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化學(xué)方程式所表示的意義是什么

　　在日常生活或是工作，學(xué)習(xí)中，大家一定都或多或少地接觸過(guò)一些化學(xué)知識(shí)，下面是小編為大家收集的化學(xué)方程式所表示的意義是什么，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

化學(xué)方程式所表示的意義是什么

　　化學(xué)方程式所表示的意義

　　化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)明的表達(dá)形式。它從“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)的意義。

　　(1)“質(zhì)”的含義表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，生成了什么物質(zhì)，以及反應(yīng)是在什么條件下進(jìn)行的。

　　(2)“量”的含義從宏觀看，表示了各反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比。如果反應(yīng)物都是氣體，還能表示它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的體積比。從微觀看，如果各反應(yīng)物、生成物都是由分子構(gòu)成的，那么化學(xué)方程式還表示各反應(yīng)物、生成物間的分子個(gè)數(shù)比。例如，化學(xué)方程式：

　　2H2+O22H2O

　　“質(zhì)”的含義：經(jīng)點(diǎn)燃，氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水。

　　“量”的含義：從宏觀看，每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水，即氫氣跟氧氣反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為1:8，從微觀看，氫氣、氧氣和水都是由分子構(gòu)成的，因此，這個(gè)化學(xué)方程式還表示了每2個(gè)氫分子跟1個(gè)氧分子反應(yīng)生成了2個(gè)水分子。

　　化學(xué)方程式配平方法

　　最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)。

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4(配平)

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4(注明生成物物態(tài))

　　觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

　　第三步4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱)

　　奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多;從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)(即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2);由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反應(yīng)條件：加熱)

　　4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù);根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組;解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值;最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組a=c+2d(滿足氮原子數(shù)相等)

　　3a=4c(滿足氫原子數(shù)相等)

　　2b=c(滿足氯原子數(shù)相等)

　　令b=1，解得：a=8/3，c=2，d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2(由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出)

　　5、化合價(jià)升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑;反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑(元素)化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)=氧化劑(元素)化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)。

　　二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài);

　　⑵始態(tài)終態(tài)變化的總價(jià)數(shù)=變化×系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c)為最小公倍數(shù)。

　�、菍⑸系南禂�(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù);

　　⑷用觀察法配平其它元素;

　�、蓹z查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看是否符合電荷守恒)

　　得氧失氧法

　　對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　指姆大法

　　普通的完全氧化還原反應(yīng)，可用兩對(duì)反應(yīng)物與生成物元素化合價(jià)升或降價(jià)的差約分交叉成為系數(shù)，然后配平。例如：C+H2SO4——CO2+SO2+H2OC的化合價(jià)為0，CO2中C的化合價(jià)為+4，兩者價(jià)相差4。H2SO4中S的化合價(jià)為+6，SO2的化合價(jià)為+4，兩者價(jià)相差2。兩元素的價(jià)差比(C:S)為4:2=2:1，交換為1：2，即反應(yīng)中1個(gè)C對(duì)應(yīng)2個(gè)H2SO4，即1C+2H2SO4——CO2+SO2+H2O，然后配平為C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

　　普通部分氧化還原反應(yīng)在后邊變價(jià)的.位置放手指，歧化反應(yīng)必須在后邊放，歸中反應(yīng)一般在前面放。有關(guān)于有機(jī)物參加反應(yīng)的配平，有機(jī)物中的氫永遠(yuǎn)為+1價(jià)，O永遠(yuǎn)為-2價(jià)，碳的化合價(jià)設(shè)X解(可能為分?jǐn)?shù))。

　　待定系數(shù)法

　　你可假設(shè)這個(gè)化學(xué)方程式每一物質(zhì)前面的系數(shù)為x，y，z，m，n.......字母隨你寫，然后根據(jù)反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等，算出每一元素的比值即x，y，z，m，n.......的比值再根據(jù)最小公倍數(shù)法去配平。

　　例如：NH4NO3--N2+O2+H2O

　　我們把它寫為xNH4NO3--yN2+zO2+mH2O

　　則反應(yīng)前N的個(gè)數(shù)為2x，H為4x，O為3x

　　反應(yīng)后N的個(gè)數(shù)為2y，H為2m，O為2z+m

　　根據(jù)反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等有2x=2y，4x=2m，3x=2z+m

　　得x=y=m/2=2z即2x=2y=m=4z

　　則這個(gè)化學(xué)方程式2zNH4NO3--2zN2+zO2+4zH2O即為2NH4NO3--2N2+O2+4H2O

　　化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式的不同

　　(1)化學(xué)方程式中的加號(hào)“+”和等號(hào)“=”有特定的化學(xué)意義;反應(yīng)物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)間有“反應(yīng)關(guān)系”，即用“+”號(hào)相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“與”、“和”或“跟”。生成物間的“+”號(hào)表示物質(zhì)的“并存關(guān)系”，即反應(yīng)后同時(shí)有這樣幾種物質(zhì)生成，故應(yīng)將“+”號(hào)讀成“和”。“=”號(hào)則表示“反應(yīng)生成”和“質(zhì)量守恒”的意思，即左邊那些物質(zhì)“反應(yīng)生成”了右邊那些物質(zhì)。例如，化學(xué)方程式：

　　CuO+H2Cu+H2O

　　應(yīng)讀成：在加熱條件下，氧化銅與氫氣反應(yīng)生成了銅和水;而不應(yīng)讀成：氧化銅加氫氣等于銅加水。

　　(2)由于化學(xué)方程式中等號(hào)“=”左右兩邊所表示的是物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故左右兩邊不能像數(shù)學(xué)方程式那樣可以倒寫或移項(xiàng)。

　　你認(rèn)為下列哪種說(shuō)法正確?

　　化學(xué)方程式2KClO32KCl+3O2↑表示

　�、俾人徕浀扔诼然浖友鯕�;

　�、趨⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)是氯酸鉀，反應(yīng)后生成的物質(zhì)是氯化鉀和氧氣;

　�、墼诙醣让偷拇呋饔孟拢�(jīng)過(guò)加熱，每122.5g的氯酸鉀分解后可以生成74.5g氯化鉀和48g氧氣。

　　④2個(gè)體積氯酸鉀加熱分解后可以得到2個(gè)體積氯化鉀和3個(gè)體積氧氣。

　　答：②③兩種說(shuō)法正確。

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