高考化學知識點梳理

　　在日復一日的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。為了幫助大家掌握重要知識點，下面是小編幫大家整理的高考化學知識點梳理，歡迎大家分享。

高考化學知識點梳理1

　　1.誤認為有機物均易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　2.誤認為二氯甲烷有兩種結構。因為甲烷不是平面結構而是正四面體結構，故二氯甲烷只有一種結構。

　　3.誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

　　4.誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　5.誤認為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

　　6.誤認為聚乙烯是純凈物。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

　　7.誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

　　8.誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應，生成六氯環(huán)己烷。

　　9.誤認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　10.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　11.誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。

　　12.誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

　　13.誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應。

　　14.誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。苯酚是酚類。

　　15.誤認為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應。固體苯酚雖不與鈉反應，但將苯酚熔化，即可與鈉反應，且比乙醇和鈉反應更劇烈。

　　(1)認真審題

　　審題是閱讀題干、弄清題意的過程，準確、充分感知題目信息是正確解題的關鍵。審題一般分為兩步：一是準確挖掘已知條件，二是分析已知條件的內(nèi)涵，全面準確地找到題干中的已知條件。

　　在審題時要盡量做到穩(wěn)、準、慢，盡量挖掘一切對解題有效的信息，尤其是注意那些關鍵性和限制性的文字，避免解題的隨意性和盲目性。

　　(2)建立試題與教材知識間的聯(lián)系

　　生物簡答題的命題仍然是以基礎知識的考查為主，著重體現(xiàn)“題在書外，理在書中”的命題思想。解題時要以問題為中心，以教材基礎知識為依據(jù)，將所學知識與試題要求準確鏈接，并進行重組整合。

　　(3)準確作答

　　作答時首先要寫答題提綱，理清答案要點和步驟，然后再根據(jù)理清的思路把答案要點用生物學術語完整、準確地書寫出來。答題時要做到層次清晰、邏輯嚴密、語言規(guī)范、文字工整、卷面整潔。

　　1.基礎完全不行，屬于平時不念書.

　　這類學生不要求助方法、技巧了，在有限的時間內(nèi)趕緊按照課本順序把知識點梳理一遍，結合課本章節(jié)后的習題，把公式、定理、單詞等最基礎的`要素掌握，才是最佳的提分手段。即使你現(xiàn)在只考200~300分，并不是說你智力有問題，而是你平時所欠下的。你與平時考500多分的中等生，唯一的差距就是基礎。如果能有效的利用好60多天，把基礎打牢，那么短期內(nèi)可以追到現(xiàn)在中等生的水平。

　　2.基礎教熟，公式定理課本概念等都掌握的很全面，但是不會應用。

　　這類學生是全部考生中最常見的。甚至在考場上，明明知道要考察什么，但是卻無法應用。還有一部分是在考場上，不知道題目考查我們什么問題，導致空有經(jīng)綸滿腹，碰到問題時，卻不得途徑。通常體現(xiàn)在考試時做題沒有信心，需要反復確認，解答題時思考時間過長，緊張。依賴熟悉的題型來套用解答。一旦遇到稍微變動的熟悉題型，花費一定時間解答不出時，十分著急，導致影響后面試題。

　　這類同學往往潛意識的認為自己頭腦不聰明，有些同學容易對自己產(chǎn)生失望等消極情緒，這是非常不可取的。

　　3.基礎相對扎實，解題速度較快，沒有太多的難題，但是考試往往在會做的題上丟分。

　　這類同學自認為是粗心、馬虎，總認為自己認真一些就能考的不錯。并且確實在某一次或幾次考試中獲得好成績。但是大部分考試還是不高不低。

高考化學知識點梳理2

　　1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 甲基橙3.1紅色3.1——4.4橙色4.4黃色 酚酞8.0無色8.0——10.0淺紅色10.0紅色 石蕊5.1紅色5.1——8.0紫色8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極(奪電子的能力)：

　　Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 陽極(失電子的.能力)：

　　S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、雙水解離子方程式的書寫：

　　(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

　　(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　5、寫電解總反應方程式的方法： (1)分析：反應物、生成物是什么; (2)配平。

　　例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

　　6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法： (1)按電子得失寫出二個半反應式;

　　(2)再考慮反應時的環(huán)境(酸性或堿性); (3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

　　例：蓄電池內(nèi)的反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

高考化學知識點梳理3

　　高中化學實驗操作中的七原則

　　掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

　　1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

　　2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶�？傊�固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 高考化學必考知識點4

　　特殊的物理性質(zhì)

　　1.易液化的物質(zhì)

　　常壓下SO2(-10℃)、NH3(-33.5℃)、Cl2(-34.6℃) 2.SO3

　　熔點和沸點都很低，標準狀況下是一種無色晶體。 3.H2SO4

　　硫酸是一種無色透明、黏稠的油狀液體，常用的.濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84g·cm-3(物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1)，屬高沸點、難揮發(fā)性酸。

　　濃硫酸具有強腐蝕性，若濃硫酸不慎濺到衣服或皮膚上，應先用濕布擦去，然后用大量的水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。

　　4.單質(zhì)溴易揮發(fā)，單質(zhì)碘易升華

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