初三化學上冊基礎(chǔ)知識點總結(jié)
初中化學內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授，課后我們需要自己花時間來消化這些知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學重要的知識，希望對大家有用!
初三化學上冊知識
氧氣的制法
1、氧氣的實驗室制法
(1)反應(yīng)原理 三種制取方法的比較
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高錳酸鉀制取氧氣 |
氯酸鉀制取氧氣 |
過氧化氫制取氧氣 |
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反應(yīng)原理 |
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑ |
氯酸鉀氯化鉀+氧氣2KClO32KCl+3O2↑ |
過氧化氫水+氧氣2H2O22H2O+O2↑ |
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試劑狀態(tài) |
高錳酸鉀（暗紫色）固體 |
氯酸鉀固體、二氧化錳（黑色）固體 |
過氧化氫溶液、二氧化錳固體 |
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反應(yīng)條件 |
加熱 |
加熱條件下，二氧化錳作催化劑 |
常溫下二氧化錳作催化劑 |
(2 )實驗器材：鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、試管(帶橡皮塞)、導管、集氣瓶、水槽等
(3 )實驗操作以及注意事項
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步驟 |
注意事項 |
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（1）查：檢查裝置的氣密性 |
原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮 |
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（2）裝：將藥品裝入試管 |
在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團棉花，以防止加熱時，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導管中，堵塞導管 |
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（3）定：將試管固定在鐵架臺上 |
鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱的試管底部，使試管破裂 |
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（4）點：先預熱，后對藥品加熱 |
先讓試管均勻受熱；然后對準藥品部位用外焰加熱 |
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（5）收：收集氧氣 |
排水法收集氣體時，要等到導管口有均勻、連續(xù)的氣泡放出時用排水法進行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上 |
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（6）撤離：收集完畢，將導管撤離水槽 |
實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導管撤離水槽，最后熄滅酒精燈，目的是防止水沿著導管進入試管，引起炸裂。 |
初三化學考點知識
1.分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5.在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6.相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7.鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8.地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9.決定元素的'種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10.空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11.石油、煤、天然氣都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14.化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學變化。
16.化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)。
17.金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有還原性的物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng)。
20.在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。
初中化學必備知識
一、什么是化學式?
用元素符號表示純凈物組成及原子個數(shù)的式子叫做化學式。
純凈物都有一定的組成，都可用一個相應(yīng)的化學式來表示其組成。有些化學式還能表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成，這種化學式也叫作分子式�；瘜W式僅表示純凈物，混合物沒有化學式。
二、化學式的有什么意義?
【要點詮釋】
| 分類 | 意義 | 實例（以H2O為例） |
|---|---|---|
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宏觀 |
①表示一種物質(zhì) |
水 |
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②表示該物質(zhì)的元素組成 |
水由氫元素和氧元素兩種元素組成 |
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微觀 |
③表示物質(zhì)的一個分子 |
一個水分子 |
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④表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 |
每個水分子有兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成 |
描述分子構(gòu)成，具體到某種物質(zhì)的分子，就要說：每個某分子是由幾個某原子構(gòu)成的。強調(diào)某個分子!用化學符號表示物質(zhì)分子的組成的化學式稱為分子式，它的含義是：組成該化合物的元素;各元素原子數(shù)之比;各元素原子的重量之和。
量的意義：
a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
常見舉例
單質(zhì)
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氫氣 |
碳 |
氮氣 |
氧氣 |
磷 |
硫 |
氯氣 |
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H2 |
C |
N2 |
O2 |
P |
S |
Cl2 |
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鈉 |
鎂 |
鋁 |
鉀 |
鈣 |
鐵 |
鋅 |
銅 |
鋇 |
鎢 |
汞 |
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Na |
Mg |
Al |
K |
Ca |
Fe |
Zn |
Cu |
Ba |
W |
Hg |
三、書寫規(guī)則
單質(zhì)化學式的寫法：
首先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的原子個數(shù)。稀有氣體是由原子直接構(gòu)成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：
其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符 號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2。雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
化合物化學式的寫法：
首先按正前負后的順序?qū)懗鼋M成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數(shù)字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。
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