化學(xué)性質(zhì)知識點解讀
【化學(xué)性質(zhì)】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。
如可燃性、不穩(wěn)定性、酸性、堿性、氧化性、還原性、跟某些物質(zhì)起反應(yīng)等。用使物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法可以得知物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。例如，加熱KClO3，可以生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，表明KClO3受熱達(dá)較高溫度時，能夠放出O2。因此KClO3具有受熱分解產(chǎn)生O2的化學(xué)性質(zhì)。
應(yīng)該注意化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別，如蠟燭燃燒是化學(xué)變化；蠟燭能夠燃燒是它的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)由它的結(jié)構(gòu)決定，而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)又可以通過它的化學(xué)性質(zhì)反映出來。物質(zhì)的用途由它的性質(zhì)決定。
相對原子質(zhì)量
【相對原子質(zhì)量】以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個原子的真實質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對原子質(zhì)量。
由于原子的實際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實際質(zhì)量來計算的話那就非常的麻煩，因此國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。
一個碳-12原子的質(zhì)量為1.993x10-26千克，則(1.993x10-26)/12=1.667x10-27千克。然后再把其它某種原子的實際質(zhì)量與這個數(shù)相比后所得的結(jié)果，這個結(jié)果的數(shù)值就叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。 如氧原子的相對原子質(zhì)量求法為：(2.657x10-26)/(1.667x10-27)≈16，即氧原子的相對原子質(zhì)量約為16，其他原子的相對原子質(zhì)量也是按相同的方法計算的。
原子的相對原子質(zhì)量一般為其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，相對原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，通常省略不寫。
元素的相對原子質(zhì)量是它的各種同位素的相對原子質(zhì)量,根據(jù)其所占的原子百分率計算而得的平均值，計算方法為，A=A1·a1%+A2·a2%+......+An·an%，(A是相對原子質(zhì)量,A1,A2......是該元素各種同位素的相對原子質(zhì)量,a1%,a2%......是各種同位素所占的原子百分率)。例如，氯元素有2種同位素，為氯-35和氯-37，含量分別為75%和25%，則氯元素的相對原子質(zhì)量為35x75%+37x25%=35.5.
幾種常見元素的相對原子質(zhì)量
元素名稱氫碳氮氧鈉鎂鋁硅磷硫氯鉀鈣鐵銅鋅元素符號HCNONaMgAl Si PS ClKCaFeCuZn相對原子質(zhì)量112141623242728313235.539405663.565
無機(jī)化合物
【無機(jī)化合物】無機(jī)化合物指與機(jī)體無關(guān)的化合物(少數(shù)與機(jī)體有關(guān)的化合物也是無機(jī)化合物，如水)，與有機(jī)化合物對應(yīng)，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸鹽、氫化物等,簡稱無機(jī)物。
通常分為酸、堿、鹽、氧化物以及各種金屬和非金屬單質(zhì)。
易燃物
【易燃物】通常是指在環(huán)境溫度下即能著火的`液體或固體，或是在空氣中易揮發(fā)、擴(kuò)散和燃燒的物質(zhì)。
易燃的液體主要是有機(jī)溶劑，如乙醇、乙醚、丙酮、二硫化碳、苯、甲苯、汽油等。它們極易揮發(fā)或氣化，遇到明火即燃燒。
易燃的固體，如無機(jī)物中的硫磺、紅磷、鎂粉和鋁粉等。此外，還有遇水易燃燒的物質(zhì)，如金屬鉀、鈉、鈣和電石等。因此，易燃物存放時應(yīng)注意采取低溫、通風(fēng)、遠(yuǎn)離火種等措施。長期不用時，應(yīng)將其密封保存，妥善保管。
易爆物
【易爆物】易爆物是指具有猛烈爆炸性的物質(zhì)。
這樣的物質(zhì)當(dāng)受到高熱、摩擦、沖擊或與其他物質(zhì)接觸發(fā)生作用后能在瞬間發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的熱和氣體，并且由于氣體的體積迅速膨脹而引起爆炸。一些強(qiáng)氧化劑如過氧化物（H2O2、Na2O2、BaO2等），強(qiáng)氧化性的含氧酸，如高氯酸及強(qiáng)氧化性的含氧酸鹽（硝酸鹽、氯酸鹽、重鉻酸鹽、高錳酸鹽），當(dāng)受熱被撞擊或混入還原性物質(zhì)時，就可能引起爆炸。因此，存放這些物質(zhì)時，不能與可燃物或還原性物質(zhì)放在一起，而且存放處應(yīng)陰涼通風(fēng)。
有機(jī)化合物
【有機(jī)化合物】含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸鹽、碳化物除外），簡稱有機(jī)物�！坝袡C(jī)物”的原意是來自生物體的物質(zhì)（與無機(jī)物相對）。因為早期發(fā)現(xiàn)的有機(jī)物都是從生物體內(nèi)分離出來的。隨著化學(xué)合成方法和技術(shù)的發(fā)展，“有機(jī)物”這一名詞已失去了原來的含義。
有機(jī)物的種類很多。其主要特點是①熔點較低，一般在300℃以下；②屬非電解質(zhì)；③大多數(shù)易燃，受熱易分解；④多數(shù)難溶于水、易溶于乙醇、乙醚、丙酮、苯和汽油等有機(jī)溶劑；⑤反應(yīng)時副反應(yīng)多，產(chǎn)物往往是多種物質(zhì)的混合物。
最簡單的有機(jī)物如甲烷（CH4），常見的有機(jī)物如乙烯、乙炔、乙醇（酒精）、乙酸（醋酸）、乙醚、丙酮；天然高分子有機(jī)物如蛋白質(zhì)、脂肪、纖維素；合成的有機(jī)物如：塑料、合成纖維及合成橡膠等。
核外電子排布
【核外電子排布】核外電子圍繞原子核運動的規(guī)律。
大量的科學(xué)實驗證明，在有多個電子的原子里，電子的能量不同。有的在離核近的區(qū)域運動，有的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，可以看做是分層運動的，或是分層排布的。
離核最近電子層的能量最低，稱為第一層（或K層），離核稍遠(yuǎn)電子層的能量稍高，稱為第二層（或L層）。由里往外依次類推，電子層分別為第三層（或M層），第四層（或N層），第五層（或O層），第六層（或P層），第七層（或Q層）。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里往外依次排布。從已知核電荷較少的原子的電子層排布中總結(jié)出各電子層所能容納電子數(shù)的規(guī)律：①每個電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（n表示電子層數(shù)）。如第一層是2個、第二層是8個、第三層是18個、第四層是32個。②最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層時不超過2個）。如稀有氣體除氦最外層為2個電子外，氖、氬、氪、氙的最外層都是8個電子。③次外層電子數(shù)不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。例如，氪的次外層為18個電子。這些規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能片面去理解它。
核外電子排布的規(guī)律是1913年丹麥物理學(xué)家玻爾，在他的老師盧瑟福含核原子模型及普朗克的量子論的基礎(chǔ)上，提出核外電子在固定軌道上繞核運動的“行星式原子模型”，其后又有新的認(rèn)識和發(fā)展。（參看鈦原子結(jié)構(gòu)示意圖）
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