九年級化學物質(zhì)的除雜知識集錦

　　導語：九年級化學物質(zhì)的除雜知識比較瑣碎，以下是小編精心為大家整理的有關(guān)九年級化學物質(zhì)的除雜知識，希望對大家有所幫助，歡迎閱讀。

　　九年級化學物質(zhì)的除雜知識集錦

　　進入酸堿鹽的學習后，有關(guān)物質(zhì)的分離和除雜的習題逐漸多了起來，物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學方法分開，除雜則要求把被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。

　　除雜的原則是：

　�、俨辉觯杭丛诔�掉原雜質(zhì)的同時不能引入新雜質(zhì)。

　　②不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變，一般所選試劑只與雜質(zhì)反應，不與被提純物質(zhì)反應。

　�、垡追郑杭床僮骱啽阋仔�，被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易于分離除去。

　�、茏罴眩杭醋詈迷诔�去雜質(zhì)的同時能增加被提純物質(zhì)的量。

　　下面就物質(zhì)的分離與提純的常用方法歸類如下：

　　一、常用的物理方法

　　1、過濾法：過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法。當可溶性物質(zhì)混入不溶性物質(zhì)或不溶性物質(zhì)中混有可溶性物質(zhì)時，可用此法。主要操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)（或烘干）幾個步驟。

　　過濾操作的要點可簡單記為：一貼（濾紙緊貼漏斗壁）、二低（濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣）、三靠（漏斗下端管口緊靠容器內(nèi)壁；燒杯嘴靠玻璃棒，以便過濾液順玻璃棒流下；玻璃棒的下端輕靠三層的濾紙?zhí)�，以防棒戳穿濾紙）。

　　例如：如何將混有少量泥沙的粗鹽提純？請簡要寫出操作步驟。

　　分析：在此混合物中，泥沙不溶于水，氯化鈉易溶于水，可用過濾法將氯化鈉中混有的泥沙除去，然后將濾液蒸發(fā)，即可得到純凈的氯化鈉晶體。（蒸發(fā)時要注意：當有大量晶體出現(xiàn)時就要停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩下的液體蒸干。）

　　具體操作步驟如下：

　�。�1）把混合物溶于足量水中，用玻璃棒攪拌，因為氯化鈉易溶于水，而存在于溶液中。

　�。�2）過濾，泥沙不溶于水，留在濾紙上，濾液是純凈的氯化鈉溶液。

　�。�3）將所得濾液蒸發(fā)得到固體氯化鈉。

　　2、結(jié)晶法：當兩種物質(zhì)都可溶，如果一種物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響相當大，另一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，要分離這兩種物質(zhì)，可采用飽和溶液冷卻結(jié)晶，有的也可采用蒸發(fā)結(jié)晶。主要操作步驟有：

　�。�1）溶解；

　�。�2）加熱濃縮使溶液變成飽和溶液；

　�。�3）冷卻結(jié)晶；

　�。�4）過濾。

　　例如：在硝酸鉀固體中混有少量氯化鈉，怎樣才能得到純凈的硝酸鉀？請簡要寫出操作步驟。

　　分析：因KNO3的量多而NaCl的量少，且兩者的溶解度受溫度的影響差別很大，所以可采用冷卻熱飽和溶液的方法，使KNO3結(jié)晶析出，從而達到分離的目的。

　　具體的操作步驟如下：

　�。�1）把混有少量NaCl的KNO3溶于水制成溶液。

　�。�2）加熱溶液，在較高溫度下蒸發(fā)濃縮溶液得到KNO3的飽和溶液，由于NaCl在混合物中的含量很小，NaCl沒有形成飽和溶液。

　�。�3）冷卻上述熱飽和溶液，由于KNO3的`溶解度受溫度影響相當大，降溫時，KNO3晶體結(jié)晶析出，而NaCl的溶解度受溫度影響很小，且NaCl沒有形成飽和溶液，所以，NaCl留在溶液里。

　�。�4）過濾溶液，分離出KNO3晶體。

　　3、特殊性質(zhì)法：利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行物質(zhì)分離。例如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉。

　　二、常用的化學方法

　　1、加熱法

　　（1）直接加熱法

　　例如：要除去除去CuO粉末中的Cu粉，可根據(jù)Cu在空氣中加熱會生成CuO的原理，將混合物粉末直接在空氣中加熱即可。

　　(2)氣流通過法

　　例如：要除去CO2中的O2，可根據(jù)在加熱的條件下O2能與Cu反應，生成CuO固體，剩下的氣體即為CO2的原理，將混合氣體通過裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管即可。

　　2、洗氣法：主要用于氣體混合物的除雜，利用混合氣體通過某種能與雜質(zhì)反應的溶液把雜質(zhì)吸收而除去。

　　例如：實驗室制備的H2中常常含有HCl氣體，可利用HCl能與堿反應，將混合氣體通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可。

　　3、置換法：通過置換反應把雜質(zhì)除去的一種方法。

　　例如：要除去鐵粉中的鋅粉，可將混合物放入FeSO4溶液中，鋅置換出FeSO4溶液中的鐵而被除去。化學反應方程式為Zn＋FeSO4＝ZnSO4＋Fe。

　　4、轉(zhuǎn)換法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)，這是用得很多的一種化學方法。

　　例如：除去NaCl中的Na2CO3，可向混合物中加入適量的稀鹽酸，Na2CO3與鹽酸反應而轉(zhuǎn)化為NaCl�；瘜W反應方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

　　5、沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀后再過濾而將雜質(zhì)除去。

　　例如：除去KNO3溶液中的CuSO4，可加入適量的氫氧化鋇溶液，使CuSO4與Ba(OH)2反應生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀而除去。化學反應方程式為CuSO4＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

　　除雜原則

　　1.不增：不引入新的雜質(zhì)。

　　2.不減：提純或分離的物質(zhì)不能轉(zhuǎn)變成其他物質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)。

　　3.易分：雜質(zhì)易分離。

　　4.復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。

　　除雜方法

　　1.物理方法

　　（1）過濾：適用于固體與液體混合物的分離，可溶性固體與不溶性固體混合物的分離。如：粗鹽提純。

　�。�2）結(jié)晶：

　�、僬舭l(fā)：適用分離溶質(zhì)與溶劑，除去可揮發(fā)的雜質(zhì)，從含有HCl的NaCl 溶液中分離出固體NaCl。

　�、诮禍兀嚎扇苄怨腆w溶質(zhì)的溶解度受溫度影響大小不同，從含NaCl雜質(zhì)的KNO₃中提純KNO₃。

　　2.化學方法

　�。�1）轉(zhuǎn)化法：將固、液、氣體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。

　�。�2）沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋矶�除去�?/p>

　�。�3）氣化法：將固、液體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w而除去。

　�。�4）加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去。

　�。�5）溶解法：將固體中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锒�除去�?/p>

　　（6）置換法：類似于轉(zhuǎn)化法，選用合適的試劑將雜質(zhì)置換出來而除去。

　　3.除雜示例

　�。�1）除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒。

　�。�2）除去CO中的CO₂：使混合氣體通過氫氧化鈉溶液

　　2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

　　（3）除去CO₂中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅。

　�。�4）除去CaO中的CaCO₃：高溫煅燒�！咀⒁狻坎荒芗酉←}酸， 因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca(OH)₂。

　�。�5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁鐵反復吸引�；瘜W方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾�！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則容易導致除雜不徹底。

　�。�6）除去FeSO₄溶液中的CuSO₄：

　�、� 加入鐵粉（鐵絲）；

　�、� 過濾。

　　總結(jié)：

　�。�1）除去可溶物中的不溶物：

　�、� 溶解；

　�、� 過濾；

　�、� 蒸發(fā)結(jié)晶。

　　（2）除去不溶物中的可溶物：

　　① 溶解；

　�、� 過濾。

　�。�3）將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。

　�。�4）在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體、沉淀。

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