分析化學(xué)四大滴定總結(jié)
滴定分析法又稱為容量分析法，是一種簡(jiǎn)便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度。這其中又有重要的四大滴定方法。以下是小編整理的分析化學(xué)四大滴定總結(jié)，歡迎查看。
一、酸堿滴定
原理：利用酸和堿在水中以質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析方法。可用于測(cè)定酸、堿和兩性物質(zhì)。其基本反應(yīng)為H﹢+OH﹣=H2O也稱中和法，是一種利用酸堿反應(yīng)進(jìn)行容量分析的方法。用酸作滴定劑可以測(cè)定堿，用堿作滴定劑可以測(cè)定酸，這是一種用途極為廣泛的分析方法。最常用的酸標(biāo)準(zhǔn)溶液是鹽酸，有時(shí)也用硝酸和硫酸。標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是碳酸鈉Na2CO3。
方法簡(jiǎn)介：最常用的堿標(biāo)準(zhǔn)溶液是氫氧化鈉，有時(shí)也用氫氧化鉀或氫氧化鋇，標(biāo)定它們的基準(zhǔn)物質(zhì)是鄰苯二甲酸氫鉀KHC8H4O6或草酸H2C2O·2H2O： OH+HC8H4O6ˉ→C8H4O6ˉ+H2O如果酸、堿不太弱，就可以在水溶液中用酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。離解常數(shù) A和Kb是酸和堿的強(qiáng)度標(biāo)志。當(dāng)酸或堿的濃度為0.1M，而且A或Kb大于10-7時(shí)，就可以準(zhǔn)確地滴定，一般可準(zhǔn)確至0.2%。多元酸或多元堿是分步離解的，如果相鄰的離解常數(shù)相差較大，即大于104，就可以進(jìn)行分步滴定，這種情況下準(zhǔn)精確度不高，誤差約為1%。 鹽酸滴定碳酸鈉分兩步進(jìn)行：
﹢ˉCO32-+H→HCO3
HCO3ˉ+H﹢→CO2↑+H2O
相應(yīng)的滴定曲線上有兩個(gè)等當(dāng)點(diǎn)，因此可用鹽酸來測(cè)定混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量，先以酚酞（最好用甲酚紅-百里酚藍(lán)混合指示劑）為指示劑，用鹽酸滴定碳酸鈉至碳酸氫鈉，再加入甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定碳酸氫鈉為二氧化碳，由前后消耗的鹽酸的體積差可計(jì)算出碳酸氫鈉的含量。某些有機(jī)酸或有機(jī)堿太弱，或者它們?cè)谒械娜芙舛刃�，因而無法確定終點(diǎn)時(shí)，可選擇有機(jī)溶劑為介質(zhì)，情況就大為改善。這就是在非水介質(zhì)中進(jìn)行的酸堿滴定。有的非酸或非堿物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理可以轉(zhuǎn)化為酸或堿。然后也可以用酸堿滴定法測(cè)定之。例如，測(cè)定有機(jī)物的含氨量時(shí)，先用濃硫酸處理有機(jī)物，生成NH嬃，再加濃堿并蒸出NH3，經(jīng)吸收后就可以用酸堿滴定法測(cè)定，這就是克氏定氮法。又如測(cè)定海水或廢水中總鹽量時(shí)，將含硝酸鉀、氯化鈉的水流經(jīng)陽離子交換柱后變成硝酸和鹽酸，就可以用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液滴定。
實(shí)例：以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（Ac，0.1000mol/L） 用NaOH滴定Ho Ac的滴定曲線為例，滴定曲線如下圖：
滴定開始前 pH=2.88
滴入Na OH 液19.98ml時(shí) pH=7.75
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí) pH=8.73
滴入Na OH液20.02ml時(shí) pH=9.70
從滴定曲線可以看出：
（1）只能選擇堿性指示劑（酚酞或百里酚酞等），不能選用酸性范圍內(nèi)變色的指示劑（如甲基橙、甲基紅等）。因?yàn)橥卉S范圍較小，pH值在7.75～9.70之間；計(jì)量點(diǎn)在堿性區(qū)。
�。�2）弱酸被準(zhǔn)確滴定的判決是C·A>10-8。因?yàn)镵a愈大，突躍范圍愈大。而A<10-8時(shí)，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點(diǎn)；另外，酸的濃度愈大，突躍范圍也愈大。
二、氧化還原滴定
原理：氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。與酸堿滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應(yīng)用非常廣泛，它不僅可用于無機(jī)分析，而且可以廣泛用于有機(jī)分析，許多具有氧化性或還原性的有機(jī)化合物可以用氧化還原滴定法來加以測(cè)定。
方法簡(jiǎn)介：1.預(yù)先操作：在氧化還原滴定中，往往需要在滴定之前，先將被測(cè)組分氧化或還原到一定的價(jià)態(tài)，然后進(jìn)行滴定。這一步驟稱為預(yù)先氧化或還原處理。通常要求預(yù)處理時(shí)所用的氧化劑或還原劑與被測(cè)物質(zhì)的反應(yīng)進(jìn)行完全，反應(yīng)快，過量的試劑容易除去，并要求反應(yīng)具有一定的選擇性。2.指示劑：氧化還原滴定的等當(dāng)點(diǎn)可借助儀器（如電位分析法）來確定，但通常借助指示劑來判斷。有些滴定劑溶液或被滴定物質(zhì)本身有足夠深的顏色，如果反應(yīng)后褪色，則其本身就可起指示劑的作用，例如高錳酸鉀。而可溶性淀粉與痕量碘能產(chǎn)生深藍(lán)色，當(dāng)?shù)獗贿�原成碘離子時(shí)，深藍(lán)色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示劑。本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)的指示劑，例如二苯胺磺酸鈉、次甲基藍(lán)等，則在滴定到達(dá)等當(dāng)點(diǎn)附近時(shí)，它也發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且其氧化態(tài)和還原態(tài)的顏色有明顯差別，從而指示出滴定終點(diǎn)。
氧化還原指示劑
如二苯胺磺酸鈉在酸性溶液中以苯胺磺酸形式存在，無色，在被標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液氧化時(shí)，生成二苯聯(lián)苯磺酸，紫色。
專用指示劑
能和氧化劑還原劑生成特殊色澤，明顯提高觀測(cè)靈敏度，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液和碘標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液生成深藍(lán)色吸附性化合物，可逆。
自身指示劑
如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定產(chǎn)品草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)為高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的紫色。
實(shí)例：高錳酸鉀法。在強(qiáng)酸性溶液中：
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O E0=1.5V
在微酸性、中性或弱堿性溶液中：
MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH- E0=0.59V
在強(qiáng)堿溶液中
MnO4-+e-=MnO42- E0=0.564V
KMnO4溶液的標(biāo)定
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
溫度 70~85℃。溫度高于90℃會(huì)使草酸發(fā)生分解。
酸度 酸度控制在0.5~1mol/L。
滴定速度 開始滴定時(shí)的速度不宜太快。
催化劑 開始滴定前加入幾滴MnSO4。
指示劑 KMnO4自身指示劑。
滴定終點(diǎn) 粉紅色在0.5~1min內(nèi)不褪色。
滴定方式及其應(yīng)用
直接滴定法 許多還原性物質(zhì)Fe2+、NO2-、As（Ⅲ）、Sb（Ⅲ）、H2O2、C2O4等。
5H2O2+2MnO4-+6H+→5O2↑+2Mn2++8H2O
返滴定法 氧化性物質(zhì)可用返滴定法。
例測(cè)MnO2含量時(shí)，可在H2SO4溶液中加入一定過量的Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，待與MnO2作用完畢后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定過量的C2O42-。
MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑+2H2O
2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
間接滴定法 某些非氧化性物質(zhì)，可以用間接滴定法進(jìn)行測(cè)定。例測(cè)Ca2+，先將Ca2+沉淀為CaC2O4，再用稀H2SO4將所得沉淀溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中的C2O42-，間接求得Ca2+含量。
CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+
2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O
三、配位滴定
原理：它是以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析法�？捎糜趯�(duì)金屬離子進(jìn)行測(cè)定。若采用EDTA作配位劑，其反應(yīng)為式中Mn+表示金屬離子，Y4-表示EDTA的陰離子。
作為配位滴定的反應(yīng)必須符合的條件：
1、生成的配合物要有確定的組成；
2、生成的配合物要有足夠的穩(wěn)定性；
3、配合反應(yīng)速度要足夠快；
4、要有適當(dāng)?shù)姆从郴瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的指示劑或其他方法。
常用的滴定劑即配位劑有兩類：一類是無機(jī)配位劑，另一類是有機(jī)配位劑。一般無機(jī)配位劑很少用于滴定分析，這是因?yàn)椋?）這類配位劑和金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，不能符合滴定分析反應(yīng)的要求；（2）在配位過程中有逐級(jí)配位現(xiàn)象，而且各級(jí)配合物的穩(wěn)定常數(shù)相差較小，故溶液中常常同時(shí)存在多種形式的配離子，使滴定過程中突躍不明顯，終點(diǎn)難以判斷；而且也無恒定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系。
方法簡(jiǎn)介：1.配位滴定曲線 在配位滴定過程中，隨著配位劑的加入，溶液中金屬離子的濃度會(huì)不斷減少。從0.01000 mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.01000 mol·L－1Ca2＋
溶液的滴定曲線中可以看出，在計(jì)量點(diǎn)附近，溶液的ASPCA值有一個(gè)突躍。一般地說，配位滴定突躍范圍的大小主要受配合物的穩(wěn)定常數(shù)、被測(cè)金屬的濃度和溶液的pH值等因素的影響。在一般情況下，溶液的pH值越高，配合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，被測(cè)金屬的初始濃度越高，滴定突躍就越大。
2.金屬指示劑
配位滴定和其它滴定分析方法一樣，也需要用指示劑來指示終點(diǎn)。配位滴定中的指示劑是用來指示溶液中金屬離子濃度的變化情況，所以稱為金屬離子指示劑，簡(jiǎn)稱金屬指示劑。
3.配位滴定中酸度的控制。由于不同金屬離子的EDTA配合物的穩(wěn)定性不同，所以滴定時(shí)所允許的最低pH值(即金屬離子能被準(zhǔn)確滴定所允許的pH值)也不相同；Cf越大，滴定時(shí)所允許的最低pH值也就越小。將各種金屬離子的lg與其滴定時(shí)允許的最低pH值作圖，得到的曲線稱為EDTA的酸效應(yīng)曲線。
應(yīng)用實(shí)例：EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定
一般用間接法配制，標(biāo)定常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有Cu、Zn、No、CaCO3、MgSO4·7H2O等。 2.配位滴定方式和應(yīng)用示例 ⑴直接滴定法 用EDTA進(jìn)行水中鈣鎂及總硬度測(cè)定，可先測(cè)定鈣量，再測(cè)定鈣鎂的總量，用鈣鎂總量減去鈣的含量即得鎂的含量；再由鈣鎂總量換算成相應(yīng)的硬度單位即為水的總硬度。 鈣
2＋含量的測(cè)定：在水樣中加入NaOH至pH≥12，Mg生成Mg(OH)2，不干擾Ca2
＋的滴定。再加入少量鈣指示劑，溶液中的部分Ca2＋與指示劑配位生成配合物，使溶液呈紅色。當(dāng)?shù)味ㄩ_始后，不斷滴入的EDTA首先與游離的Ca2＋配位，至
＋計(jì)量點(diǎn)時(shí)，則奪取與鈣指示劑結(jié)合的Ca2，使指示劑游離出來，溶液由紅色變
為純藍(lán)色，從而指示終點(diǎn)的到達(dá)。 鈣、鎂總量的測(cè)定：在pH＝10時(shí)，于水樣中加入鉻黑T指示劑，然后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。由于鉻黑T與EDTA分別都能與Ca2＋、Mg2＋生成配合物，其穩(wěn)定次序?yàn)椋海綠ym＞Gin＞Ca In。由此可知，加入鉻黑T后，它首先與Mg2＋結(jié)合，生成紅色的配合物(Gin)。當(dāng)?shù)稳隕DTA時(shí)，首先與之配位的是游離的Ca2＋，其次是游離的Mg2＋，最后奪取與鉻黑T配位的Mg2＋，使鉻黑T的陰離子游離出來，此時(shí)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，從而指示終點(diǎn)的到達(dá)。
四、沉淀滴定
原理：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。沉淀滴定法必須滿足的條件：
1.溶解度小，且能定量完成；
2.反應(yīng)速度大；
3.有適當(dāng)指示劑指示終點(diǎn)；
4.吸附現(xiàn)象不影響終點(diǎn)觀察。
生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合容量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來測(cè)定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。銀量法共分三種，分別以創(chuàng)立者的姓名來命名。
方法簡(jiǎn)介：
銀量法確定理論終點(diǎn)的方法。銀量法包括莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法。
1.莫爾法
以鉻酸鉀為指示劑，在中性或弱堿性介質(zhì)中，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定鹵素化合物含量。
�。�1）指示劑作用原理：
Ag+ + Cl-=== AgCl↓白 Ksp（AgCl）=1.8×10-9
Ag+ + CrO42-=== Ag2CrO4↓橙色 Ksp（Ag2CrO4）= 2×10-12
因?yàn)锳gCl和Ag2CrO4的溶度積不同，因而發(fā)生分級(jí)沉淀，當(dāng)AgCl沉淀完全后，稍過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液與K2CrO4指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4↓磚紅色（量少時(shí)為橙色）。
2、佛爾哈德法
佛爾哈德法：用鐵銨礬作指示劑的銀量法稱為“佛爾哈德法”。 鐵銨礬指示劑組成為NH4Fe(SO4)2。
�。�1）直接滴定法測(cè)定Ag+
在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬作指示劑用NH4SCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 Ag + SCN- === AgSCN↓（白色） Ksp = 1.2×10-12
Fe3+ + SCN- === [Fe(SCN)]2+（紅色） Ksp= 138
其中過量（終點(diǎn)）1滴NH4SCN溶液與Fe3+生成紅色絡(luò)合物，即為終點(diǎn)。
3、法揚(yáng)司法
用吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)的銀量法稱“法楊司法”。
實(shí)例：用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Cl-生成AgCl↓，指示劑熒光黃為吸附指示劑。
首先：Ag+ + Cl- === AgCl↓
理論終點(diǎn)前，，AgCl膠粒沉淀的表面吸附未被滴定的Cl-，帶有負(fù)電荷（{(AgCl)m}Cl- ），熒光黃的.陰離子Fl-受排斥而不被吸附。溶液呈現(xiàn)熒光黃陰離子的黃綠色。理論終點(diǎn)后，Ag+過量，AgCl膠體沉淀表面吸附Ag+，帶正電荷，熒光黃的陰離子Fl-被帶正電荷膠體吸引，呈現(xiàn)粉紅色。
四、滴定分析法原理
測(cè)量依據(jù)
滴定分析是建立在滴定反應(yīng)基礎(chǔ)上的定量分析法。若被測(cè)物A與滴定劑B的滴定反應(yīng)式為：
aA + bB = dD + eE
它表示A和B是按照摩爾比a ：b的關(guān)系進(jìn)行定量反應(yīng)的。這就是滴定反應(yīng)的定量關(guān)系，它是滴定分析定量測(cè)定的依據(jù)。
依據(jù)滴定劑的滴定反應(yīng)的定量關(guān)系，通過測(cè)量所消耗的已知濃度（mol/L）的滴定劑的體積（ml），求得被測(cè)物的含量。
例如計(jì)算被測(cè)定物質(zhì)A的百分含量（A%）：A的摩爾質(zhì)量為M， A的稱樣量為G（g），滴定劑B的標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為C(mol/L)，滴定的體積為V（ml），則 計(jì)算式為：
A% = [CV（a/b）M / 1000G]x100%
反應(yīng)條件
適合滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)該具備以下幾個(gè)條件：
（1）反應(yīng)必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。
（2）反應(yīng)能夠迅速地完成（有時(shí)可加熱或用催化劑以加速反應(yīng)）。
�。�3）共存物質(zhì)不干擾主要反應(yīng)，或用適當(dāng)?shù)姆椒ㄏ涓蓴_。
（4）有比較簡(jiǎn)便的方法確定計(jì)量點(diǎn)（指示滴定終點(diǎn)）。
方法分類
根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)組分間的反應(yīng)類型的不同，分為四類：
1、酸堿滴定法：以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。例氫氧化鈉測(cè)定醋酸；
2、配位滴定法：以配位反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。例如EDTA測(cè)定水的硬度；
3、氧化還原滴定法：以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。高錳酸鉀測(cè)定鐵含量；
4、沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的一種滴定分析方法。例如食鹽中氯的測(cè)定。
分析方式
1、直接滴定法
所謂直接滴定法，是用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)的一種方法。凡是能同時(shí)滿足上述滴定反應(yīng)條件的化學(xué)反應(yīng)，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
往往有些化學(xué)反應(yīng)不能同時(shí)滿足滴定分析的滴定反應(yīng)要求，這時(shí)可選用下列幾種方法之一進(jìn)行滴定。
2、返滴定法
當(dāng)遇到下列幾種情況下，不能用直接滴定法。
第一，當(dāng)試液中被測(cè)物質(zhì)與滴定劑的反應(yīng)慢，如Al3+與EDTA的反應(yīng)，被測(cè)物質(zhì)有水解作用時(shí)。
第二，用滴定劑直接滴定固體試樣時(shí)，反應(yīng)不能立即完成。如HCl滴定固體CaCO3。
第三，某些反應(yīng)沒有合適的指示劑或被測(cè)物質(zhì)對(duì)指示劑有封閉作用時(shí)，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合適的指示劑。
對(duì)上述這些問題，通常都采用返滴定法。
返滴定法就是先準(zhǔn)確地加入一定量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，使其與試液中的被測(cè)物質(zhì)或固體試樣進(jìn)行反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
例如，對(duì)于上述Al3+的滴定，先加入已知過量的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，待Al3+與EDTA反應(yīng)完成后，剩余的EDTA則利用標(biāo)準(zhǔn)Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定；對(duì)于固體CaCO3的滴定，先加入已知過量的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完成后，可用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定剩余的HCl；對(duì)于酸性溶液中Cl–的滴定，可先加入已知過量的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液使Cl–沉淀完全后，再以三價(jià)鐵鹽作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過量的Ag+，出現(xiàn)[Fe(SCN)]2+淡紅色即為終點(diǎn)。
3、置換滴定法
對(duì)于某些不能直接滴定的物質(zhì)，也可以使它先與另一種物質(zhì)起反應(yīng)，置換出一定量能被滴定的物質(zhì)來，然后再用適當(dāng)?shù)牡味▌┻M(jìn)行滴定。這種滴定方法稱為置換滴定法。例如硫代硫酸鈉不能用來直接滴定重鉻酸鉀和其他強(qiáng)氧化劑，這是因?yàn)樵谒嵝匀芤褐醒趸瘎┛蓪2O32–氧化為S4O62–或SO42–等混合物，沒有一定的計(jì)量關(guān)系。但是，硫代硫酸鈉卻是一種很好的滴定碘的滴定劑。這樣一來，如果在酸性重鉻酸鉀溶液中加入過量的碘化鉀，用重鉻酸鉀置換出一定量的碘，然后用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定碘，計(jì)量關(guān)系便非常好。實(shí)際工作中，就是用這種方法以重鉻酸鉀標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的。
4、間接滴定法
有些物質(zhì)雖然不能與滴定劑直接進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，但可以通過別的化學(xué)反應(yīng)間接測(cè)定。
例如高錳酸鉀法測(cè)定鈣就屬于間接滴定法。由于Ca2+在溶液中沒有可變價(jià)態(tài)，所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將Ca2+沉淀為CaC2O4，過濾洗滌后用H2SO4溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與Ca2+結(jié)合的C2O42–，便可間接測(cè)定鈣的含量。
顯然，由于返滴定法、置換滴定法、間接滴定法的應(yīng)用，大大擴(kuò)展了滴定分析的應(yīng)用范圍。
滴定誤差
1、滴定誤差要求：以不確定度表示，≤ ± 0.2% ；
2、滴定誤差分類：主要包括稱量誤差、量器誤差、方法誤差。
�。�1） 稱量誤差
每次稱量誤差：± 0.0001g，一份試樣稱量誤差±0.0002g，
若相對(duì)誤差 ±0.1%，則每一份試樣的稱量至少為0.2g。
�。�2）量器誤差
滴定管讀數(shù)誤差：± 0. 01ml，一份試樣量取誤差± 0. 02ml，
若相對(duì)誤差±0.1%，則每一份試樣體積量至少為±20 ml
�。�3）方法誤差：主要是終點(diǎn)誤差。其原因有：指示劑不能準(zhǔn)確地在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)改變顏色；標(biāo)準(zhǔn)溶液的加入不可能恰好在指示劑變色時(shí)結(jié)束；接近終點(diǎn)時(shí)半滴半滴加入 控制不好；指示劑本身會(huì)消耗少量標(biāo)準(zhǔn)溶液做空白試驗(yàn)；雜質(zhì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。
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