基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案參考
基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題及答案
1．測(cè)定水的硬度時(shí),需要對(duì)Ca、Mg進(jìn)行分別定量。（×）
2．對(duì)某項(xiàng)測(cè)定來(lái)說(shuō)，它的系統(tǒng)誤差大小是不可測(cè)量的。（×）
3．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過(guò)于穩(wěn)定稱為指示劑的封閉現(xiàn)象。（√ ）
4．以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠，會(huì)使分析結(jié)果偏低。（√ ）
1、絡(luò)合滴定中為什么加入緩沖溶液？（14分）
答：各種金屬離子與滴定劑生成絡(luò)合物時(shí)都應(yīng)有允許最低pH值，否則就不能被準(zhǔn)確滴。而且還可能影響指示劑的變色點(diǎn)和自身的顏色，導(dǎo)致終點(diǎn)誤差變大，甚至不能準(zhǔn)確滴定。因此酸度對(duì)絡(luò)合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。
2．鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA，為什么不計(jì)滴定體積？能否用不知道準(zhǔn)確濃度的.Zn2+溶液滴定？實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA需不需要標(biāo)定?（15分）
答：鋁合金中鋁含量的測(cè)定，用的是置換滴定法，只要計(jì)量從AlY-中置換出的EDTA，而不需要對(duì)與Al3+反應(yīng)后過(guò)量的EDTA計(jì)量，滴定過(guò)量的EDTA可以，滴定置換出的EDTA不行。
實(shí)驗(yàn)中使用的EDTA不需要標(biāo)定。
3．為下列操作選用一種合適的實(shí)驗(yàn)室中常用的儀器，說(shuō)出名稱和規(guī)格 ：（14分）
1) 準(zhǔn)確稱取0.6克待測(cè)定樣品，溶解,定溶到100.0ml；
2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml堿式滴定管。
4．有一堿液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中兩者的混合物。今用鹽酸溶液滴定，以酚酞為指示劑，消耗鹽酸體積為V1；當(dāng)加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl體積為V2，試判斷下列五種情況下，混合堿中存在的成分是什么？（15分）
�。�1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。
答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH
�。�3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3
�。�5）V１=V２ 存在Na2CO3
_1
2．舉一例說(shuō)明什么是絡(luò)合滴定中的“置換滴定法”。 （10分）
答．如；鋁合金中鋁含量的測(cè)定，在用Zn返滴過(guò)量的EDTA后，加入過(guò)量的NH4F，加熱至
沸，使AlY與F發(fā)生置換反應(yīng)，釋放出與Al等物質(zhì)量的EDTA，再用Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的EDTA。
Al+6F== AlF6+H2Y
3．有一磷酸鹽溶液,可能為Na3PO4或Na2HPO4或者兩者的混合物,今以標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定,以百里酚酞為指示劑時(shí),用去 V1ml,繼續(xù)用甲基紅為指示劑,又消耗V2ml,試問(wèn):
(1)當(dāng)V1>0,V2>V1時(shí),組成為:
(2)當(dāng)V1=0,V2>0時(shí),組成為:
(3)當(dāng)V1=V2時(shí)組成為:
（15分）
答． (1)當(dāng)V1>0,V2>V1時(shí),組成為: Na3PO4+Na2HPO4
(2)當(dāng)V1=0,V2>0時(shí),組成為: Na2HPO4
(3)當(dāng)V1=V2時(shí)組成為: Na3PO4
4．用純Zn標(biāo)定EDTA.操作如下:稱Zn,用HCl溶解,加氨水調(diào)pH值，加NH3---NH4緩沖溶液，加EBT指示劑至甲色,用EDTA滴至乙色,問(wèn)甲乙兩色分別是什么顏色？分別由什么物質(zhì)產(chǎn)生的？（15分）
答：甲色：紫紅 Zn-EBT 乙色：藍(lán)EBT
5、用草酸鈉標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，溫度范圍是多少？過(guò)高或過(guò)低有什么不好？在該實(shí)驗(yàn)中
能否用HNO3、HCl或HAc來(lái)調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？（15分）
答：75～85℃，過(guò)高，草酸分解，過(guò)低，反應(yīng)速度慢；不能用HNO3，氧化性；不能用HCl，還原性；HAc是弱酸。
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