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化學平衡狀態(tài)方法歸納之直接判斷法
無論是在學校還是在社會中，大家都在努力，勤奮的學習，掌握學習方法，能夠幫助大家節(jié)省學習時間，提高學習效率。想必很多人都在為找到正確的學習方法而苦惱吧？下面是小編為大家整理的化學平衡狀態(tài)方法歸納之直接判斷法，歡迎大家分享。
直接判斷法
1、若反應混合物中各組成成分的物質的量、質量，物質的量濃度或各成分的百分含量（體積分數(shù)、質量分數(shù)），轉化率，等不隨時間變化而變化。
2、若V正=V逆
（1）用同一種物質來表示反應速率時，該物質的生成速率與消耗速率相等。 即單位時間內生成與消耗某反應物（或生成物）的量相等，或單位時間內化學鍵斷裂量等于化學鍵的形成量。
�。�2）用不同種物質來表示反應速率時速率不一定相等但必須符合兩方面（i）表示兩個不同的方向。
�。╥i）速率之比==化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。 間接判斷法 m總3、從反應混合氣體的平均相對分子質量M考慮 M?n總（I）若各物質均為氣體
對于非等化學計量數(shù)的反應，M一定時可做為達到平衡標志。
如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
對于等化學計量數(shù)反應， M一定時不能做為平衡標志。
如 ：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
（II）若有非氣體參與，無論等計量數(shù)或非等計量數(shù)反應，M一定時可做為達到平衡標志。
如：C(s)+O2(g)CO2(g) 、 CO2(g)+C(s)2CO(g)
4、從氣體密度考慮 v
�。↖）當反應前后各成分均為氣體時
恒容：ρ不變時，不能做為達到平衡的標志。
恒壓： 等計量數(shù)的反應，ρ不變時，不能作為達到平衡的標志。
非等計量數(shù)的反應，ρ不變時，可做為達到平衡的標志。
（II）當有非氣體物質參與時
恒容：ρ不變時，可作為達到平衡的標志。
恒壓：ρ不變時，可作為達到平衡的標志。
5、從體系內部壓強考慮：
因為在恒溫、恒容條件下，氣體的物質的量越大則壓強p就越大，所以只需考慮氣體物質的量的變化量Δn(g)。
當Δn(g)=0，即等計量數(shù)的反應則p為恒值，不能作平衡標志。
當Δn(g)≠0，即非等計量數(shù)的反應則當p一定時，可做平衡標志。
6、反應體系中有顏色的物質，若體系顏色不變，則達到平衡。
注意：對于反應前后氣體體積不變的反應（即反應前后化學計量數(shù)相等的反應），通常不能用物質的量、容器的壓強、氣體的密度、平均相對分子質量等是否變化作為判斷平衡狀態(tài)的標志。
化學平衡狀態(tài)的判斷方法
直接觀察法：
濃度判斷：最直接的方法是觀察反應體系中各物質的濃度是否不再隨時間改變。當反應達到平衡時，無論是反應物還是生成物，其濃度都將保持恒定。
速率判斷：通過比較正反應速率和逆反應速率是否相等，可以推斷反應是否達到平衡。
間接觀察法：
百分含量判斷：反應物與生成物的百分含量穩(wěn)定，也是判斷化學平衡狀態(tài)的一個重要標志。
溫度判斷：若反應涉及溫度變化，體系溫度保持穩(wěn)定，也可以輔助判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。
顏色判斷：對于有色物質參與的反應，體系顏色不再改變也是平衡狀態(tài)的一個直觀標志。
壓力或體積判斷：對于氣相反應，可以通過觀察體系的壓強（恒容體系）或體積（恒壓體系）是否保持不變來判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。這適用于反應前后氣體分子數(shù)改變的反應。
平均分子量判斷：對于氣相反應，還可以觀察體系的平均分子量是否保持不變來判斷反應狀態(tài)。
影響化學平衡的因素
濃度：
增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正方向移動。
增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆方向移動。
注意：改變固體或純液體的用量不影響化學平衡。
溫度：
在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向著吸熱反應方向移動。
降低溫度，平衡向著放熱反應方向移動。
壓強：
對于有氣體參加且反應前后氣體總體積（或總物質的量）發(fā)生改變的反應體系，增大壓強會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。
注意：壓強只影響有氣體參加且反應前后氣體總量發(fā)生變化的反應的化學平衡。恒容時通入惰性氣體，壓強增大但濃度不變，平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，體系總壓強不變但容積增大、濃度減小，平衡移動（相當于反應體系減壓）。
催化劑：
催化劑能夠同等程度地改變正逆反應的速率，因此使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，但可以改變達到平衡所需要的時間。
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