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上海高考化學(xué)必背知識(shí)匯總
高中三年大家學(xué)習(xí)了很多化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)屬于學(xué)習(xí)知識(shí)并靈活運(yùn)用的學(xué)科，上海的高考生在備考的時(shí)候，一定要將每個(gè)知識(shí)點(diǎn)理解好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識(shí)匯總，希望對(duì)大家有用!
上海高考化學(xué)必背知識(shí)1
高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
1、防爆炸
(1)可燃性氣體(如 H2COCH4C2H4C2H2 等)在空氣中達(dá)到爆炸極限點(diǎn)燃時(shí)都會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃這些氣體前均須檢驗(yàn)純度，進(jìn)行這些氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)保持實(shí)驗(yàn)室空氣流通。
(2)H2 還原 CuO，CO 還原 Fe2O3 等實(shí)驗(yàn)，在加熱之前應(yīng)先通氣，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排出后再加熱，防止與裝置內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸。
(3)活潑金屬與水或酸反應(yīng)要注意用量不能過大;
(4)銀氨溶液應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用,并且配制時(shí)氨水不能過量
2、防儀器炸裂
(1)給燒瓶燒杯等加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng);在試管中加熱固體時(shí)(如制氧氣制氨氣制甲烷氫氣還原氧化銅等)，管口要略向下傾斜。
(2)在集氣瓶中點(diǎn)燃金屬時(shí),瓶中要加少量水或鋪一層細(xì)沙。
(3)玻璃儀器加熱前外壁要干燥,在加熱過程中不能逐及焰芯。
(4)熱儀器不能立即用水刷洗
3、防液體飛濺
(1)濃硫酸與水、濃硝酸、乙醇等混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液體中，邊加邊振蕩。而不能將液體注入濃硫酸中，更不要將濃硫酸與碳酸鈉溶液混合。
(2)加熱沸點(diǎn)較低的液體混合物時(shí)，要加細(xì)瓷片以防暴沸;加熱試管中的液體，管口不能對(duì)人。
(3)蒸發(fā)溶液要用玻璃棒攪拌
4、防液體倒吸
(1)氯化氫和氨氣等易溶性氣體溶于水要連接防倒吸的裝置。
(2)加熱氯酸鉀制氧氣等實(shí)驗(yàn)并用排水法收集后，停止加熱前應(yīng)先將導(dǎo)氣管從水中取出。
(3)實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯,因裝置內(nèi)氣壓不穩(wěn)定，也要防倒吸。
5、防導(dǎo)管堵塞
(1)制氣裝置若發(fā)生導(dǎo)管堵塞,將導(dǎo)致裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大,液體噴出因此,制氧氣和乙炔時(shí)，發(fā)生裝置的導(dǎo)管口附近要塞一團(tuán)疏松的棉花,以防導(dǎo)管被固體或漿狀物堵塞。(你還見過哪些分堵塞的裝置?)
6、防中毒
(1)不能用手直接接觸化學(xué)藥品。
(2)不能用嘴品嘗藥品的味道。
(3)聞氣味時(shí)，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體進(jìn)入鼻孔。
(4)制備或使用有毒氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在通風(fēng)廚內(nèi)進(jìn)行，尾氣應(yīng)用適當(dāng)試劑吸收，防止污染空氣。
7、防燙傷
(1)不能用手握試管加熱。
(2)蒸發(fā)皿和坩堝加熱后要用坩堝鉗取放(石棉網(wǎng)上)。
8、防割傷
刷洗、夾持或使用試管等玻璃儀器時(shí)，要注意進(jìn)行正確操作，以防被割傷。
9、防火災(zāi)
(1)易燃物要妥善保管,用剩的鈉或白磷要立即放回煤油或水中(其它藥品能放回原試劑瓶嗎?)
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不能多于容積的 2/3，不得少于容積的 1/4，不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。
(3)萬一發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)選用合適的滅火劑撲滅，如少量酒精著火，可用濕抹布蓋滅或用水澆滅，活潑金屬著火可用砂土埋滅。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知識(shí)
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成
19.將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱
高中化學(xué)必修一知識(shí)
一、氧化還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。
2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。
3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：
還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。
氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。
【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);
上海高考化學(xué)必背知識(shí) 2
一、基礎(chǔ)理論必記
原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
四量子數(shù)規(guī)則：n≥1，l=0~(n-1)，m=-l~+l，s=±1/2
電子排布三原則：能量最低、泡利不相容、洪特規(guī)則（特例：Cr[Ar]3d4s）
化學(xué)鍵
鍵角比較：CH(109.5°) 大π鍵表示法：苯環(huán)∏，石墨∏ 晶體類型 原子晶體：金剛石（C-C）、SiO（Si-O） 離子晶體：NaCl（配位數(shù)6）、CsCl（配位數(shù)8） 分子晶體：干冰（CO）、碘（I） 二、反應(yīng)原理核心 平衡常數(shù) Kp計(jì)算：注意分壓?jiǎn)挝唬ㄍǔＳ胟Pa） 影響K的因素：僅溫度（ΔH>0吸熱反應(yīng)，升溫K增大） 電化學(xué) 電極反應(yīng)書寫步驟： �、俅_定氧化還原對(duì) ②補(bǔ)HO/H/OH配平電荷 �、垩a(bǔ)電子數(shù) 電解應(yīng)用：精銅（粗銅→陽極，純銅→陰極） 反應(yīng)熱計(jì)算 蓋斯定律關(guān)鍵：找準(zhǔn)目標(biāo)方程式的系數(shù)關(guān)系 ΔG=ΔH-TΔS（ΔG<0自發(fā)） 三、元素化學(xué)重點(diǎn) 鹵素特性 遞變性：F(淺黃)→Cl(黃綠)→Br(紅棕)→I(紫黑) 檢驗(yàn)：淀粉遇I變藍(lán)（注意pH>7） 過渡金屬 Fe檢驗(yàn)：KSCN變血紅色 Cu顏色：稀溶液藍(lán)色[Cu(HO)]，濃溶液綠色[CuCl] 氮族元素 氨氣制備：2NHCl+Ca(OH)→CaCl+2NH↑+2HO HNO特性：鈍化Fe/Al（濃）、與Cu反應(yīng)（�。篘O，濃：NO） 四、實(shí)驗(yàn)操作關(guān)鍵 定量實(shí)驗(yàn) 中和熱測(cè)定：環(huán)形玻璃攪拌器使用 結(jié)晶水測(cè)定：恒重操作（兩次稱量差≤0.001g） 分離提純 蒸餾要點(diǎn)：溫度計(jì)水銀球位置（支管口處） 萃取分層：水（下）→CCl（上）→苯（上） 安全規(guī)范 鈉著火：干燥沙土覆蓋 酸灼傷：立即用3%~5%NaHCO沖洗 五、計(jì)算技巧 混合物計(jì)算 極值法應(yīng)用：確定組分范圍 守恒法優(yōu)先：電子守恒/元素守恒 溶液計(jì)算 溶解度公式：S=100×（溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量） 緩沖溶液pH計(jì)算：pH=pKa+lg([共軛堿]/[弱酸]) 沖刺建議： 每天默寫1個(gè)元素周期表分區(qū)（s/p/d/f） 整理近3年上海卷實(shí)驗(yàn)題裝置圖 重點(diǎn)記憶非常規(guī)價(jià)態(tài)化合物（如FeO、NaO） 【上海高考化學(xué)必背知識(shí)】相關(guān)文章： 高考化學(xué)必背知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)09-19 化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)03-14 (精品)化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)10-18 化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)歸納06-11 廣東高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)歸納05-25 高考?xì)v史的必背知識(shí)要點(diǎn)05-25 歷史高考必背知識(shí)點(diǎn)06-25 歷史高考必背知識(shí)點(diǎn)05-25