高一化學(xué)復(fù)習(xí)大綱匯總
道爾頓——近代原子論：都是錯(cuò)誤的
湯姆孫：葡萄干面包原子模型；盧瑟福：原子結(jié)構(gòu)行星模型
質(zhì)子決定元素種類；質(zhì)子和中子決定原子種類；最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì) 同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一種元素的原子
10電子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4離子除雜順序：HCl最后,Na2CO3在Ba之后
電解飽和食鹽水:2NaCl+2H2O?通電2NaOH+H2?+Cl2?
陰極:H2和NaOH(酚酞變紅) 陽極:Cl2（檢驗(yàn)：濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)） Cl-的檢驗(yàn):加AgNO3，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-?AgCl?
氯化氫不使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅，鹽酸使干燥藍(lán)色石蕊試紙變紅(前者無H+) 制HCl和Cl2方程式及實(shí)驗(yàn)裝置系列（注意：1微熱方程式2除雜3尾氣吸收） 氯氣的物理性質(zhì)：黃綠色，與水不能噴泉，HCl可以（1：500）
氯氣與鐵反應(yīng)方程式現(xiàn)象，條件；注意與Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)物區(qū)別
氯氣與鈉，銅，氫氣反應(yīng)方程式，現(xiàn)象，條件
氯氣與水反應(yīng)方程式（注意可逆符號）
新制氯水成份：三分子四離子；久置氯水成份。
HClO a.強(qiáng)氧化性（氯水滴在紫色石蕊試紙的現(xiàn)象）
b.不穩(wěn)定性（HClO見光分解方程式）
c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO
氯氣與NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提�。�2I-+Cl2?I2+Cl-。
Br2深紅棕色液體，密度>水，易揮發(fā)，有毒，水封。
I2紫黑色固體，蒸氣呈紫紅色，易升華用于分離碘，I2的檢驗(yàn)：淀粉。
能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大，用于萃取，儀器：分液漏斗
CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P<H2O)；酒精(不能用于萃取，碘酒混合物)
Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的顏色
鹵素原子結(jié)構(gòu)規(guī)律(3條)：核電荷數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)；原子，離子半徑
單質(zhì)的物理性質(zhì)規(guī)律：狀態(tài)，顏色，
增大：密度，熔沸點(diǎn)，離子還原性，氫化物的酸性
減小：氧化性，活潑性，氫化物的穩(wěn)定性。
鹵素間的置換反應(yīng)方程式； Cl-，Br-，I-的鑒別(重點(diǎn))
NaCl，NaBr，NaI與AgNO3反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式，沉淀顏色，作用。 氧化還原反應(yīng):降得還是氧化劑；升失氧是還原劑。氧化還原的特征，實(shí)質(zhì)。 電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙，單線法(注意：原子指向原子，得失電子總數(shù)相等) 重點(diǎn)掌握單線橋！
化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的`相互作用
�。ㄏ∮袣怏w無化學(xué)鍵，相互作用：引力和斥力）
化學(xué)鍵的種類：離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）
離子鍵：陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵（靜電作用：引力、斥力） 形成條件：金屬(或NH4+)和非金屬
離子化合物：含有離子鍵的化合物（NaOH,NH4NO3也是離子化合物）
（判斷依據(jù)：去找含有金屬元素或者按根離子的 化合物）
共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵
形成條件：非金屬和非金屬
共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物（H2不是共價(jià)化合物是共價(jià)單質(zhì)） 電子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 見筆記（離子化合物：“+”“-”“[]”共價(jià)化合物不需要）
結(jié)構(gòu)式：僅用于共價(jià)化合物或單質(zhì)Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4見筆記
晶體：原子晶體：（一石三硅）硬度極高，熔沸點(diǎn)極高。無分子。不表示分子式
離子晶體：(離子化合物)硬度較高，熔沸點(diǎn)較高。無分子。不表示分子式 分子晶體：（余下的共價(jià)化合物和共價(jià)單質(zhì)）硬度很低，熔沸點(diǎn)很低。
有分子，表示分子式。
微粒半徑比較：(1)電子層數(shù)：層數(shù)越多，半徑越大(2)核電荷數(shù)：層數(shù)相同，核
電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)陰離子的半徑〉相應(yīng)的原子半徑。
化學(xué)鍵破壞：化學(xué)變化；物質(zhì)溶于水；熔融狀態(tài)。
放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的能量>生成物的能量
放出能量越多，反應(yīng)物越活潑，生成物越穩(wěn)定。
判斷熱化學(xué)方程式：1.狀態(tài)，2.符號，3.數(shù)字（自己書寫注意狀態(tài)，比例）
燃料的充分利用:1.燃料充分燃燒(1)足量的空氣。(2)增大接觸面積。(3)水煤氣：C+H2O(g)?高溫CO+H2 2.熱能充分利用
KMnO4?K++MnO4-(紫紅色) 含有NH4+的化合物溶于水，溫度降低。 溶解的兩個(gè)過程：
(1)擴(kuò)散過程。吸收熱量，是物理過程 (2)水合過程。放出熱量，是化學(xué)過程。 擴(kuò)散>水合:溫度降低(NH4Cl) 擴(kuò)散<水合:升高(NaOH) 擴(kuò)散=水合:不變(NaCl) 結(jié)晶：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì):蒸發(fā)結(jié)晶變化較大的物質(zhì):冷卻結(jié)晶 溶解和結(jié)晶是同時(shí)進(jìn)行的相反的兩個(gè)過程
溶解>結(jié)晶：溶解(固體減少) 不飽和
溶解<結(jié)晶：結(jié)晶(固體增加) 飽和
溶解=結(jié)晶 平衡(固體不變) 飽和
結(jié)晶水合物：熟石膏2CaSO4?H2O石膏,生石膏CaSO4?2H2O
膽礬CuSO4?5H2O(藍(lán)色)綠礬FeSO4?7H2O
石堿Na2CO3?10H2O芒硝Na2SO4?10H2O
明礬KAl(SO4)2?12H2O
風(fēng)化(化學(xué)變化)：自然失去結(jié)晶水
CuSO4?5H2O(藍(lán)色)?加熱CuSO4(白色)+5H2O? (非風(fēng)化)
CuSO4(白色)+5H2O?CuSO4?5H2O(藍(lán)色) (水的檢驗(yàn))
潮解（大多是物理變化）：吸收空氣中的水。
原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
構(gòu)成：1. 有兩個(gè)金屬活動(dòng)性不同的金屬（如銅鋅）或者金屬與非金屬(炭與鐵)作為電極；2.電解質(zhì)溶液；3. 兩個(gè)電極與電解質(zhì)溶液形成閉合回路
負(fù)極——活潑金屬（Zn）——失去電子——氧化反應(yīng)Zn－2e?Zn2+ (鋅片溶解) 正極——不活潑金屬(Cu)或非金屬(C)——得到電子——還原反應(yīng)
(是溶液中的陽離子得到電子) 2H+ + 2e ? H2? （銅片上有氣泡）
總反應(yīng)方程式：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2?
電子流向:負(fù)極(Zn)?外電路?正極(Cu)電流方向:正極(Cu)?外電路?負(fù)極(Zn)
原電池反應(yīng)速率比直接反應(yīng)更快。
電離方程式：KClO3→K+ + ClO3- KMnO4→K+ + MnO4-
根據(jù)氣體體積求物質(zhì)的量必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃：當(dāng)心水是液體 n=N?NA n=m?M n=V?Vm M=??22.4 D(相對密度)=?1??2=M1?M2
高一第一學(xué)期化學(xué)方程式總結(jié)
氯氣：
1、制備：
工業(yè)制備：2NaCl+2H2O?通電???2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
陽極產(chǎn)物：氯氣（濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)——變藍(lán)）
陰極產(chǎn)物 氫氧化鈉（酚酞——變紅）和氫氣（爆鳴法）
2、實(shí)驗(yàn)室制備：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置 見筆記
氯氣化學(xué)性質(zhì)：
點(diǎn)燃
1、2Fe+3Cl2→2FeCl3 產(chǎn)生褐色煙
點(diǎn)燃 爆炸
2、H2+Cl2→2HCl/ H2+Cl2→2HCl 點(diǎn)燃時(shí)候：氫氣在氯氣中安靜燃燒，蒼白色的火焰，
3、Cl2+H2OHCl+HClO （三分四離）
4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
新制氯水
（1）、淡黃綠色、有氯氣的刺激性氣味
（2）、成分：
分子：Cl2，H2O，HClO
離子：H+，Cl-，ClO-，OH-
漂粉精
1、原料： 氯氣、消石灰
2、制取原理：
2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、漂粉精的主要成分：
CaCl2與Ca(ClO)2混合物
4、有效成分： Ca(ClO)2
5、起漂白、消毒作用的物質(zhì)： HClO
6、漂白原理：Ca(ClO)2 →HClO
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工廠）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O → Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）
7、漂粉精的保存：密閉、干燥、陰暗處保存
8、失效原理：（兩個(gè)）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
光
2HClO→2HCl+O2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫
微熱
NaCl（固）+H2SO4（濃）→NaHSO4+HCl↑
裝置 見筆記
點(diǎn)燃
工業(yè)制備氯化氫：H2+Cl2→2HCl（氯氣在氫氣中燃燒，因?yàn)槁葰庥卸荆?/p>
海水提取溴的氧化原理（離子方程式）
Cl2+2Br— → Br2 + 2Cl—
海水提取碘的氧化原理（離子方程式）
——Cl2+2I → I2 + 2Cl
Cl-,Br-,I-檢驗(yàn)
�。ˋgNO3與HNO3）
化學(xué)反應(yīng)方程式 離子方程式 NaCl+AgNO3?AgCl?+NaNO3Cl—+Ag+?AgCl?（白色）
—NaBr+AgNO3?AgBr?+NaNO3 Br+Ag+?AgBr?（淡黃色）
KI +AgNO3?AgI ? +KNO3I— +Ag+?AgI?（黃色）
AgX性質(zhì) 見光分解
光照
2AgX ? 2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I
鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律（從氟到碘）
1、 鹵素單質(zhì)化學(xué)活潑性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2
2、 鹵素離子的還原性： F- < Cl- <Br- < I-
3、 鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)能力減弱
4、 鹵化氫的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI
5、 酸性強(qiáng)弱順序：HF<HCl< HBr <HI
電離方程式：
HCl?H++Cl—H2SO4?2H++SO42— NaOH?Na++OH— Ba(OH)2?Ba2++2OH—KMnO4?K++MnO4—
銅鋅原電池：
Zn+2H+ ? Zn2++ H2↑
負(fù)極（鋅）：Zn-2e? Zn2+（氧化反應(yīng)）
正極（銅）：2H+ +2e? H2↑（還原反應(yīng)）
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