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人教版高一化學必修一知識點
高中化學教材與初中教材相比，知識的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，從必修一的化學課本開始，就要做好學習規(guī)劃。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一化學必備知識，希望對大家有用!
高一化學必修一知識
化學計量在實驗中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
概念、符號 | 定義 | 注意事項 |
物質(zhì)的量： n | 衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量 | ①摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。 ②用物質(zhì)的量表示微粒時，要指明粒子的種類。 |
阿伏加德羅常數(shù)： NA | 1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。 | NA有單位：mol－1或/mol，讀作每摩爾， NA≈6.02×1023mol－1。 |
摩爾質(zhì)量： M | 單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量 | ①一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上與其相對原子或相對分子質(zhì)量相等。 ②一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不隨其物質(zhì)的量變化而變 |
氣體摩爾體積： Vm | 單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積 | ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。 ②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所占體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol |
物質(zhì)的量濃度： C | 單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。 | ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質(zhì)或者氣體，溶液體積肯定不是1L。 ②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 |
3、溶液稀釋公式：(根據(jù)溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變)
C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液(注意單位統(tǒng)一性，一定要將mL化為L來計算)。
4、溶液中溶質(zhì)濃度可以用兩種方法表示：
�、儋|(zhì)量分數(shù)W
②物質(zhì)的量濃度C
質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量為M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C。
【推斷：根據(jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，而n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))=ρV(溶液)W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M】。(公式記不清，可設(shè)體積1L計算)。
高中化學必修一知識要點
一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶(強調(diào)：在具體實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
�、儆嬎闳苜|(zhì)的量(若為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，若為溶液計算所需溶液的體積)
�、诜Q取(或量取)
�、廴芙�(靜置冷卻)
�、苻D(zhuǎn)移
�、菹礈�
�、薅ㄈ�
�、邠u勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
(1)計算：需無水Na2CO3 5.3g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。
�、谌芤鹤⑷肴萘科壳靶杌謴偷绞覝兀@是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
�、塾媚z頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應(yīng)重新配制。
�、萑绻麚u勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。
�、奕苜|(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
高中化學必修二知識
化學能與熱能
1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：
�、偎械娜紵c緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。
④大多數(shù)化合反應(yīng)。
常見的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)
�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類：
形成條件 | 利用歷史 | 性質(zhì) | |
一次能源 | 常規(guī)能源 | 可再生資源 | 水能、風能、生物質(zhì)能 |
不可再生資源 | 煤、石油、天然氣等化石能源 | ||
新能源 | 可再生資源 | 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣 | |
不可再生資源 | 核能 | ||
二次能源 | （一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 | ||
【思考】一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。
點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
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