化學(xué)復(fù)習(xí)重點介紹
化學(xué)復(fù)習(xí)重點的介紹
化學(xué)是按照自由的知識體系進行考察的
化學(xué)的知識體系大體分成5個部分
1、基本概念：其中包括3個方面
基本反映：如酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、沉淀溶解反應(yīng)，是基本概念的核心內(nèi)容;
化學(xué)用語：2均會有4道大題中有28個給分點，一半需要寫出化學(xué)用語來表達自己的思想：包括結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)式、離子方程式，等幾大項;
sts知識，即生產(chǎn)、科學(xué)、生活中的，要求學(xué)以致用，關(guān)心一年之內(nèi)發(fā)生的生產(chǎn)、
2、基礎(chǔ)理論：
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論：主要考3個核心的考點：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、元素周期律
化學(xué)平衡理論：分值不高，但是難度大，關(guān)系其中帶圖形的問題，考察對圖形圖標(biāo)的觀察能力
電離平衡理論：也叫電解質(zhì)溶液理論，酸堿的電離、溶液PH值的計算、鹽的水解、中和滴定
電化學(xué)理論：能量問題，又分為原電池和電解池，原電池強調(diào)一種帶鹽橋的原電池，一種金屬氧化物做電極的原電池，還有新課標(biāo)中提出來的有機燃料電池;電解知識點包括2類，一種是惰性電極，一種是金屬做電極;
3、無機化學(xué)，又叫做元素化學(xué)，重要元素及其化合物，學(xué)習(xí)中大約學(xué)了15、16種元素我們分成2類，一類是非金屬元素，一類是金屬元素;
非金屬中有3個是重點，第一個是氯元素，包括氯元素的單質(zhì)，氯氣、氯水、氯化氫、氯酸鉀等等;第二個是硫元素，包括硫化氫氣體、二氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫酸鹽，第三個是氮元素，包括氨氣、氮的氧化物(一氧化氮、二氧化氮)、硝酸(不同濃度的硝酸又表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì))
金屬中也有3個是重點，第一個是金屬鈉，典型的化合物包括過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉，其中特別強調(diào)碳酸氫鈉，其溶于水以后生成氫氧化鈉，因此它具有比較輕的堿性，過氧化鈉還具有氧化性，在許多反應(yīng)中他取得電子起到氧化劑的作用;第二個重點的金屬是金屬鋁，金屬鋁在測試中主要測試3個化合物，氯化鋁(水解顯示酸性)、氫氧化鋁(兩性氧化物)、偏鋁酸鈉(水解顯堿性)，所以氯化鋁+偏鋁酸鈉會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氫氧化鋁，也叫雙水解反應(yīng)，但他們本質(zhì)上是酸堿中和反應(yīng);鋁元素主要是酸堿反應(yīng)，酸堿中和一條線;第三個重點的金屬是金屬鐵，有3種典型的價態(tài)，零價態(tài)，二價的氯化亞鐵、硫酸亞鐵，三價的硫酸鐵、三氯化鐵，二價的既有氧化性又有還原性，以還原性為主;三價的`鐵有比較強的氧化性，因此我們說鐵的主要的反應(yīng)是圍繞氧化還原。
4、有機化學(xué)部分：北京卷是歷年是將這道大題放在最后，得分較少，主要測試3個方向，一是典型有機物的結(jié)構(gòu)，包括他的電子結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu);
二是典型有機化學(xué)反應(yīng)，其中重要的有4項，第一個是取代反應(yīng)，包括的氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)是，是有機化學(xué)中種類最多的;第二項是加成反應(yīng)，又包括碳碳雙建的反應(yīng)，主要研究就夠的對稱性問題。第二類是碳氧雙建的加成反應(yīng)，主要研究電性問題，加成反應(yīng)的相反方向是消去反應(yīng);第三個反應(yīng)是有機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)，有機物加氧去氫是氧化，他的反方向加氫去氧是還原;第四個反應(yīng)是聚合反應(yīng)，有加聚和縮聚兩大類;
5、化學(xué)實驗：主要分為5個考點;第一個化學(xué)實驗的基本操作，這里面包括儀器的使用，典型試驗的操作，也包括典型的教師演示實驗的操作，要考察文字的操作還會出一些帶圖形的，要求考生能準(zhǔn)確地判斷實驗裝置圖的正確性;第二個考點是物質(zhì)的檢驗，包括3個點，氣體的檢驗、離子的檢驗、有機官能團的檢驗，有2、3年沒有涉及到有機官能團的檢驗的考題了;第三個考點物質(zhì)的提純和分離，有3個典型的操作包括過濾、萃取和蒸餾;第四個考點化學(xué)實驗方案的設(shè)計;第五個考察點，實驗方案的評價;設(shè)計和評價考察對實驗理解的準(zhǔn)確和深刻性。
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