōu)楹谏⑸墒故宜儨啙岬臍怏w
13、CuSO4與NaOH溶液的反應： 藍色沉淀生成。
15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變?yōu)榧t色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅
17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變?yōu)樽仙?/p>
18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。
19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
20、 Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì),藍色溶液變成淺綠色。
22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，無色溶液變成藍色。
23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。 鐵器除銹
24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
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