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元素周期表知識點(diǎn)
在日常的學(xué)習(xí)中，大家對知識點(diǎn)應(yīng)該都不陌生吧？知識點(diǎn)也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。還在苦惱沒有知識點(diǎn)總結(jié)嗎？以下是小編幫大家整理的元素周期表知識點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
元素周期表知識點(diǎn)1
1、原子結(jié)構(gòu)
�。�1）．所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612C、613C、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕（11H）原子中沒有中子，中子數(shù)為0。
�。�2）．所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613C、614C、13H等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕（11H）沒有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣（2040Ca）中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。
�。�3）．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+、H-、H等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
反例2：不同的陽離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子云
�。�4）．氫原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。
含義糾錯(cuò)：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會。
3、元素周期律
�。�5）．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
�。�6）．難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價(jià)化合物，不會失電子，得電子能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，也不會得失電子。
說明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。
（7）．微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
�。�8）．所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之和等于8。
正例1：前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的'絕對值之和等于8。
反例1：前20號元素中H、B、O、F例外。
�。�9）．所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
正例1：前10號元素中H、Li、Be、B、C、N等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
反例1：前10號元素中O、F例外。
�。�10）．含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見的酸式鹽：NaHCO3、NaHC2O4、NaH2PO4、Na2HPO4、NaHS、NaHSO3、NaHSO4。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因?yàn)镠3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因?yàn)镠3PO2為一元酸。
�。�11）．酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4、NaH2PO4、NaHSO3、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
�。�12）．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個(gè)電子，排布在IA。
反例1：最外層只有1個(gè)電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au。
反例2：最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo。
�。�13）．最外層只有2個(gè)電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個(gè)電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個(gè)電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg。
反例2：最外層只有2個(gè)電子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。
�。�14）．第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯(cuò)：只由長周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
（15）．第18列是VIIIA。
定義糾錯(cuò)：由短周期元素和長周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價(jià)，現(xiàn)在稱其為零族。
5、化學(xué)鍵
�。�16）．只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
正例：H2、D2、T2混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。
反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構(gòu)成的是混合物。
（17）．共價(jià)化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯(cuò)：共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群x子鍵又含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物。
�。�18）．有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
正例：含有非極性鍵的共價(jià)化合物，如：H2O2、C2H4、C2H2等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。
反例：Na2O2、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
�。�19）．氫化物一定是共價(jià)化合物。
正例：非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物，如：CH4、NH3、H2O、HF等。
反例：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH2是離子化合物。
�。�20）．鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。
正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。
正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。
正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)Al比Na的高。
反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。
（21）．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。
反例：銨鹽類（NH4Cl）、類銨鹽（PH4I）是離子化合物。
�。�22）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例：AlCl3例外不是離子化合物。
�。�23）．非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
正例：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)�、氧氣、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。
�。�24）．非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。
正例：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)狻⒀鯕�、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。
反例：臭氧分子是極性分子。
（25）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對稱，就是非極性分子。
反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以臭氧分子是極性分子。
6、晶體結(jié)構(gòu)
�。�26）．晶體中有陽離子就一定含有陰離子。
正例：離子晶體中有陽離子一定同時(shí)有陰離子。
反例：金屬晶體有陽離子和自由電子，卻沒有其它的陰離子。
�。�27）．有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。
正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。
（28）．固體一定是晶體。
正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。
反例：CuSO4和.Na2CO3雖然是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。
�。�29）．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。
正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。
反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點(diǎn)會出現(xiàn)反常現(xiàn)象，如：HF>HI，NH3 >AsH3，H2O>H2Te。
元素周期表知識點(diǎn)2
原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
元素化合價(jià)
(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1(氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同
(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)
單質(zhì)的熔點(diǎn)
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增
元素的金屬性與非金屬性
(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng);元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。
一價(jià)氫氯鉀鈉銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳
一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見
正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵二四六七錳為正
碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心
負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷
(一)n氮o氧s硫，c碳p磷金au;k鉀i碘al鋁，鎢的符號w�！�
(二)hhelibeb(氫氦鋰鈹硼)cnofne(碳氮氧氟氖)namgalsip(鈉鎂鋁硅磷)sclarkca(硫氯氬鉀鈣)五個(gè)五個(gè)背，比較順口。
(三)化合價(jià)：
一價(jià)請?bào)H腳拿銀，(一價(jià)氫氯鉀鈉銀)二價(jià)羊蓋美背心。(二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅)一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵、二四碳;一至五價(jià)都有氮，銅汞二價(jià)最常見。正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅;三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷;一五七氯二三鐵，二四六七錳為正;碳有正四與正二，再把負(fù)價(jià)牢記心;負(fù)一溴碘與氟氯，負(fù)二氧硫三氮磷。初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一。氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖;鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。記化合價(jià)，我們常用下面的口訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價(jià)五價(jià)氮與磷，鐵有二三要記清。記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。(四)自編的小故事口訣
元素周期表知識點(diǎn)3
知識點(diǎn)（1）
鈉、鎂、鋁為金屬，依靠外圍易失去的電子充當(dāng)膠水將所有原子粘在一起，可以說整塊金屬形成了一個(gè)巨大的分子。所以金屬熔沸點(diǎn)一般較高。鈉鎂鋁原子分別可失去1、2、3個(gè)外圍電子，膠水越多，粘得越牢，金屬性依次越來越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也越來越高。
硅為類金屬，一方面由于原子序數(shù)增大但軌道沒有增多，對電子電子吸引力增強(qiáng)，外圍4個(gè)電子已不易同時(shí)失去。硅的外圍電子處在得失4電子之間，一般最容易形成共價(jià)鍵，共價(jià)鍵能量低，引力強(qiáng)，硅還有4個(gè)共價(jià)鍵，能量更低。除此之外，硅的4個(gè)共價(jià)鍵還可將硅原子結(jié)合成一個(gè)巨大的晶體結(jié)構(gòu)。
將硅想象成一個(gè)結(jié)點(diǎn)，四個(gè)共價(jià)鍵為結(jié)點(diǎn)連出的四條線。由于四周都是相同的硅原子，這四條線在空間中應(yīng)該均勻分布。由5個(gè)硅原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)硅原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)硅原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)，可無限延伸，十分穩(wěn)定。所以硅的熔沸點(diǎn)在第三周期中最高。
磷硫氯氬能形成的鍵一個(gè)比一個(gè)少，分別是3210。磷的3個(gè)鍵已無法形成大的晶體結(jié)構(gòu)；硫的2個(gè)鍵最多只能形成線性結(jié)構(gòu)；氯的單鍵別無選擇，只能形成雙原子分子；氬則和其它惰性氣體一樣，只能是單原子獨(dú)立存在。其中硫由于形成了s8環(huán)狀結(jié)構(gòu)，而磷形成了正四面體p4結(jié)構(gòu)，分子比硫小，所以熔沸點(diǎn)也比硫低。氯氬常溫常壓下為氣體，熔沸點(diǎn)越來越低。
碳處于硅的上方，外圍電子同樣是4個(gè)，每5個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)單元，其中4個(gè)碳原子位于正四面體的頂點(diǎn)，1個(gè)碳原子位于正四面體的中心。這種空間結(jié)構(gòu)可無限延伸，這就是金剛石。碳原子處于第二排，比硅少了一層電子，原子半徑更小，引力更大，晶體結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定。
因而金剛石成為硬度最高的物質(zhì)。熔點(diǎn)也很高。而碳的另一種單質(zhì)石墨在一個(gè)平面上以共價(jià)鍵結(jié)合成蜂窩狀結(jié)構(gòu)，層與層間靠比較弱的范德華力結(jié)合。
同一層內(nèi)碳原子之間的結(jié)合比金剛石還強(qiáng)，但層間結(jié)合較弱，很容易發(fā)生滑移，所以硬度很低。不管何種單質(zhì)，碳都形成了超大規(guī)模的共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，故碳的熔點(diǎn)在周期表中最高。
但碳一旦熔化為液體，則這種超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)遭到破壞。而金屬熔化以后仍然可以依靠電子粘合，這是共價(jià)鍵和金屬鍵不同的地方。共價(jià)鍵沒有延展性，變形超出一定程度后會被破壞。碳一旦熔化，失去了強(qiáng)有力的超大規(guī)模共價(jià)鍵結(jié)構(gòu)，其沸點(diǎn)就比很多金屬低了。
知識點(diǎn)（2）
我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮；
我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán)；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉淀金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發(fā)；
我是鉀，把火加，超氧化物來當(dāng)家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，航天飛機(jī)我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價(jià)態(tài)多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價(jià)元素奪你魂；
我是溴，揮發(fā)臭，液態(tài)非金我來秀；
我是銣，堿金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到淀粉藍(lán)點(diǎn)點(diǎn)；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩(wěn)定，扔進(jìn)王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態(tài)金屬我為獨(dú)；
我是鈾，濃縮后，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點(diǎn)很高難蒸發(fā)；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發(fā)，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當(dāng)殼；
我是硒，補(bǔ)人體，口服液里有玄機(jī)；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現(xiàn)。
知識點(diǎn)（3）
氫（qīng）氦（hài）鋰（lǐ）鈹（pí）硼（péng）碳（tàn）氮（dàn）氧（yǎng）氟（fú）氖（nǎi）鈉（nà）鎂（měi）鋁（lǚ）硅（guī）磷（lín）硫（liú）氯（lǜ）氬（yà）鉀（jiǎ）鈣（gài）鈧（kàng）鈦（tài）釩（fán）鉻（gè）錳（měng）鐵（tiě）鈷（gǔ）鎳（niè）銅（tóng）鋅（xīn）鍺（zhě）砷（shēn）硒（xī）溴（xiù）氪（kè）銣（rú）鍶（sī）釔（yǐ）鋯（gào）鈮（ní）鉬（mù）锝（dé）釕（liǎo）銠（lǎo）鈀（pá）銀（yín）鎘（gé）銦（yīn）錫（xī）銻（tī）碲（dì）碘（diǎn）氙（xiān）銫（sè）鋇（bèi）鑭（lán）鉿（h�。┿g（tǎn）鎢（wū）錸（lái）鋨（é）銥（yī）鉑（bó）金（jīn）汞（gǒng）鉈（t�。┿U（qiān）鉍（bì）釙（pō）砹（ài）氡（dōng）鈁（fāng）鐳（léi）錒（�。╊谋R（lú）钅杜（dù）钅喜（xǐ）钅波（bō）钅黑（hēi）钅麥（mài）钅達(dá)（dá）钅侖（lún）鑭（lán）鈰（shì）鐠（pǔ）釹（nǚ）钷（pǒ）釤（shān）銪（yǒu）釓（gá）鋱（tè）鏑（dí）鈥（huǒ）鉺（ěr）銩（diū）鐿（yì）镥（lǔ）錒（�。┾Q（tǔ）鏷（pú）鈾（yóu）镎（ná）钚（bù）镅（méi）鋦（jū）锫（péi）锎（kāi）锿（āi）鐨（fèi）鍆（mén）锘（nuò）鐒（láo）
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