高一化學(xué)《物質(zhì)變化中的能量變化》知識點
一、物質(zhì)在溶解中的能量變化
1、兩大守恒定律：在不與環(huán)境發(fā)生物質(zhì)和能量交換的體系中，不論發(fā)生何種變化，體系中的質(zhì)量和能量都不會改變，分別稱為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。
2、溶解中的能量變化：溶解時，同時發(fā)生兩個過程。一是溶質(zhì)的微粒離開固體(液態(tài))表面擴(kuò)散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程;另一個過程是溶質(zhì)的微粒和溶劑分子生成溶劑化合物和或水合離子，這一過程放出熱量，是化學(xué)過程。這兩個過程中總是伴隨著能量的變化，表現(xiàn)形式是放熱或者吸熱現(xiàn)象。
3、溶解平衡：結(jié)晶和溶解是同時進(jìn)行的相反的兩個過程，當(dāng)單位時間內(nèi)擴(kuò)散到溶液里的溶質(zhì)微粒數(shù)目，與回到固體溶質(zhì)表面的溶質(zhì)微粒數(shù)目相等，也就是溶質(zhì)溶解的.速率等于結(jié)晶的速率時，我們稱之為達(dá)到了溶解平衡。這時的溶液是飽和溶液。
二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對大小。
類型
比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)。
定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。
形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量。
與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂時吸收的總能量。
表示方法：ΔH﹤0或+QΔH﹥0或-Q
三、燃燒熱和中和熱
1、燃燒熱：25℃、在101Pa時，1l可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為/l。
燃燒熱是以1l物質(zhì)完全燃燒所放出來的熱量來定義的，且燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物。
2、中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1l水時的反應(yīng)熱。對于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本都是相等的，都約57.3·l-1。對于強(qiáng)酸和弱堿，或弱酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，中和熱一般低于57.3·l-1。
四.熱化學(xué)方程式和蓋斯定律
1、表明反應(yīng)所放出和吸收熱量的化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式�！鱄<0表示放熱放應(yīng)、△h>0表示吸熱反應(yīng)。
2、熱化學(xué)方程式的書寫
(1)ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊。若為放熱反應(yīng)，ΔH為"-";若為吸熱反應(yīng)，ΔH為"+"。
(2)ΔH與反應(yīng)測定條件有關(guān)，因此書寫時應(yīng)注明ΔH的測定條件。
(3)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。
(4)必須注明反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)(s、l、g)。
(5)熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與ΔH相對應(yīng)，如果化學(xué)計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，方向相反。
3、蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。即如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的。
五、燃料的充分利用
1、燃料的充分利用：一是燃料的充分燃燒;二是熱能的充分利用。
2、燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有足夠多的空氣，按反應(yīng)比例混合;二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面積，常見方法有：固體碎化、液體霧化。
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