化學期末不純物的計算試題詳解
初中化學期末不純物的計算試題詳解
對于物理中不純物的計算知識，希望同學們認真完成下面的試題講解內(nèi)容。
不純物的計算
化學方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為：
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分數(shù)
例用含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸×75%=15噸
設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的.生鐵質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
相信上面對不純物的計算題目的練習學習，同學們對此知識都能很好的掌握了吧，希望同學們會學習的更好。
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