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化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法
在日常學(xué)習(xí)、工作和生活中，大家對(duì)方法都再熟悉不過(guò)了吧，下面是小編為大家整理的化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法，希望對(duì)大家有所幫助。
化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法
元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡(jiǎn)單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從從簡(jiǎn)單的形式上去判斷是比較的簡(jiǎn)單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識(shí)一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過(guò)程。
化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)通過(guò)電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為-1價(jià);失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為+1價(jià)。
通過(guò)共用電子對(duì)表現(xiàn)出來(lái)的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對(duì)有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)!
極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同，使得電子對(duì)在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價(jià)，對(duì)方的就表現(xiàn)為-1價(jià)!如此去計(jì)算!
對(duì)于配位鍵是由一方完全提供電子對(duì)，這樣就看這一對(duì)電子有沒(méi)有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對(duì)偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為-2價(jià)(H2SO4中兩個(gè)配位O)!如果沒(méi)有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)(NH4+)!如果是通過(guò)配位鍵形成的類(lèi)似于非極性鍵，電子對(duì)沒(méi)有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無(wú)償?shù)奶峁┝艘粋�(gè)電子給了對(duì)方，這樣提供電子對(duì)的就表現(xiàn)為+1價(jià)，對(duì)方表現(xiàn)為-1價(jià)(如Na2S2O3)。
化學(xué)元素化合價(jià)的判斷方法
(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)
(2)氧元素通常顯-2價(jià)。
(3)氫元素通常顯+1價(jià)。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)（一般來(lái)說(shuō)正價(jià)寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)寫(xiě)后面）。
(5)一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。
(6)在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0.
(7)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為0.
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