第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化習(xí)題和講解
第一節(jié)物質(zhì)的分類(lèi)
1.“白馬非馬”的論斷正確性的原因（ ）
A.矛盾的對(duì)立統(tǒng)一 B.事物總存在共性和特性
C.論斷隨時(shí)代而變 D.物質(zhì)分類(lèi)的結(jié)果
2.給物質(zhì)分類(lèi)時(shí)由于標(biāo)準(zhǔn)不同往往會(huì)出現(xiàn)（ ）
A.樹(shù)狀分類(lèi)法 B.環(huán)狀分類(lèi)法 C.球狀分類(lèi)法 D.交叉分類(lèi)法
3.人們把球分成籃球、排球、羽毛球等屬于( )
A.樹(shù)狀分類(lèi)法 B.環(huán)狀分類(lèi)法 C. 球狀分類(lèi)法 D.交叉分類(lèi)法
4.給物質(zhì)分類(lèi)的好處在于：( )
A.有利于認(rèn)識(shí)事物 B.有利于彌補(bǔ)事物的先天不足
C.有利于人們開(kāi)拓視野 D.有利于發(fā)現(xiàn)事物的特性
5.根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同可以組成( )種分散系
A. 3 B. 11 C. 9 D. 6
6.下關(guān)于列關(guān)于溶液的敘述正確的是( )
A.所有溶液都是無(wú)色的 B.由分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.、均一穩(wěn)定的液體是溶液 D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
7.下列物質(zhì)①過(guò)濾后的天然水 ②變渾濁的石灰水 ③石蕊試液 ④牛奶 ⑤鹽酸 ⑥碘酒，其中屬于溶液的是( )
A.①③B. ②④C ③⑤⑥D(zhuǎn) ①③⑤⑥
8.下列物質(zhì)中屬于溶液的是( )，屬于濁液的是( )，屬于膠體的是( )
A.將少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮 C.碘酒 高三 D.煮沸的FeCl3溶液
9.下列關(guān)于膠體的性質(zhì)敘述正確的是( )
A.只帶正電荷 B.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) C.相當(dāng)穩(wěn)定 D.都是透明的
10.從一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，測(cè)定它的密度為a g/cm3,再?gòu)南虏咳∫恍┤芤�，測(cè)定它的密度數(shù)值應(yīng)為( )
A.大于aB.小于aC.等于aD.無(wú)法確定1 2 3 下一頁(yè) 尾頁(yè)
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
點(diǎn)總結(jié)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
�。�1）根據(jù)元素的化合價(jià)
物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。
�。�2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
�。�3）根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；失電子越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。
②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見(jiàn)氧化劑：
�、�、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等
�、�、元素（如S、N等）處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等
�、�、元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
�、�、過(guò)氧化物 高考，如Na2O2、H2O2等
高中化學(xué)一元弱酸判斷方法歸納
一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質(zhì)，則無(wú)法完全電離。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中經(jīng)常遇到一元酸強(qiáng)弱的判斷，下面就一元酸（HA）強(qiáng)弱的判斷方法歸納。
一、通過(guò)pH判斷
（1）測(cè)定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強(qiáng)酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強(qiáng)酸的pH 高中語(yǔ)文，則說(shuō)明HA為弱酸。
�。�2）取一定體積的HA溶液，測(cè)定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個(gè)單位，則HA為弱酸；若pH增大的程度等于2個(gè)單位，則HA為強(qiáng)酸。
�。�3）取HA溶液，測(cè)其pH，然后加熱，若pH變小，則說(shuō)明HA為弱酸（易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動(dòng)。
（4）取HA溶液，測(cè)其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說(shuō)明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)。
二、通過(guò)生成氣體判斷
�。�1）通過(guò)生成氣體的速率判斷
取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開(kāi)始時(shí)鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說(shuō)明HA是弱酸。
（2）通過(guò)生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時(shí)間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說(shuō)明HA為弱酸。
三、通過(guò)中和反應(yīng)判斷
取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說(shuō)明HA為弱酸。
四、通過(guò)鹽的水解判斷
看HA對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說(shuō)明HA為弱酸。
五、通過(guò)導(dǎo)電能力判斷
分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測(cè)其導(dǎo)電能力，若HA溶液的導(dǎo)電能力弱于鹽酸，則說(shuō)明HA為弱酸。
總之，只要能說(shuō)明該物質(zhì)（HA）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說(shuō)既有離子，又有分子，就可以說(shuō)該物質(zhì)（HA）是一元弱酸。
高中化學(xué)復(fù)習(xí)從自身做起
一.學(xué)科特征和課程目標(biāo)：
化學(xué)是一門(mén)基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門(mén)研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1.與技能：認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類(lèi)，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題，并用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)。能分析化學(xué)問(wèn)題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問(wèn)題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
2.過(guò)程與：了解科學(xué)探究的一般過(guò)程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問(wèn)題進(jìn)行專(zhuān)題信息收集、加工和輸出的。學(xué)會(huì)通過(guò)獨(dú)立和合作相結(jié)合來(lái)提高和實(shí)踐活動(dòng)的，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。
二.化學(xué)與化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
�、备拍畛橄�
是化學(xué)的啟蒙，注重定性分析，以形象為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象側(cè)重抽象，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使主動(dòng)地接受和自覺(jué)獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，一時(shí)不適應(yīng)，這是學(xué)生進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)，給教與學(xué)帶來(lái)一個(gè)十分尖銳的矛盾。
�、策M(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長(zhǎng)，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)，如 Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，Cl2與水、堿的反應(yīng)，NaCl與濃硫酸微熱與強(qiáng)熱制氯化氫反應(yīng)的不同情況等，學(xué)生一時(shí)難以理解，深感難掌握、難記憶，不太適應(yīng)。
3.內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來(lái)，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
�、醋サ湫�，帶一族
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過(guò)分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性;運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三.學(xué)生學(xué)習(xí)困難的原因：
1.教材的原因
初中教材涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)，理論性不強(qiáng)，抽象程度不高。高中教材與初中教材相比，深廣度明顯加深，由描述向推理發(fā)展的特點(diǎn)日趨明顯，知識(shí)的橫向聯(lián)系和綜合程度有所提高，研究問(wèn)題常常涉及到本質(zhì) 高中物理，在能力要求上也出現(xiàn)了形象思維向抽象思維的飛躍。有的內(nèi)容如：“摩爾”、“元素周期律”、“氧化還原反應(yīng)”等知識(shí)理論性強(qiáng)，抽象程度高，這些內(nèi)容歷來(lái)被認(rèn)為是造成學(xué)生分化、學(xué)習(xí)困難的重點(diǎn)知識(shí)。
2.的原因
由于初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)間短，造成教師側(cè)重向?qū)W生灌輸知識(shí)，抓進(jìn)度，而沒(méi)有重視學(xué)生能力的培養(yǎng)，造成高分低能;常識(shí)性介紹及選學(xué)部分沒(méi)有講述，造成知識(shí)缺陷;高中教師對(duì)初中教材的特點(diǎn)了解不多，往往未處理好與高一銜接，就開(kāi)快車(chē)，抓進(jìn)度。有的`把教材過(guò)度深化延伸，對(duì)化學(xué)知識(shí)講得面面俱到，欠活躍，限制了學(xué)生思維的發(fā)展，易使學(xué)生產(chǎn)生厭學(xué)情緒。
3.學(xué)生的原因
學(xué)習(xí)目的不明確，學(xué)習(xí)態(tài)度不端正，競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)不強(qiáng)，思想松懈，學(xué)習(xí)缺乏緊迫感;堅(jiān)持已有的學(xué)法，相信自己的老習(xí)慣，過(guò)多地依賴(lài)，學(xué)習(xí)的自覺(jué)性、自主性較差;不遵循學(xué)習(xí)活動(dòng)的一般規(guī)律和方法，忽視學(xué)習(xí)過(guò)程的基本環(huán)節(jié)。如：獨(dú)立作業(yè)總結(jié)評(píng)估等。時(shí)，把握不住知識(shí)的重難點(diǎn)，理解不透。有的知識(shí)印象不深，造成知識(shí)缺陷日積月累;
高一化學(xué)教案 氮和磷
教案 氮和磷
氮和磷(第一課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo) ]
1.目標(biāo)
(1)掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
(2)掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用，了解氮的固定的重要意義。
2.和方法目標(biāo)
(1)通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表元素化合物性質(zhì)的方法。
(2)通過(guò)N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
[教學(xué)過(guò)程 ]
[引入]投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓從中找出氮族元素的位置，并填寫(xiě)氮族元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓通過(guò)論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[引導(dǎo)]氮族元素的相似性：
[學(xué)生總結(jié)]最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)
NH3 PH3 AsH3
穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)
[教師引導(dǎo)]氮族元素的一些特殊性：
[學(xué)生總結(jié)]+5價(jià)氮的化合物(如硝酸等)有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。
[教師引導(dǎo)]氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律?
[師生共同總結(jié)后投影]課本中表1-1。
[引入第一節(jié)]
第一節(jié) 氮和磷
氮?dú)?/p>
布置學(xué)生閱讀教材第2-3頁(yè)的內(nèi)容，進(jìn)行歸納總結(jié)。
[邊提問(wèn)邊總結(jié)]
(一)氮的存在
游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質(zhì)量比為75%。
化合態(tài)：無(wú)機(jī)物中(如硝酸鉀等)，有機(jī)物中(如蛋白質(zhì)、核酸等)。
[引導(dǎo)]請(qǐng)學(xué)生觀察周?chē)諝獠⑼ㄟ^(guò)聯(lián)想分析氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。
[學(xué)生總結(jié)]
(二)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)
無(wú)色無(wú)味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。
[投影]常見(jiàn)氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學(xué)生進(jìn)行比較。
難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);
微溶氣體：O2(1:0.2)
可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)
易溶氣體：SO2(1:40)
極易溶氣體：HCl(1:500)
[思考]實(shí)驗(yàn)室制N2時(shí)應(yīng)該用什么方法來(lái)收集?
(三)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
[引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)。
1.N2的結(jié)構(gòu)
電子式： SPACE PREFIX =O />;結(jié)構(gòu)式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質(zhì)很不活潑。
2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)
(1)與氫氣反應(yīng)
(2)跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2 Mg3N2
(3)與氧氣反應(yīng)：N2+O2 2NO
引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)角度分析上述三個(gè)反應(yīng)。進(jìn)而得出“氮?dú)饧饶鼙憩F(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結(jié)論。
[引導(dǎo)]中國(guó)有句農(nóng)諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰(shuí)能解釋這句話(huà)的含義?請(qǐng)大家閱讀教材第3-4頁(yè)內(nèi)容，再來(lái)理解這句農(nóng)諺。
[學(xué)生總結(jié)]
[補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)]教師事先在一燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)一氧化氮?dú)怏w，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等。打開(kāi)瓶塞，讓學(xué)生觀察變化。
[學(xué)生觀察結(jié)論]一氧化氮是一種無(wú)色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。
[教師引導(dǎo)]請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出以上三個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動(dòng)]完成以上作業(yè) ，教師根據(jù)學(xué)生作業(yè) 情況加以說(shuō)明。
(四)氮?dú)獾挠猛?/p>
1.合成氨、制氮肥、制硝酸。
2.用作保護(hù)氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。
[教師引導(dǎo)]請(qǐng)學(xué)生分析以上用途中利用氮?dú)饽姆矫娴男再|(zhì)。
(五)氮的固定
將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^(guò)程叫做氮的固定。
途徑：自然固氮(雷雨固氮、固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。
教師向?qū)W生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵(lì)學(xué)生獻(xiàn)身科學(xué)研究為人類(lèi)作出貢獻(xiàn)。
[小結(jié)]
結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和具體反應(yīng)之間的聯(lián)系：
非金屬元素及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
[隨堂練習(xí)]
1.不屬于氮的固定的變化是( )
(A)根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨 (B)氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨
(C)氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成NO (D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
答案：D。
2.在汽車(chē)引擎中，N2和O2進(jìn)行反應(yīng)會(huì)生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據(jù)此，有人認(rèn)為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會(huì)自行消失，事實(shí)證明此說(shuō)法不對(duì)，其主要原因可能是( )
(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢
(B)在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解
(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動(dòng)
(D)廢氣排出后，壓強(qiáng)減小，不利于平衡向左移動(dòng)
答案：AB。
3.利用下列方法，可以在實(shí)驗(yàn)室里從空氣中制取氮?dú)獾氖? )
(A)把空氣液化, 然后分離出氮?dú)?/p>
(B)把空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)加熱了的銅網(wǎng)
(C)把空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)加熱了的鎂粉
(D)把空氣通過(guò)裝有氫氧化鈉的洗氣瓶
答案：B。
4.現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實(shí)不能說(shuō)明M的非金屬性比R強(qiáng)的是( )。
(A)酸性：H3MO4>H3RO4
(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3
(C)氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3
(D)含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4
答案：C、D。
5.在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是( )。
(A)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
(B)單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈
(C)單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低
(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定
答案：BC。
6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿(mǎn)燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度約為(單位：mol·L-1)( )。
(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018
答案：B。
7.1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解;第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物;第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。
(1)試寫(xiě)出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(2)試簡(jiǎn)評(píng)該固氮方法。
答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。
8.有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化
A+D E+H2O， E+O2 D，
C+D B+F， B+O2 C。
且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。
(1)寫(xiě)出四種氣體的化學(xué)式：A_________、B_________、C_________、D_________。
(2)寫(xiě)出C+D B+F所表示的反應(yīng)方程式_____________________________。
(3)寫(xiě)出D使石灰水變渾濁的反應(yīng)方程式_______________________________。
答案：
(1)H2S、NO、NO2、SO2。
(2)NO2+SO2=NO+SO3。
(3)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)資料大全
收集整理實(shí)驗(yàn)，如有紕漏，將盡快補(bǔ)上
1、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
2、常用的去除雜質(zhì)的方法10種
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。
實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法
在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。
1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)。
5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣 高中物理，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
12.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。
新高三化學(xué)指導(dǎo) 勤于思考嚴(yán)格訓(xùn)練
南京一中 李寧吾 備課組長(zhǎng)
高三復(fù)習(xí)已經(jīng)開(kāi)始，對(duì)大多數(shù)學(xué)生而言，復(fù)習(xí)過(guò)程就是應(yīng)對(duì)高考策略的實(shí)施過(guò)程。夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化雙基，發(fā)展能力是近期復(fù)習(xí)的目的。勤于思考，嚴(yán)格訓(xùn)練，總結(jié)提高是近期復(fù)習(xí)的有效方法。建議盡可能做到以下幾個(gè)方面。
首先，根據(jù)自己現(xiàn)有的學(xué)習(xí)成效和學(xué)習(xí)能力特點(diǎn)，綜合其他學(xué)科的復(fù)習(xí)計(jì)劃，以一周為一個(gè)時(shí)間單位，劃分出化學(xué)科復(fù)習(xí)的用時(shí)和時(shí)間段。如果自己沒(méi)有很強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力，最好聽(tīng)從任課老師的復(fù)習(xí)建議，并根據(jù)任課老師的復(fù)習(xí)進(jìn)度，定好每周復(fù)習(xí)的內(nèi)容，保證達(dá)成復(fù)習(xí)目標(biāo)。
其次，在復(fù)習(xí)內(nèi)容上依靠老師指導(dǎo)，但不依賴(lài)?yán)蠋煛Ａ⒆阌诮滩恼n本，把近期復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)在課本上梳理一遍，尋找自己在高一、高二期間學(xué)習(xí)遺漏的知識(shí)點(diǎn)。由于高一、高二階段的學(xué)習(xí)屬于知識(shí)形成性學(xué)習(xí)，知識(shí)點(diǎn)之間難免有聯(lián)系不暢，孤立零碎的感覺(jué)。要通過(guò)現(xiàn)階段的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，讓各知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系暢通，網(wǎng)絡(luò)支干脈絡(luò)清晰，用理解記憶代替機(jī)械記憶。
針對(duì)自己學(xué)習(xí)上的不足之處，有選擇地做一些能糾正概念理解有偏差，促使理解能力能夠到位的訓(xùn)練題。在做題時(shí)，要求自己審題不僅要讀出表面條件，更要領(lǐng)會(huì)題面下的潛在條件以及條件表述的常見(jiàn)形式。為樹(shù)立答題的自信心，必須學(xué)會(huì)引經(jīng)據(jù)典和依法解題。不能溺于題海。適量的練習(xí)，是確保消化吸收課本知識(shí)，并內(nèi)化為自己的知識(shí)素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)解題思路和方法，提升解題能力的必要保證。要避免只看書(shū)不做作業(yè)，或只聽(tīng)、看老師講例題，自己不去消化例題的現(xiàn)象。要知道，聽(tīng)懂看懂的內(nèi)容，永遠(yuǎn)比不上經(jīng)過(guò)獨(dú)立思考且自己動(dòng)手做出來(lái)的內(nèi)容深刻、理解到位，更不能催生自己的舉一反三能力。
重視簡(jiǎn)答題，實(shí)驗(yàn)題。要使自己身臨其境地感受實(shí)驗(yàn)步驟中的細(xì)節(jié)和設(shè)計(jì)要點(diǎn)，努力弄清每一步實(shí)驗(yàn)操作、每一套實(shí)驗(yàn)裝置的作用。學(xué)會(huì)用規(guī)范的語(yǔ)言簡(jiǎn)練地表述出實(shí)驗(yàn)原理、操作、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，盡量讓此類(lèi)答題內(nèi)容不丟分。
在整理好自己學(xué)習(xí)筆記的同時(shí)，建立兩種習(xí)題集。一為“錯(cuò)題集”。把作業(yè)、檢測(cè)中做錯(cuò)的典型題例收集匯編。寫(xiě)出詳細(xì)的正誤概要。在近期的復(fù)習(xí)中定時(shí)回顧，促進(jìn)自己的反思。其中的某些題，隨著復(fù)習(xí)的深入，確定自己不會(huì)再犯同樣的錯(cuò)誤時(shí)，要及時(shí)更換。但不要丟棄，妥善保存至高考前作回顧之用。另一為“好題集”。把作業(yè)、檢測(cè)中別人的精彩思路、設(shè)計(jì)、方法收集匯編。在欣賞的同時(shí)，啟發(fā)自己的思維，借他山之石攻己之玉。
注意在日常生活中轉(zhuǎn)向自己的能力�，F(xiàn)在高考在知識(shí)深度上的考察難度有所降低，但是對(duì)知識(shí)運(yùn)用能力上要求更高。把課本知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際，日常生活，工業(yè)流程聯(lián)系起來(lái)，是高考命題的趨勢(shì)。從化學(xué)原理上看答題的難度不大，但在閱讀能力，理解能力，分析信息能力上卻需要較高水準(zhǔn)的自覺(jué)提煉、遷移、感悟。如果自己的閱讀能力不佳，理解能力不到位，就會(huì)導(dǎo)致看不懂題。因此關(guān)注生活，關(guān)注實(shí)際，也是高三復(fù)習(xí)中需要踏踏實(shí)實(shí)完成的項(xiàng)目。 高中化學(xué)
最后，不盲目仿效別人的方法，朝三暮四只會(huì)使自己無(wú)所適從。更不能撇開(kāi)復(fù)習(xí)計(jì)劃，隨心所欲地另干一套，那樣只會(huì)更加分散精力，把自己弄得疲憊不堪，事倍功半。自己的復(fù)習(xí)計(jì)劃，只要有效果，就不能為主觀或客觀所干擾。學(xué)會(huì)堅(jiān)持，只要堅(jiān)定不移地堅(jiān)持下去，復(fù)習(xí)的成效就不會(huì)使你失望。
南京一中 李寧吾 備課組長(zhǎng)
高三復(fù)習(xí)已經(jīng)開(kāi)始，對(duì)大多數(shù)學(xué)生而言，復(fù)習(xí)過(guò)程就是應(yīng)對(duì)高考策略的實(shí)施過(guò)程。夯實(shí)基礎(chǔ)，強(qiáng)化雙基，發(fā)展能力是近期復(fù)習(xí)的目的。勤于思考，嚴(yán)格訓(xùn)練，總結(jié)提高是近期復(fù)習(xí)的有效方法。建議盡可能做到以下幾個(gè)方面。
首先，根據(jù)自己現(xiàn)有的學(xué)習(xí)成效和學(xué)習(xí)能力特點(diǎn)，綜合其他學(xué)科的復(fù)習(xí)計(jì)劃，以一周為一個(gè)時(shí)間單位，劃分出化學(xué)科復(fù)習(xí)的用時(shí)和時(shí)間段。如果自己沒(méi)有很強(qiáng)的自主學(xué)習(xí)能力，最好聽(tīng)從任課老師的復(fù)習(xí)建議，并根據(jù)任課老師的復(fù)習(xí)進(jìn)度，定好每周復(fù)習(xí)的內(nèi)容，保證達(dá)成復(fù)習(xí)目標(biāo)。
其次，在復(fù)習(xí)內(nèi)容上依靠老師指導(dǎo)，但不依賴(lài)?yán)蠋�。立足于教材課本，把近期復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)在課本上梳理一遍，尋找自己在高一、高二期間學(xué)習(xí)遺漏的知識(shí)點(diǎn)。由于高一、高二階段的學(xué)習(xí)屬于知識(shí)形成性學(xué)習(xí)，知識(shí)點(diǎn)之間難免有聯(lián)系不暢，孤立零碎的感覺(jué)。要通過(guò)現(xiàn)階段的系統(tǒng)復(fù)習(xí)，讓各知識(shí)點(diǎn)的聯(lián)系暢通，網(wǎng)絡(luò)支干脈絡(luò)清晰，用理解記憶代替機(jī)械記憶。
針對(duì)自己學(xué)習(xí)上的不足之處，有選擇地做一些能糾正概念理解有偏差，促使理解能力能夠到位的訓(xùn)練題。在做題時(shí)，要求自己審題不僅要讀出表面條件，更要領(lǐng)會(huì)題面下的潛在條件以及條件表述的常見(jiàn)形式。為樹(shù)立答題的自信心，必須學(xué)會(huì)引經(jīng)據(jù)典和依法解題。不能溺于題海。適量的練習(xí)，是確保消化吸收課本知識(shí)，并內(nèi)化為自己的知識(shí)素養(yǎng)，發(fā)現(xiàn)解題思路和方法，提升解題能力的必要保證。要避免只看書(shū)不做作業(yè)，或只聽(tīng)、看老師講例題，自己不去消化例題的現(xiàn)象。要知道，聽(tīng)懂看懂的內(nèi)容，永遠(yuǎn)比不上經(jīng)過(guò)獨(dú)立思考且自己動(dòng)手做出來(lái)的內(nèi)容深刻、理解到位，更不能催生自己的舉一反三能力。
重視簡(jiǎn)答題，實(shí)驗(yàn)題。要使自己身臨其境地感受實(shí)驗(yàn)步驟中的細(xì)節(jié)和設(shè)計(jì)要點(diǎn)，努力弄清每一步實(shí)驗(yàn)操作、每一套實(shí)驗(yàn)裝置的作用。學(xué)會(huì)用規(guī)范的語(yǔ)言簡(jiǎn)練地表述出實(shí)驗(yàn)原理、操作、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論，盡量讓此類(lèi)答題內(nèi)容不丟分。
在整理好自己學(xué)習(xí)筆記的同時(shí)，建立兩種習(xí)題集。一為“錯(cuò)題集”。把作業(yè)、檢測(cè)中做錯(cuò)的典型題例收集匯編。寫(xiě)出詳細(xì)的正誤概要。在近期的復(fù)習(xí)中定時(shí)回顧，促進(jìn)自己的反思。其中的某些題，隨著復(fù)習(xí)的深入，確定自己不會(huì)再犯同樣的錯(cuò)誤時(shí)，要及時(shí)更換。但不要丟棄，妥善保存至高考前作回顧之用。另一為“好題集”。把作業(yè)、檢測(cè)中別人的精彩思路、設(shè)計(jì)、方法收集匯編。在欣賞的同時(shí)，啟發(fā)自己的思維，借他山之石攻己之玉。
注意在日常生活中轉(zhuǎn)向自己的能力�，F(xiàn)在高考在知識(shí)深度上的考察難度有所降低，但是對(duì)知識(shí)運(yùn)用能力上要求更高。把課本知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)際，日常生活，工業(yè)流程聯(lián)系起來(lái)，是高考命題的趨勢(shì)。從化學(xué)原理上看答題的難度不大，但在閱讀能力，理解能力，分析信息能力上卻需要較高水準(zhǔn)的自覺(jué)提煉、遷移、感悟。如果自己的閱讀能力不佳，理解能力不到位，就會(huì)導(dǎo)致看不懂題。因此關(guān)注生活，關(guān)注實(shí)際，也是高三復(fù)習(xí)中需要踏踏實(shí)實(shí)完成的項(xiàng)目。
最后，不盲目仿效別人的方法，朝三暮四只會(huì)使自己無(wú)所適從。更不能撇開(kāi)復(fù)習(xí)計(jì)劃，隨心所欲地另干一套，那樣只會(huì)更加分散精力，把自己弄得疲憊不堪，事倍功半。自己的復(fù)習(xí)計(jì)劃，只要有效果，就不能為主觀或客觀所干擾。學(xué)會(huì)堅(jiān)持，只要堅(jiān)定不移地堅(jiān)持下去，復(fù)習(xí)的成效就不會(huì)使你失望。
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