高一化學(xué)期末測(cè)試試卷
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
第I部分（選擇題 共40分）
一、選擇題（本題包括15小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題2分，共30分）
1、下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是()
A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C． K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
2、氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量 ( )
A．①②B．①③ C．②③ D．②④
3、下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D．液氨、石灰水、水銀
4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA
D．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
5、配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是 （ ）
A．稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻
6. 下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
B．把水加入到濃硫酸中來(lái)配置稀硫酸
C．金屬Na著火，立即用水撲滅
D．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅
7.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移
8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A． B． C． D．
9．下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是
A．10g H2和10g O2B．5.6L N2和0.25mol CO2
C．0.5 NA個(gè)H2O和0.5mol I2D．32g O2和32g O3
10．下列變化能發(fā)生且不屬于氧化還原反應(yīng)的是
NaOA．FeCl3B．Na 22 C．CuSO4溶液 Cu D．Fe(OH)3 Fe2O3
11．能用H+ + OH? == H2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng)
B．NaOH溶液和HNO3溶液反應(yīng)
C．KOH溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)
D．Ba(OH)2 溶液和稀H2SO4反應(yīng)
12．2009年9月25日，我國(guó)成功發(fā)射“神舟七號(hào)”載人飛船。飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應(yīng)為：2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有關(guān)敘述正確的是
A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)
B．在反應(yīng)中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．鋁粉的作用是點(diǎn)燃時(shí)可以置換出氧氣
D．上述反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動(dòng)飛船飛行的主要因素
13．下列反應(yīng)的`離子方程式正確的是
A．銅片加入三氯化鐵溶液中：Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+
B．鹽酸中加入碳酸鈣：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH? == Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32? + 2H+ == H2O + CO2↑
14．將5.6LCO2氣體緩慢通過(guò)一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀 況下測(cè)定)，所得氣體的質(zhì)量為
A．3.8gB．4.8gC．5.4g D．6.6g
15．取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為
A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是
A．27g Al3+ 所含電子數(shù)為NA
B．11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
17．某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是
A．Na+、SO42?、HCO3?、C1?
B．Mg2+、Cl?、Na+、NO3?
C．K+、MnO4?、NO3?、Fe2+
D．Cu2+、Cl?、NH4+、SO42?
18．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2
反應(yīng)中
A．Cl2是還原產(chǎn)物
B
H2O
C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8
D．若1mol KMnO4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是8mol
19．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如下圖。
反應(yīng)中鎂和鋁的關(guān)系說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶4
C．摩爾質(zhì)量之比為9∶8D．體積之比為2∶3
20．用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是 ．．．
第II部分
（非選擇題 共60分）
三、(本題包括5小題，共34分)
21．(6分)下列兩組混合物，括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，填寫(xiě)除去雜質(zhì)所需試劑或方法，并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（請(qǐng)按相應(yīng)序號(hào)填在答題卷上）
混合物
Na2CO3固體（NaHCO3）
Fe2O3粉末（Al2O3） 試劑或方法 ① ③ 化學(xué)方程式 ② ④
22.在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示） 。
23．（6分）A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)均為黃色；C、D與鹽酸生成一種無(wú)色無(wú)味氣體E，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；D和A可反應(yīng)生成C；B和E反應(yīng)可生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體F。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
�。�1）寫(xiě)出E、F的化學(xué)式：E ，F(xiàn) 。
�。�2）寫(xiě)出B和E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
�。�3）寫(xiě)出D和A反應(yīng)的離子方程式： 。
24．（8分）某實(shí)驗(yàn)室把學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后的廢液（含氯化鈉、氯化鐵、氯化銅等）進(jìn)行集中處理，過(guò)程如下：
�。�1）沉淀D的化學(xué)式為 。
�。�2）反應(yīng)③中Cl2屬于（填“氧化劑”或“還原劑”）。
�。�3）寫(xiě)出①反應(yīng)中的離子方程式
（4）溶液C中的溶質(zhì)是（提示：加熱后，溶液中沒(méi)有了HCl和Cl2），若要進(jìn)一步進(jìn)行分離，方法是 。
25．（8分）用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③溶解，④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容、搖勻。回答下列問(wèn)題：
�。�1）所需濃硫酸的體積是（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：A. 10mlB. 25mlC. 50mlD. 100ml）
（2）在上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的有 （填序號(hào)）。
�。�3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至 為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻。
�。�4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
A. 所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C. 所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌D. 定容時(shí)俯視溶液的凹液面26.（9分）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。
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