化學(xué)用途廣泛的金屬材料測(cè)試題及答案
第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料
5分鐘訓(xùn)練(類訓(xùn)練，可用于課前)
1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )
A.硬鋁 B.黃銅 C.鋼鐵 D.水銀
思路解析：硬鋁是鎂鋁合金、黃銅是銅鋅合金、鋼鐵可認(rèn)為是鐵碳合金，只有水銀是汞單質(zhì)。
答案：D
2.下圖是金屬材料用于日常生活與生產(chǎn)的示例，請(qǐng)指出它們主要使用的是什么金屬材料。
思路解析：飛機(jī)對(duì)材料的要求較高，其中密度小是主要特性，所以選鋁合金;手術(shù)刀具要耐腐蝕、強(qiáng)度要大，所以通常選用不銹鋼;自行車是普通老百姓出行的工具，用普通鋼材就足夠了，但現(xiàn)在隨著人們生活水平的提高，對(duì)自行車的要求也不斷提高，所以新式自行車也不斷采用一些質(zhì)輕、強(qiáng)度大、色彩艷麗的合金材料;獎(jiǎng)杯根據(jù)比賽的重要性，可以是塑料、鋁合金、銅及銀甚至金等各種材料;鉗工工具對(duì)強(qiáng)度和耐腐蝕性、耐磨性能及韌性都有較高要求，所以通常用特種鋼材或不銹鋼;殘疾人使用的助步車一方面要輕便，同時(shí)也要有較高的安全性，所以用的是合金鋼。
答案：飛機(jī)用鋁合金、手術(shù)刀用不銹鋼、自行車用普通鋼材、鉗工工具用特種鋼或不銹鋼、助步車用合金鋼、獎(jiǎng)杯則視需要可采用價(jià)值不等的各種材料。
3.銅的合金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民最早使用的金屬合金，根據(jù)其組成的不同，人們又常常將它們稱為青銅、黃銅、白銅。請(qǐng)寫出它們的組成成分。
思路解析：關(guān)于銅合金的材料很多，本題只要求寫出其組成成分，查閱教材即可得出答案。
答案：見下表。
名稱 青銅 黃銅 白銅
成分 銅、錫及少量的鉛 銅、鋅及少量錫、鉛、鋁等 銅、鋅、鎳及少量錳
10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是( )
A.K B.Ca C.Na D.Fe
思路解析：此題是生活常識(shí)，缺鈣可導(dǎo)致骨質(zhì)疏松。
答案：B
2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是( )
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
思路解析：重金屬中毒是非常嚴(yán)重的環(huán)境污染問題，與其他選項(xiàng)進(jìn)行比較后可以發(fā)現(xiàn)，其他原因都是比較次要的原因。
答案：B
3.我國(guó)悠久，文化燦爛，文物眾多。由于的原因，造成眾多文物流失。2000年5月，在香港拍賣會(huì)上，保利集團(tuán)花費(fèi)3 000多萬(wàn)港幣購(gòu)回火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶——銅鑄的牛首、猴首和虎首。普通銅器放置時(shí)間較長(zhǎng)，容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去依然熠熠生輝，不生銹，下列對(duì)其原因的分析，最可能的是( )
A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金
B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去
C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不易被氧化
D.鑄造這些國(guó)寶用的銅不是純銅，是銅的合金，成分不同，性質(zhì)不同造成的
思路解析：鑄造這些國(guó)寶用的銅不是純銅，是銀、銅、鋅等金屬的合金，使得其中的銅不易生銹。
答案：D
4.鋼和鐵都是含有多種元素的合金，除了鐵之外，碳是最主要的合金元素之一，它對(duì)鋼和鐵的性質(zhì)有何影響?
思路解析：根據(jù)含碳量的不同區(qū)分鋼和鐵，含碳量較少的是鋼，含碳量較高的是鐵;而鋼又可以根據(jù)其中碳的含量分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。它們主要影響到合金的硬度、強(qiáng)度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
答案：要影響到合金的硬度、強(qiáng)度、韌性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m摩爾高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m摩爾水蒸氣和m摩爾氧氣外，其他組成元素均以單質(zhì)形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫出其中涉及的方程式：
(1)__________________________________________________________________________。
(2)__________________________________________________________________________ 高考。
根據(jù)此反應(yīng)原理，1摩爾高氯酸銨分解所產(chǎn)生的氣體有_______________摩爾。
思路解析：鋁粉燃燒反應(yīng)是同學(xué)們熟悉的反應(yīng)，它不是本題的難點(diǎn)，高氯酸銨的分解才是本題的關(guān)鍵。高氯酸銨分解，反應(yīng)物就是本身，產(chǎn)物已知有水蒸氣和氧氣，根據(jù)元素守恒，產(chǎn)物中還缺少氮元素和氯元素，根據(jù)已知信息，它們是氮?dú)夂吐葰狻８呗人徜@的配平，可首先暫定高氯酸銨、水蒸氣和氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1、2、1，再根據(jù)氧化還原守恒規(guī)律或氮、氯原子守恒來(lái)配平氮?dú)夂吐葰獾幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，最后同時(shí)擴(kuò)大2倍即得答案。
答案：(1)4Al+3O2====2Al2O3，ΔH<0
(2)2NH4ClO4(s)====N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4
快樂時(shí)光
畢業(yè)
偵探學(xué)校舉行畢業(yè)考試，有一個(gè)問題是：“公路上有一輛汽車飛馳，沒有開燈。突然之間，有一個(gè)穿黑衣服的醉鬼走到路中間。這時(shí)沒有路燈，也沒有月亮。眼看那個(gè)人就要被汽車撞倒，但汽車忽然剎住了，是什么原因?”
有人答：“因?yàn)樽砉淼难劬Πl(fā)光�！边�有人答：“因?yàn)樽砉泶舐暯泻啊！倍疾粚?duì)。正確的答案是：當(dāng)時(shí)是白天。
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.鋁硅合金(Si 13.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造。有下列三種晶體：①鋁，②硅，③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是( )
A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③
思路解析：合金的熔點(diǎn)一般比其組成金屬的熔點(diǎn)都要低，所以最低的是鋁硅合金。硅晶體是熔點(diǎn)極高的晶體。
答案：B
2.根據(jù)金屬的不同分類可知鎂、鋁都屬于( )
A.黑色金屬 B.輕金屬 C.稀有金屬 D.有色金屬
思路解析：鎂和鋁的密度都很小，所以都是輕金屬;鎂和鋁都不是黑色金屬而是有色金屬。
答案：BD
3.合金在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛，因?yàn)樗性S多優(yōu)良的特性。下列關(guān)于合金性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是( )
A.多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高
B.多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低
C.合金的密度一般比其各成分金屬的密度小
D.合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同
思路解析：合金與其成分金屬相比，表現(xiàn)出“一高兩低”，即“硬度高、密度低、熔點(diǎn)低”，但化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬的差別不大。
答案：D
4.對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論。其中預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)在整個(gè)程序中起著重要的作用。
K與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)。下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是( )
A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，比鈉更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鉀也應(yīng)該保存在煤油中
B.K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，且產(chǎn)物是K2O
C.K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣
D.K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氧氣
思路解析：K的活潑性比鈉的強(qiáng)，K更容易與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鉀也應(yīng)該保存在煤油中。K在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化，但產(chǎn)物不是K2O，而是復(fù)雜的氧化物。K與水比Na與水的反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)物是氫氣而不是氧氣。
答案：A
5.近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470 ℃、80 MPa下合成出了金剛石，具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.由二氧化碳合成金剛石是氧化還原反應(yīng)
B.該反應(yīng)中二氧化碳完全被還原為金剛石
C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉
D.通常情況下，二氧化碳不可能轉(zhuǎn)化為金剛石
思路解析：二氧化碳轉(zhuǎn)化成金剛石的過程中，有一部分碳原子轉(zhuǎn)化成了金剛石，另一部分變成了碳酸鈉。
答案：B
6.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是( )
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.鹽酸 D.氨水
思路解析：因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，而不溶于弱堿，所以選D。
答案：D
7.可用作磁性材料的物質(zhì)是( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeS
思路解析：四種鐵的化合物中，只有Fe3O4具有磁性。
答案：C
8.一般來(lái)說，多數(shù)合金(以硬鋁為例)與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)____________，合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁_______________，其密度_______________。
思路解析：一般來(lái)說，多數(shù)合金與其各成分金屬相比較，合金的熔點(diǎn)低于其成分金屬的熔點(diǎn);強(qiáng)度和硬度則比其成分金屬大。
答案：較低 較大 較小
9.用鎂鋁合金的廢料頭、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制取MgCl2溶液和Al2(SO3)3溶液，只需通過四步反應(yīng)完成，請(qǐng)依次寫出其化學(xué)方程式：
(1)____________________________________。(2)________________________________。
(3)____________________________________。(4)________________________________。
思路解析：首先要利用鎂和鋁的性質(zhì)不同，將鎂和鋁分離開，然后再按照要求通過一定化學(xué)反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物。所利用的反應(yīng)規(guī)律在化學(xué)里同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過了，此處實(shí)際也是一個(gè)過程。
答案：(1)2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
(2)2NaAlO2+H2SO4+2H2O====Na2SO4+2Al(OH)3↓
(3)2Al(OH)3+3H2SO4====Al2(SO4)3+6H2O
(4)Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
10.有五種黑色粉末：鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳，用一種試劑即能將它們鑒別開，這種試劑是_______________。
思路解析：選用一種試劑即能與這些物質(zhì)分別反應(yīng)，又能產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，才宜于鑒別。可選與其他物質(zhì)反應(yīng)較少的二氧化錳作為切入口，里學(xué)到的二氧化錳的反應(yīng)是它與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。濃鹽酸分別與其他物質(zhì)反應(yīng)也有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。濃鹽酸與鐵粉反應(yīng)，有氣體放出，溶液顏色變淺綠。氧化銅與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變藍(lán)。硫化亞鐵與濃鹽酸反應(yīng)，溶液顏色變淺綠，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體放出。二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，有刺激性氣味的氣體放出。炭粉與濃鹽酸不反應(yīng)。
答案：濃鹽酸
11.鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鈦是航空、軍事、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2)，目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________，該反應(yīng)的還原劑是____________________________________。
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。
(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。
(2)簡(jiǎn)述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟。
思路解析：(1)第一步反應(yīng)的反應(yīng)物有TiO2、Cl2和C，產(chǎn)物有TiCl4和另一種可燃?xì)怏w，從元素守恒來(lái)看，可燃?xì)怏w中只能有C和O，那么它是CO還是CO2呢?在高溫條件下，CO2的穩(wěn)定性不如CO，即在高溫條件下應(yīng)為CO。第二步反應(yīng)是置換反應(yīng)，比較容易給出方程式。
(2)反應(yīng)中可能用到過量的金屬鎂，因鈦不溶于強(qiáng)酸，所以可以用強(qiáng)酸將鎂與鈦分離開。
答案：第一步：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti
(2)因鈦不與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以可將上述產(chǎn)物溶于過量的鹽酸中，然后過濾洗滌，即可得到純凈的鈦。
12.在鋁質(zhì)易拉罐中收集滿CO2氣體，然后在其中倒入10 mL濃NaOH溶液，并迅速用膠帶將易拉罐口封住，發(fā)現(xiàn)易拉罐突然變癟了。
(1)試解釋易拉罐變癟的原因。
(2)經(jīng)過一段時(shí)間之后，又可以觀察到的現(xiàn)象是什么。
(3)解釋后一現(xiàn)象的原因。
(4)寫出反應(yīng)過程中的兩個(gè)離子方程式：
答案：(1)易拉罐中的CO2與濃NaOH反應(yīng)，致使易拉罐內(nèi)氣壓降低，從而使易拉罐被大氣壓壓癟。
(2)易拉罐又鼓起來(lái)。
(3)濃NaOH與易拉罐(Al)反應(yīng)產(chǎn)生H2，隨著易拉罐內(nèi)H2量的增多，易拉罐內(nèi)氣壓增大。
(4)CO2+2OH-==== +H2O?
2Al+2OH-+2H2O====2 +3H2↑
13.(2010全國(guó)理綜Ⅰ，28)
在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用上圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。
(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
(2)填寫表中空格：
儀 器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液
C
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。
(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：_________________________________。
思路解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實(shí)驗(yàn)室中使用大理石(CaCO3)和HCl反應(yīng)制取CO2，會(huì)混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑。生成的O2可以用帶火星的木條檢驗(yàn)。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
儀器 加入試劑 加入該試劑的目的
B 飽和NaHCO3溶液 除去CO2中混有的HCl
C Na2O2 反應(yīng)生成O2
D NaOH 吸收沒有反應(yīng)的CO2
(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
(4)把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管。把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明管中收集的是O2
高中化學(xué)構(gòu)、位、性的規(guī)律與例外總結(jié)
1.一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。
2.元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
3.大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素。
4.一般認(rèn)為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。(據(jù)有些說，氫元素形成的化合物最多)
5.元素的原子序數(shù)增大，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不一定增大，如18Ar的相對(duì)原子質(zhì)量反而大于19K的相對(duì)原子質(zhì)量。
6.質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8.活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，結(jié)構(gòu)式為所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O2KOH+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)時(shí)顯出氧化性。
18.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因?yàn)橐簯B(tài)及固態(tài)HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20.含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21.一般元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強(qiáng)。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
高中化學(xué)主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象80例
每周推薦閱讀第三輯
語(yǔ)文數(shù)學(xué)英語(yǔ)物理化學(xué)生物政治歷史地理 試題
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末 高中數(shù)學(xué)，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31. 在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。
36.硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。
37.硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內(nèi)壁有液滴生成)。
38.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。
39.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。
40.過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。
[1]
化學(xué)：尋找五大淘分金礦
二模硝煙尚未完全散盡，高考已悄然臨近，在此關(guān)鍵時(shí)刻我們近距離窺探理綜化學(xué)，會(huì)發(fā)現(xiàn)它存在有五大淘分富礦。
一、氧化還原與守恒法共生
氧化還原是化學(xué)基本概念的重點(diǎn)，守恒法則是化學(xué)計(jì)算的基本方法，它們的結(jié)合點(diǎn)成為理綜化學(xué)的重中之重。
例1（2014年北京東城一模卷）一定質(zhì)量的銅和足量的硝酸反應(yīng)，所放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質(zhì)量為
A.3.2 g B.4.8 g C.6.4 g D.10.8 g
解析：銅和硝酸反應(yīng)，銅被氧化為硝酸銅，硝酸被氧化為NOx，NOx又被氧氣氧化為硝酸，所以銅失去的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)相等。
即n(Cu)2=4，解得：n(Cu)=0.1mol，m (Cu)=6.4g。
答案：C。
易錯(cuò)點(diǎn)：解答本題時(shí)，很多同學(xué)試圖用常規(guī)方法解決，這種方法由于無(wú)法知道硝酸的濃度，所以還原產(chǎn)物的難以確定，給計(jì)算帶來(lái)無(wú)窮麻煩。
應(yīng)對(duì)策略：依據(jù)氧化還原中得失電子守恒，選擇氧氣和銅來(lái)計(jì)算，而巧妙避開了硝酸。
二、常見氣體一枝獨(dú)秀
中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)較多，但常見氣體不多（單質(zhì)：H2、N2、O2、Cl2；氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2；氫化物：NH3、H2O（g）、H2S、HF、HCl；有機(jī)物：CH4、C2H4、C2H2），但它們卻是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合及物質(zhì)分離、提純等類型考題的熱點(diǎn)題材。
例2 (2014年高考全國(guó)卷)下列氣體的制備可采用右圖裝置的是
A．銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2
B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NO
C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯
D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl
解析：分析氣體制備和收集的裝置可知沒有溫度計(jì)不能控制溫度，無(wú)法制備乙烯；銅與濃硝酸、氯化鈉與濃硫酸所制備的氣體不能用排水法收集。
答案：B。
易錯(cuò)點(diǎn)：此類試題是同學(xué)們失分的一大熱點(diǎn)，通常試題是綜合考察氣體制備、氣體性質(zhì)及收集或尾氣處理等。在常見氣體制備中又以選擇固液不加熱的裝置最為常見，如氫氣、二氧化碳、乙炔、二氧化硫、一氧化氮和二氧化氮，以及采用代用試劑后制氧氣（過氧化鈉與水、雙氧水與二氧化錳）、氨氣（濃氨水與氫氧化鈉固體或生石灰）、氯氣（濃鹽酸與氯酸鉀或高錳酸鉀）等；氣體性質(zhì)則多以氫氣、一氧化碳或氨氣的還原性，二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮或二氧化氮的檢驗(yàn)，氯氣的強(qiáng)氧化性居多；其間也考察氣密性檢查，氫氣等易燃易爆氣體的安全使用，二氧化硫、氯氣、氨氣等污染環(huán)境的尾氣吸收等，且能與防倒吸裝置結(jié)合。
應(yīng)對(duì)策略：要熟悉物質(zhì)的制備、分離、提純和檢驗(yàn)的基本方法；正確運(yùn)用實(shí)驗(yàn)原理和正確認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)裝置，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)和技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或創(chuàng)新處理。
三、位構(gòu)性大紅大紫
在2014年《普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合考試說明》中對(duì)“元素周期律和周期表”的要求是：（1）掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。因此，通過位、構(gòu)、性類題材來(lái)考察學(xué)生的能力在近年中開始大紅大紫。
例3(2014年高考北京卷)右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素?cái)⑹鲋�，正確的是（ ）
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C.W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
解析：從元素周期表前四周期的特征來(lái)看R在周期表中的位置，R所在的列必是零族，R所在的行必是第3周期，然后再向左Z為ⅦA族，第4周期，依次確定Y為ⅥA族第3周期，W為ⅤA族第3周期，X為ⅤA族第2周期。至此，所有的密碼都被破譯，即R為Ar、W為P、X為N、Y為S、Z為Br，再依據(jù)其相應(yīng)單質(zhì)與化合物的性質(zhì)，即可做出正確的判斷。
答案：D。
易錯(cuò)點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇題和無(wú)機(jī)綜合兩道題的分?jǐn)?shù)始終是全卷中賦分最高的內(nèi)容。它主要考察位、構(gòu)、性三者關(guān)系，往往以殘表的形式出現(xiàn)。
應(yīng)對(duì)策略：要想避免錯(cuò)誤，解題時(shí)首先結(jié)合殘表給元素定位，然后結(jié)合周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)預(yù)測(cè)元素及相應(yīng)化合物的性質(zhì)或者根據(jù)性質(zhì)來(lái)預(yù)測(cè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這樣殘表就成了解題的載體和核心。
四、官能團(tuán)成有機(jī)心臟
在化學(xué)高考中無(wú)論是選擇題還是有機(jī)綜合題，都主要考察考生的官能團(tuán)識(shí)別能力，但其形式不外乎兩種，一種是已知結(jié)構(gòu)式，辨別其中官能團(tuán)進(jìn)而預(yù)測(cè)其特性（多為選擇題） 高一；另一種是已知有機(jī)物的某些特性，通過推理確定官能團(tuán)的類別、數(shù)量及位置，最終確定其結(jié)構(gòu)（寫出結(jié)構(gòu)式）。
例4 (2014年高考北京卷)可用于鑒別下列三種化合物的一組試劑
O
OH
CH3—C—O OCH3 CH=CH—COOH
COOH
CH2CH=CH2
乙酰水楊酸 丁香酚 肉桂酸
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A．②G與③ B．③與④ C．①與④ D．①與②
解析：乙酰水楊酸中有一個(gè)羧基、一個(gè)酚酯；丁香酚則含有碳碳雙鍵、酚羥基；肉桂酸則有碳碳雙鍵和羧基。所以首先用溴的四氯化碳溶液將乙酰水楊酸與另外兩種區(qū)別開，然后再用氯化鐵將丁香酚與肉桂酸區(qū)分開。
答案：A。
友情提示：此題失分，主要是因?yàn)闆]有掌握各個(gè)官能團(tuán)的特點(diǎn)。
應(yīng)對(duì)策略：總結(jié)一下官能團(tuán)識(shí)別的方法，牢牢記住將受益無(wú)限。
�、倌苁逛逅噬挠袡C(jī)物：加成含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、氧化含有“—CHO”、取代含有“酚羥基”、萃取則是液態(tài)烷烴及芳香烴和氯代烴。
�、谀苁顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C—”、“—CHO”或?yàn)椤氨降耐滴铩薄?/p>
�、勰芘c氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CHO”或“苯環(huán)”，其中與溴的四氯化碳加成的只有“—C＝C—”、“—C≡C—”。
④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機(jī)物必含有“—CHO”。
⑤能與鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物必含有“—OH”、“—COOH”；能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2或使石蕊試液變紅的'有機(jī)物中必含有-COOH。
�、弈馨l(fā)生消去反應(yīng)的有機(jī)物為醇（條件為濃硫酸加熱）或鹵代烴（條件為強(qiáng)堿醇溶液），結(jié)構(gòu)均要求鄰碳上有氫。
�、吣馨l(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為鹵代烴（堿的水溶液，每1摩鹵原子耗1摩堿）、酯（酸或堿，1摩醇酯耗1摩堿，1摩酚酯耗2摩堿）、糖（不含單糖）或蛋白質(zhì)。
�、嘤鯢eCl3溶液顯紫色的有機(jī)物必含有酚羥基
⑨能發(fā)生連續(xù)氧化的有機(jī)物是具有“—CH2OH”的醇。比如有機(jī)物A能發(fā)生如下反應(yīng)：A→B→C，則A應(yīng)是具有“—CH2OH”的醇，B就是醛，C應(yīng)是酸。
五、溶液中的平衡山水盡顯
在溶液中鹽的水解、弱電解質(zhì)（包括水）的電離平衡等問題，在高考題材中越來(lái)越顯山露水。它主要考察考生對(duì)溶液中的離子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系。比較溶液中的大小通常先弄清溶液中的平衡類型，列出主次，按先主后次或有主無(wú)次及其它相應(yīng)規(guī)律來(lái)比較。溶液中的微粒守恒關(guān)系有電恒守恒、原子守恒及質(zhì)子守恒等。
例5（2014年高考重慶卷）已知0.1 mol?L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+)+ c（H+)=== c（HA-)+ c（OH-)+2 c（A2-)
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）> c（A2-）> c（H+）> c（OH-）
解析：用反證法：假定H2A為強(qiáng)酸，則其pH=0.74，故它是弱酸。其正鹽、酸式鹽均可以水解，水解后產(chǎn)生的離子種類相同，但濃度不同，所以相同物質(zhì)的量的正鹽和酸式鹽中陰離子的總數(shù)也不會(huì)相等；C項(xiàng)是溶液中的電荷守恒，是正確的；D項(xiàng)中弱酸與鈉形成的正鹽水解溶液呈堿性，故H+不會(huì)超過OH-。
答案：C。
易錯(cuò)點(diǎn)：如果不能正確分清主次關(guān)系，解決此類題目時(shí)，極易造成錯(cuò)誤。
應(yīng)對(duì)策略：主次關(guān)系一般按先考慮反應(yīng)，再考慮強(qiáng)電解質(zhì)的電離、然后再在水解與電離中依據(jù)條件選擇主次（兩步水解或電離都以第一步為主），最后是水的電離；平衡關(guān)系先考慮電荷守恒，再考慮原子（原子團(tuán)）守恒，最后根據(jù)解題需要決定是否考慮質(zhì)子守恒。
高一化學(xué)教案 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用
一、目標(biāo)
1.了解SO2性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要性質(zhì)。了解SO2對(duì)空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治。
2.通過課后實(shí)地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學(xué)化害為利的科學(xué)思想。
3.通過認(rèn)識(shí)酸雨的危害和防治原理，增強(qiáng)學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)和意識(shí)，形成與自然友好相處，促進(jìn)對(duì)可持續(xù)發(fā)展的正確認(rèn)識(shí)，感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識(shí)事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物、還原性)。
三、設(shè)計(jì)思路
本課設(shè)計(jì)先播放酸雨錄像，喚起學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的，通過兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，模擬酸雨的形成過程，讓學(xué)生在探究的氛圍習(xí)SO2的重要性質(zhì)，以達(dá)到防治酸雨的目的。最后學(xué)習(xí)SO2的漂白性以及關(guān)于漂白性的應(yīng)用，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)本沒有好壞之分，關(guān)鍵在于如何恰當(dāng)?shù)貞?yīng)用。
四、教學(xué)過程
[投影]重慶酸雨錄像(ppt 2)(見)。
[過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴(yán)重，我國(guó)是個(gè)燃煤大國(guó)，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時(shí)向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學(xué)習(xí)硫元素及其化合物的性質(zhì)，我們先研究二氧化硫。
[板書]一、二氧化硫的性質(zhì)
[實(shí)驗(yàn)探究1] (ppt 3)(教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)1)用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測(cè)定二氧化硫水溶液的pH。
(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，板書)
1.易溶于水。(講述其它物理性質(zhì)：SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體)
2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3
書寫化學(xué)方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2
(2)SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式
[實(shí)驗(yàn)探究2] (ppt 4)(教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)3，也可參考本課實(shí)驗(yàn)研究2)向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
現(xiàn)象：加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論，得出結(jié)論，教師板書)
H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
(學(xué)生辨析是否為氧化還原反應(yīng)，指出化合價(jià)的變化，氧化劑，還原劑)
結(jié)論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑(如H2O2)氧化。
[板書] 3.+4價(jià)的硫元素有一定的還原性。
(在該實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上，基于SO2的易溶于水、有比較強(qiáng)的還原性，學(xué)生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結(jié)論，教師小結(jié))
[板書] (ppt 5)二、二氧化硫的作用
1.酸雨：pH小于5.6的降水(包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等)
形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
�、� 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
[投影] (ppt 6—8)酸雨的危害。
[練習(xí)1] (ppt 9)某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時(shí)間用pH計(jì)測(cè)該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
測(cè)定時(shí)間 0 1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)
雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56
為什么雨水的pH隨時(shí)間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的?
答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)。
SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4
(學(xué)生討論酸雨的防治,得出結(jié)論，教師板書提示從源頭防治)
(ppt 10)防治方法: ①用新型的能源(氫能、太陽(yáng)能、核能);
②對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理;
SO2 + CaO==CaSO3+H2O
�、蹖�(duì)釋放出SO2廢氣進(jìn)行處理回收利用;等等
[講述]可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識(shí)，運(yùn)用適當(dāng)?shù)姆椒�，酸雨是能夠防治的�?/p>
[過渡]二氧化硫的作用是否就一無(wú)是處了呢?
[實(shí)驗(yàn)探究3] 高中生物 (ppt 11) (教材88頁(yè)實(shí)驗(yàn)2，也可參考本課實(shí)驗(yàn)研究3)向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加熱前后溶液顏色的變化。
(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)
2.漂白性，有漂白作用。
[講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱時(shí)，這些無(wú)色物質(zhì)又會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。
(學(xué)生討論SO2漂白性的應(yīng)用：漂白草帽、報(bào)紙等)
[討論] (ppt12)試比較SO2與HClO的漂白作用有何區(qū)別?
HClO SO2
原理
實(shí)質(zhì)
效果
范圍
[講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標(biāo)，危害消費(fèi)者健康，由此，可見同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當(dāng)然，二氧化硫還有其他作用，比如可以作防腐劑等，下節(jié)課我們還要學(xué)習(xí)二氧化硫的另外一種重要用途。
(學(xué)生回憶學(xué)習(xí)過的硫酸的性質(zhì)和應(yīng)用，教師投影化學(xué)方程式，小結(jié))
(ppt4)稀硫酸的性質(zhì)：1.可以使紫色石蕊試液變紅
2.與堿反應(yīng)： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3.與金屬反應(yīng)： H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4.與金屬氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5.與某些鹽反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
[板書](ppt4)二、稀硫酸：二元強(qiáng)酸，具有酸的通性。
[過渡]在水溶液中，硫酸完全電離成H+和SO42-，而濃硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么濃硫酸都有那些不同的性質(zhì)呢?
[實(shí)驗(yàn)探究1](ppt 4)(教材91頁(yè)實(shí)驗(yàn)1)向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)
[板書](ppt5)三、濃硫酸的特性
1.吸水性
[提問]你還能列出幾個(gè)說明濃硫酸具有吸水性的事實(shí)嗎?
(實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑;久置的濃硫酸質(zhì)量會(huì)增加等。)
[實(shí)驗(yàn)探究2](教材91頁(yè)實(shí)驗(yàn)2)蔗糖中加入濃硫酸，并把產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并加以解釋。(該實(shí)驗(yàn)可參考本課實(shí)驗(yàn)研究，也可以播放視頻(ppt6))
現(xiàn)象 結(jié)論及解釋
顏色 白-棕-黑 蔗糖脫水炭化
體積膨脹，呈疏松海綿狀 有氣體生成
試管壁發(fā)熱 濃硫酸吸水放熱
品紅溶液褪色 生成SO2
C + 2H2SO4(濃)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[板書]2.脫水性
[講解] 脫水性：按水的組成比脫去有機(jī)物中的氫、氧元素，形成水分子，該實(shí)驗(yàn)也體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性(提示從化合價(jià)的變化分析)。
[實(shí)驗(yàn)探究3](ppt7)銅片加濃硫酸加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;冷卻將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(也可以播放視頻(ppt8))
現(xiàn)象：常溫下,無(wú)明顯現(xiàn)象;加熱后,銅片溶解，有氣泡生成，品紅溶液褪色，反應(yīng)后生成物水溶液呈藍(lán)色。
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
(學(xué)生討論濃硫酸性質(zhì)，指出濃硫酸在該反應(yīng)中作氧化劑，可提示從化合價(jià)的變化分析，并與稀硫酸做比較)
[提問]NaOH溶液的作用是什么?
吸收尾氣，防止污染環(huán)境。
[板書](ppt9)3.強(qiáng)氧化性
Cu + 2H2SO4 (濃) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
C + 2H2SO4(濃)= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
[講解]有濃硫酸參與的反應(yīng)，大多數(shù)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸作氧化劑。
A.加熱，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬(除Au、Pt)，一般不產(chǎn)生H2;
B.常溫，濃H2SO4使 Fe、Al鈍化 ;
C.濃H2SO4與金屬反應(yīng)，表現(xiàn)酸性和氧化性
[討論] (ppt10)歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異：在2支試管中分別盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法區(qū)別它們。
(學(xué)生討論、歸納濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)差異)
[板書](ppt11)三、硫酸的用途
(學(xué)生根據(jù)日常生活知識(shí)歸納硫酸的用途，教師提示，投影小結(jié))
[講述]用硫酸可以制得硫酸鹽，得到進(jìn)一步的應(yīng)用，請(qǐng)大家閱讀教材93頁(yè)資料卡，了解幾種重要的硫酸鹽。
(學(xué)生閱讀教材93頁(yè)資料卡，教師小結(jié)硫酸的用途，播放視頻：硫酸鹽的用途)
[課堂練習(xí)](ppt12—13)
1. 問題解決：一鐵罐車運(yùn)載濃硫酸發(fā)生事故。
思考：(1)鐵可與硫酸反應(yīng)，為何可將濃硫酸密閉在鐵罐中?在此鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，這說明了濃硫酸具有什么性質(zhì)?
(2)清洗此鐵罐時(shí)一定要遠(yuǎn)離火源，為什么呢?
(3)道路被破壞，樹木被燒死的原因是什么呢?
(4)如何處理被泄露的硫酸呢?
參考答案：(ppt 13—14)[課堂練習(xí)]
2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 ( )
�、偕儆妹鹤鋈剂�; ②把工廠的煙囪造高; ③燃料脫硫;
④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰; ⑤開發(fā)新能源。
A.①②③ B.②③④⑤
C.①③⑤ D.①②④⑤
3.列舉至少兩種可以用來(lái)鑒別SO2和CO2的方法。
4.濕潤(rùn)的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時(shí)，漂白效果會(huì)( )
A. 增強(qiáng) B. 不變 C. 減弱 D. 難確定
答案：2.C 3.(1)聞氣味;(2)分別通入品紅溶液中;(3)分別通入KMnO4溶液中等。 4.C
第1單元 課時(shí)2硫酸的制備和性質(zhì)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解接觸法制硫酸的反應(yīng)原理;
2.了解濃硫酸的吸水性和脫水性，掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性;
3.通過比較濃硫酸與稀硫酸性質(zhì)差異學(xué)會(huì)比較的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理;濃硫酸的特性。
三、設(shè)計(jì)思路
本課設(shè)計(jì)延續(xù)上節(jié)課酸雨的成因，在已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步從化合價(jià)變化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途——制取工業(yè)硫酸。為了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性質(zhì)，在與稀硫酸的比較中，通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸的特性。
四、教學(xué)過程
[引入](ppt2)上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸雨的成因，現(xiàn)在大家寫出酸雨形成過程中的化學(xué)反應(yīng)方程式。(學(xué)生書寫方程式)
[過渡]SO2在空氣和雨水的作用下，經(jīng)過一系列變化可以生成硫酸，而硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一，那么工業(yè)上硫酸是怎么制備的呢?
[設(shè)問]請(qǐng)同學(xué)們思考如何從硫磺制取硫酸?(提示從化合價(jià)思考)
[投影] S H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4
[提問] SO2 SO3需要什么條件?(提示聯(lián)系酸雨的形成)
[交流與討論]學(xué)生閱讀，完成教材90頁(yè)交流與討論。
[投影講解]硫酸工業(yè)制備動(dòng)畫并簡(jiǎn)單講解流程。
[小結(jié)板書] (ppt3)一、硫酸的工業(yè)制法——接觸法制硫酸
1.二氧化硫的制取和凈化(沸騰爐)
S+O2 = SO2
4FeS2+11O2 == 2 Fe2O3+8SO2
2.二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫(接觸室)
2SO2+O2 2SO3
3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成(吸收塔)
SO3 + H2O ==H2SO4
[講述]通常用98.3%濃硫酸吸收SO3，工業(yè)生產(chǎn)得到的硫酸一般都是質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于92%的濃硫酸，在實(shí)際應(yīng)用中，人們常根據(jù)需要，把濃硫酸稀釋成不同濃度的稀硫酸。為了更好地利用硫酸，我們需要先研究硫酸的性質(zhì)。
1.(1)冷的濃硫酸能使鐵鈍化，所以可將濃硫酸密閉在鐵罐中。鐵罐出口處腐蝕嚴(yán)重，說明濃硫酸具有吸水性。
(2)稀硫酸與鐵反應(yīng)生成氫氣，有火源可能引起爆炸。
(3)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性。
(4)灑石灰。
第1單元 課時(shí)3硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。
2.通過抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識(shí)的。
3.通過對(duì)含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程，學(xué)會(huì)邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。
三、設(shè)計(jì)思路
本課試圖由“認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì) 轉(zhuǎn)化規(guī)律 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)”，由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識(shí)和把握硫及其化合物的知識(shí)，教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，引出“交流與討論2”學(xué)習(xí)常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化”，接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題，對(duì)轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后，進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。
四、教學(xué)過程
[引入](ppt2)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎?在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在?
[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。(ppt 3)
[板書]一、硫元素的存在形式
[視頻](ppt4)硫元素的存在形式
[板書]存在形式 游離態(tài)
化合態(tài)
[提問]硫元素的主要化合價(jià)有哪些?列舉一些含硫元素的物質(zhì)，并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。
(學(xué)生完成教材93頁(yè)交流與討論1)
[小結(jié)]主要化合價(jià)有：-2 、0 、+4 、+6 (ppt5)
S S S S
H2S
Na2S
HgS
[設(shè)問] 人類對(duì)硫元素的利用，從本質(zhì)上看，就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化，如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢?
[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(ppt6)
(學(xué)生完成教材94頁(yè)交流與討論2，教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo))
[小結(jié)](1)S + Hg = HgS
硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。
(2)工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(3)長(zhǎng)期露置在空氣中的亞硫酸鈉會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。
2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ，Na2SO3應(yīng)密封保存。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，生成亞硫酸鈉。
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
[討論](ppt7)請(qǐng)同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)。
[提問]如果從化合價(jià)的角度來(lái)考慮，物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性，什么時(shí)候具有還原性?(以硫元素為例)
[回答]元素處在最高價(jià)(+6)只有氧化性，處在最低價(jià)(-2)只具有還原性;中間價(jià)(0、+4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。
[追問]怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化?
不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化，相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)轉(zhuǎn)化。
[交流與討論3] (ppt8)某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺，如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉?
(學(xué)生思考、討論，提出各種制備路線，教師小結(jié))
[分組競(jìng)賽](ppt9～10)教材第94頁(yè)“整理與歸納1”。
寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中的反應(yīng)，請(qǐng)寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。
[提示]探討物質(zhì)的反應(yīng)類型，可以從酸堿型反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物，可以發(fā)生酸堿型反應(yīng)，同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是+4，化合價(jià)可升也可降，故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。
�、� S + Hg = HgS ② S + O2 = SO2
③ 2SO2+O2 2SO3 ④ SO3 + H2O = H2SO4
�、� 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O
⑥ H2O+SO2 H2SO3
�、�2Na2SO3+O2=2Na2SO4
�、�2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2O H++OH- = H2O
⑨BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- = BaSO4↓
[整理與歸納2](ppt 11)硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)舉例說明。
(復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理)
[課堂練習(xí)](ppt12)
1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2
C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO2
2.既有氧化性又有還原性的酸是( )
A. 碳酸 B. 亞硫酸
C. 硫酸 D. 高氯酸
答案：1.A;2.B。
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：捷徑復(fù)習(xí)做到三把握
一、針對(duì)“理科綜合”，尋找應(yīng)對(duì)捷徑
筆者建議考生要在階段應(yīng)在“理綜”練習(xí)中做到“三把握”：
1.把握答題的先后順序。要在“理綜”時(shí)逐漸摸索適合自己的最佳答題順序。建議先答自己最擅長(zhǎng)的科目，先答自己最“拿手”的題。這樣做，既節(jié)省時(shí)間又利于增強(qiáng)自信，往往會(huì)感覺“越做越順”，心情越好，水平發(fā)揮自然就越好。
2.把握答題的時(shí)間分配�！袄砭C”答題時(shí)間是150分鐘，總分300分。按1分鐘得2分來(lái)簡(jiǎn)單計(jì)算，選擇題每道用時(shí)不要超過3分鐘，最好控制在2分鐘以內(nèi)(余下時(shí)間留給大題或檢查)，21道選擇題務(wù)必在1小時(shí)內(nèi)完成，最好在45分鐘內(nèi)完成。按科目難易計(jì)算，用時(shí)約55分鐘，約70分鐘，約25分鐘。
3.把握答題的“取”“舍”原則。要學(xué)會(huì)快速判斷題目的難易、估計(jì)答題耗時(shí)，先做容易的、耗時(shí)短的題目，將難度大、答題耗時(shí)長(zhǎng)的題目往后放。避免容易得分的題目最后卻沒有時(shí)間做。對(duì)于個(gè)別難度很大的題目，要敢于放棄。把時(shí)間和精力放在那些自己更有把握的題目上，可能對(duì)整體分?jǐn)?shù)的提高更為有效。
二、利用各類“模擬”，做好高考練兵
隨著高考的臨近，各級(jí)各類“高考模擬”會(huì)接踵而來(lái)。這正是我們高考“練兵”的大好時(shí)機(jī)。要利用這些考試，摸索應(yīng)試的經(jīng)驗(yàn)和技巧，學(xué)會(huì)在考場(chǎng)上調(diào)整自己的心態(tài)和情緒，學(xué)會(huì)把握答題的最合理順序和時(shí)間分配。因此，無(wú)論是何種級(jí)別的“模擬”，只要是有組織的考試，一定要認(rèn)真對(duì)待，充分利用。
三、養(yǎng)成良好習(xí)慣，雙贏
這一階段的復(fù)習(xí)務(wù)必講求實(shí)效 高中語(yǔ)文。對(duì)于自己確實(shí)不會(huì)做的題，若屬于“偏”“繁”“舊”“怪”的問題，不妨放棄；若屬于思路問題的，不必花很多時(shí)間去冥思苦想，直接請(qǐng)教和同學(xué)即可，節(jié)省時(shí)間提高最重要。學(xué)會(huì)分析問題的思路比解一道題更重要；若屬于“知識(shí)性”問題，直接回歸課本。結(jié)合具體問題，有目的地看書比單純“掃描”式的專時(shí)、專門看書更有效。這種問題驅(qū)動(dòng)型的閱讀對(duì)“性”知識(shí)的鞏固是十分有效的。
在答題時(shí)要養(yǎng)成認(rèn)真審題的習(xí)慣。正確理解和把握提示信息，是正確解題的前提。但在每年的高考中，總有一些全卷總分不低的考生在個(gè)別基礎(chǔ)題上失分。究其根源，不是知識(shí)或運(yùn)用知識(shí)的能力上有欠缺，而是審題粗枝大葉，少看或看錯(cuò)信息或題目要求，由于“ 先入為主”，始終未能正確領(lǐng)會(huì)出題人的意圖，造成失誤。解答主觀題，要盡量做到言簡(jiǎn)意賅，“一針見血”，并注意書寫和格式的規(guī)范以及表述的嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)，符合本學(xué)科要求。
要學(xué)會(huì)使用“化學(xué)語(yǔ)言”來(lái)描述化學(xué)問題。這類題目平時(shí)訓(xùn)練時(shí)一定注意要先自己作答，后對(duì)照標(biāo)答，再分析自己有何遺漏和不足。
高二理綜學(xué)習(xí)方法經(jīng)驗(yàn)談
化學(xué)算是半文半理的科目，考題有計(jì)算，但更多的是考物質(zhì)性質(zhì)，所以學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵就是要把課本中所學(xué)的元素性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)記清。
在上課的時(shí)候，應(yīng)該準(zhǔn)備好筆記本，在課本的基礎(chǔ)上，會(huì)不時(shí)地提到一些其他點(diǎn)，這時(shí)若能及時(shí)記下這些難得的點(diǎn)，到最后會(huì)有很大的幫助�；瘜W(xué)中有一些物質(zhì)推斷或?qū)懟瘜W(xué)式的題目，題目中會(huì)給出一些物質(zhì)性質(zhì)，而有些可能課本中沒有的，若這些剛好在你的筆記中出現(xiàn)，則能大大減少做題的時(shí)間。做這類化學(xué)題看的就是對(duì)物質(zhì)、元素性質(zhì)的熟悉程度，再加上平時(shí)做題的經(jīng)驗(yàn)。這些題目的出題思路大同小異，同一種元素或物質(zhì)的題描述語(yǔ)言也就幾種，如果平時(shí)能多多練習(xí)，的時(shí)候應(yīng)該能手到擒來(lái)。對(duì)于有機(jī)的推斷題，則需要記住有機(jī)反應(yīng)的條件和各官能團(tuán)的性質(zhì)，同一反應(yīng)物，不同條件，生成物一般不同，若混淆了，做題時(shí)就容易出錯(cuò)。
計(jì)算題一般不會(huì)有大計(jì)算量的，主要需要掌握適當(dāng)?shù)�，如“差量法”等，無(wú)機(jī)計(jì)算一般搞清楚物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系，寫出反應(yīng)式就能列出相關(guān)方程式求解。有機(jī)計(jì)算題有許多也結(jié)合推斷，這時(shí)最好記住一些常用官能團(tuán)或者物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，這在計(jì)算中有助于提高速度和正確率。應(yīng)該對(duì)于一些特殊的巧妙進(jìn)行歸納，有效地進(jìn)行精練，而不需要一味做單純的計(jì)算。
一般做題目時(shí)，可以把常用的元素周期表和相關(guān)數(shù)字列在草稿紙上，不管做計(jì)算還是推斷，甚至選擇題目，都會(huì)有不小的幫助。
物理
物理是很靈活的科目，學(xué)好物理不僅需要對(duì)概念的完全理解，還需要掌握一定的方法。所以多多聯(lián)系、多多總結(jié)是學(xué)好物理的關(guān)鍵。
上新課的時(shí)候老師會(huì)舉一些例題，這些例題使用的方法一般都是很具有代表性的，最好能記下。還有一些習(xí)題書的例題，也是經(jīng)典題型，做題前先看看例題一定受益匪淺。
歸納是學(xué)物理中很重要的一點(diǎn)。物理解題方法有很多，每個(gè)定理都有各自應(yīng)用的范圍和方式，歸納可以讓我們做題目時(shí)不會(huì)束手無(wú)策或者盲目使用一些不該用的定理，能讓我們?cè)诙虝r(shí)間內(nèi)找到方向。
平時(shí)要多做題，但不是盲目的題海戰(zhàn)術(shù)，而是需要挑些經(jīng)典題目訓(xùn)練自己，到最后通過做題能構(gòu)建出物理框架，在看到題目時(shí)條件反射似的就知道用什么方法。是否構(gòu)建出物理框架是物理成績(jī)好壞的關(guān)鍵。
除了計(jì)算，還應(yīng)該記住一些定理、一些概念，物理的選擇題是多項(xiàng)選擇，經(jīng)常會(huì)有一些讓人模棱兩可的選擇，有沒有真正理解定理和概念就會(huì)在這些題目中體現(xiàn)，也直接影響到考試成績(jī)。
物理方法的關(guān)鍵，是在成績(jī)不佳時(shí)，就要想想自己的方法是否有問題，多和成績(jī)好的同學(xué)交流，是改善自己方法的很好途徑。
生物比起化學(xué)，有更多需要背下，如一些動(dòng)植物的特性，一些實(shí)驗(yàn)過程，細(xì)胞結(jié)構(gòu)，人體結(jié)構(gòu)功能等。生物知識(shí)點(diǎn)許多都在書中，但也有很多是需要通過做題來(lái)積累，所以找各樣的練習(xí)題目來(lái)充實(shí)自己的知識(shí)庫(kù)是必不可少的。
生物題目中選擇題知識(shí)零碎且面很廣，可能考到任何知識(shí)點(diǎn)中任何的一個(gè)小細(xì)節(jié)，這就要求對(duì)書中的知識(shí)點(diǎn)爛熟于心，而且在選擇題中，經(jīng)常會(huì)遇到一些沒有見過的生物，考察其特性，寫完這種題，就應(yīng)該向老師請(qǐng)教，把認(rèn)識(shí)的生物特點(diǎn)搞清楚，豐富自己的知識(shí)庫(kù)。
實(shí)驗(yàn)題或者填空題中有時(shí)候會(huì)考一些生理過程，這時(shí)則需要把課本中出現(xiàn)的生理過程以及其中包含的各種細(xì)胞、器官的功能等記牢，以備考察。書中一些經(jīng)典實(shí)驗(yàn)的過程和使用的試劑、材料等也需要記牢，這也是考目中經(jīng)常出現(xiàn)的問題。
生物題最難的恐怕是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了，這不僅要求掌握一些基本的實(shí)驗(yàn)方法，還需要懂得靈活運(yùn)用，再拓展一定的思路，才有可能把實(shí)驗(yàn)題答好。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要謹(jǐn)慎每個(gè)細(xì)節(jié)，確定設(shè)計(jì)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)軠?zhǔn)確無(wú)誤地達(dá)到要求而沒有大偏差。要做好這類題目，平時(shí)就要多實(shí)驗(yàn)，多看這種題型，以防考試時(shí)遇到，一時(shí)心慌、手忙腳亂。只要積累足夠經(jīng)驗(yàn) 高中語(yǔ)文，掌握生物特點(diǎn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)熟悉，自己還能有一些想法，就能將這類稍靈活的題答好。
【化學(xué)用途廣泛的金屬材料測(cè)試題及答案】相關(guān)文章：
酒精的化學(xué)測(cè)試題及答案03-15
化學(xué)實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)測(cè)試題以及答案04-05
化學(xué)反應(yīng)與能量測(cè)試題及答案03-14
化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用測(cè)試題及答案03-16
初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)試題及答案03-29