高考化學(xué)選擇題答題技巧
高三學(xué)生怎么樣的復(fù)習(xí)才是科學(xué)有效的復(fù)習(xí)方法?當(dāng)然是掌握一些大題技巧啦，高考化學(xué)也是如此，下面由小編為整理有關(guān)的高考化學(xué)選擇題答題技巧資料，希望對(duì)大家有所幫助!
高考化學(xué)60天沖刺技巧
一、把握化學(xué)的熱點(diǎn)內(nèi)容
化學(xué)有許多知識(shí)點(diǎn)，要掌握其中的熱點(diǎn)，因?yàn)闊狳c(diǎn)內(nèi)容是高考�？純�(nèi)容。在高考化學(xué)60天沖刺階段，應(yīng)該回顧基礎(chǔ)知識(shí)了解自己有哪些不足之處，在這段時(shí)間里做好復(fù)習(xí)。
二、把握高考重點(diǎn)題型
分析今年高考化學(xué)題型，只要選準(zhǔn)好題，做一道，弄透一道，特別注重題后的反思、總結(jié)，每個(gè)知識(shí)點(diǎn)做透三、四道這樣的好題就足夠了。根據(jù)老師交代的重點(diǎn)知識(shí)展開復(fù)習(xí)，弄懂弄透徹，保證下次遇到會(huì)做。
三、判斷與推到
化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律，就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。
高考應(yīng)試技巧
1.按照平時(shí)的節(jié)奏，松弛而不懈怠，不緊張，不戀戰(zhàn)，該扔就放棄。
2.全身心地投入，全神貫注，思維深刻、敏捷、細(xì)膩、專注物我兩忘。
3.每一點(diǎn)的圈點(diǎn)，每一點(diǎn)的適度推理，適度停頓，主動(dòng)去想。
4.不著急，審題去!相信自己一定有沒看見的題的信息。
5.從頭審題，積極的多寫，多推理。
6.2至3分鐘出不來答案，堅(jiān)決放棄!
高考化學(xué)高分答題技巧
1.元素或物質(zhì)推斷類試題
該類題主要以元素周期律、元素周期表知識(shí)或物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為命題點(diǎn)，采用提供周期表、文字描述元素性質(zhì)或框圖轉(zhuǎn)化的形式來展現(xiàn)題干，然后設(shè)計(jì)一系列書寫化學(xué)用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強(qiáng)弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關(guān)簡單計(jì)算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質(zhì)、寫用語、判性質(zhì)。
【答題策略】
元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然后對(duì)照此表進(jìn)行推斷。
(1)對(duì)有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯(lián)系其他條件，順藤摸瓜，各個(gè)擊破，推出結(jié)論;
(2)對(duì)無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，并充分考慮各元素的相互關(guān)系予以推斷;
(3)有時(shí)限定條件不足，則可進(jìn)行討論，得出合理結(jié)論，有時(shí)答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結(jié)論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時(shí)需要運(yùn)用直覺，大膽嘗試、假設(shè)，再根據(jù)題給條件進(jìn)行驗(yàn)證也可。
無機(jī)框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題→找準(zhǔn)“突破口”→邏輯推理→檢驗(yàn)驗(yàn)證→規(guī)范答題。解答的關(guān)鍵是迅速找到突破口，一般從物質(zhì)特殊的顏色、特殊性質(zhì)或結(jié)構(gòu)、特殊反應(yīng)、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、特殊反應(yīng)條件等角度思考。突破口不易尋找時(shí)，也可從常見的物質(zhì)中進(jìn)行大膽猜測，然后代入驗(yàn)證即可，盡量避免從不太熟悉的物質(zhì)或教材上沒有出現(xiàn)過的物質(zhì)角度考慮，盲目驗(yàn)證。
2.化學(xué)反應(yīng)原理類試題
該類題主要把熱化學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)反應(yīng)速率及三大平衡知識(shí)融合在一起命題，有時(shí)有圖像或圖表形式，重點(diǎn)考查熱化學(xué)(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應(yīng)速率大小、平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、電化學(xué)裝置、平衡曲線的識(shí)別與繪制等。設(shè)問較多，考查的內(nèi)容也就較多，導(dǎo)致思維轉(zhuǎn)換角度較大。試題的難度較大，對(duì)思維能力的要求較高。
【答題策略】
該類題盡管設(shè)問較多，考查內(nèi)容較多，但都是《考試大綱》要求的內(nèi)容，不會(huì)出現(xiàn)偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時(shí)要冷靜，不能急于求成。這類試題考查的內(nèi)容很基礎(chǔ)，陌生度也不大，所以復(fù)習(xí)時(shí)一定要重視蓋斯定律的應(yīng)用與熱化學(xué)方程式的書寫技巧及注意事項(xiàng);有關(guān)各類平衡移動(dòng)的判斷、常數(shù)的表達(dá)式、影響因素及相關(guān)計(jì)算;影響速率的因素及有關(guān)計(jì)算的關(guān)系式;電化學(xué)中兩極的判斷、離子移動(dòng)方向、離子放電先后順序、電極反應(yīng)式的書寫及有關(guān)利用電子守恒的計(jì)算;電離程度、水解程度的強(qiáng)弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎(chǔ)知識(shí)，都是平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)特別注意的重點(diǎn)。在理解這些原理或?qū)嵸|(zhì)時(shí)，也可以借用圖表來直觀理解，同時(shí)也有利于提高自己分析圖表的能力與技巧�？偨Y(jié)思維的技巧和方法，答題時(shí)注意規(guī)范細(xì)致。再者是該類題的問題設(shè)計(jì)一般沒有遞進(jìn)性，故答題時(shí)可跳躍式解答，千萬不能放棄。
3.實(shí)驗(yàn)類試題
該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】
首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，明確實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
4.有機(jī)推斷類試題
命題常以有機(jī)新材料、醫(yī)藥新產(chǎn)品、生活調(diào)料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機(jī)物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系、同分異構(gòu)、化學(xué)用語及推理能力。設(shè)計(jì)問題常涉及官能團(tuán)名稱或符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡式、同分異構(gòu)體判斷、化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型、空間結(jié)構(gòu)、計(jì)算、檢驗(yàn)及有關(guān)合成路線等。
【答題策略】
有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系(也可能有數(shù)據(jù))，這類題往往直接從官能團(tuán)、前后有機(jī)物的結(jié)構(gòu)差異、特殊反應(yīng)條件、特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學(xué)計(jì)算(也告訴一些物質(zhì)性質(zhì))進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)。至于出現(xiàn)情境信息時(shí)，一般采用模仿遷移的方法與所學(xué)知識(shí)融合在一起使用。推理思路可采用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結(jié)合推斷。
高考化學(xué)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)注重答題技巧
備考建議
●分析理解高考命題思想
強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)，突出學(xué)科特點(diǎn)。去年高考化學(xué)試題完全體現(xiàn)了這一思想。試題的難度降低了，題量減少了，更加注重以最基礎(chǔ)的知識(shí)和技能為依托來考查學(xué)生的能力和素質(zhì)。
●突出對(duì)學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合能力的考查
從20XX年-20XX年實(shí)行綜合能力測試以來，高考化學(xué)試題淡化了死記硬背的內(nèi)容，弱化了解題技巧，對(duì)抽象思維能力的要求逐漸提高。試題的內(nèi)容考生很熟悉，入門容易，但要獲得高分并不容易。
避開了以往的一些經(jīng)典試題，這種居高臨下、變換手法的出題思路對(duì)那些不研究高考、憑老經(jīng)驗(yàn)、老辦法、猜題、押題的人是一個(gè)警示。
●注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練
注重知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化。首先對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容融會(huì)貫通，將知識(shí)橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使之網(wǎng)絡(luò)化，有序地貯存。
對(duì)重要的概念和規(guī)律進(jìn)行深層次的理解。對(duì)于重要的概念和規(guī)律，從不同的角度、不同層次去理解和運(yùn)用。在知識(shí)的廣度上做文章，而不需在知識(shí)的深度上下功夫。
●加強(qiáng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)
從近幾年的實(shí)驗(yàn)試題的編制可以看出，高考化學(xué)試題力求做到有利于真正做過實(shí)驗(yàn)的考生。對(duì)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)，要求學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，選擇器材和儀器，合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，正確地操作，在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行正確的觀察和認(rèn)真的記錄，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果進(jìn)行綜合分析，給出正確解釋和評(píng)價(jià)。
對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)可分步進(jìn)行。
1、對(duì)每一個(gè)“學(xué)生實(shí)驗(yàn)”甚至“演示實(shí)驗(yàn)”最好重做一遍，加深印象。做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不能“照方抓藥”，要帶著問題進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，對(duì)每一個(gè)實(shí)驗(yàn)不僅要知道怎樣做，還要知道為什么這樣做?不這樣做會(huì)導(dǎo)致怎樣的后果?有了堅(jiān)實(shí)的功底，在遇到實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新題時(shí)才不會(huì)“手忙腳亂”。
2、掌握實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的用途和相關(guān)演示實(shí)驗(yàn)，明確這些化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的作用與實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范要求。
3、領(lǐng)會(huì)教材中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象、分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，與此同時(shí)帶著相關(guān)問題思考，如能否用其他方法、裝置，完成同一實(shí)驗(yàn)或類似的實(shí)驗(yàn)。
4、培養(yǎng)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力。設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的能力，對(duì)學(xué)生來說屬于要求比較高的能力層次，平時(shí)的復(fù)習(xí)中要多訓(xùn)練，通過一些簡單的試題，寫一寫實(shí)驗(yàn)方案，訓(xùn)練邏輯思維和書面表達(dá)能力。
●培養(yǎng)綜合素質(zhì)和能力
只要把本學(xué)科內(nèi)的綜合能力培養(yǎng)起來，自然就能運(yùn)用本學(xué)科的基礎(chǔ)知識(shí)，解決相關(guān)問題。學(xué)科內(nèi)綜合能力的培養(yǎng)可以從以下幾方面進(jìn)行。
1、抓好學(xué)科主干知識(shí)。無論考試的模式和形式怎么變，而學(xué)科的主干知識(shí)則是一個(gè)永不變化的主題，因此要夯實(shí)基礎(chǔ)，落實(shí)好每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)。
2、抓好學(xué)科內(nèi)多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的綜合。在復(fù)習(xí)中以某物質(zhì)縱向展開，如甲烷（組成一結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一制備一用途），還要構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖等，以強(qiáng)化學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合。
3、多思、多問、多交流。能力不是通過老師講課和考試培養(yǎng)出來的，是通過平時(shí)的學(xué)習(xí)與訓(xùn)練逐步形成的。在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，應(yīng)勇于質(zhì)疑問難，展開討論。
●處理好“三輕三重”的關(guān)系
1、輕課本，重資料。復(fù)習(xí)中不能沒有一兩本高水平的資料，資料應(yīng)該為掌握、應(yīng)用課本中的化學(xué)知識(shí)服務(wù)，如一些資料中，沒有鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)基本操作，沒有寫焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該怎樣做，但課本中是寫得清清楚楚、明明白白。
2、輕基礎(chǔ)，重難題。理科綜合卷中，容易題、中等難度題占80％，這是《考試大綱》明確規(guī)定的，命題者不可能將試題出得很難，理科綜合卷只能是考查學(xué)科的主干知識(shí)，在基礎(chǔ)知識(shí)的熟練掌握和靈活運(yùn)用上作文章。
3、輕應(yīng)變，重模式。去年高考理綜卷中的化學(xué)試題第Ⅱ卷中的四個(gè)大題，沒有按往年中學(xué)化學(xué)的“四個(gè)知識(shí)版塊”來設(shè)計(jì)，而是考查化學(xué)知識(shí)相互滲透，考生不適應(yīng)。就考查的知識(shí)點(diǎn)來說并不是很大，考生就怕“變”和“新”。
●注重答題技巧的訓(xùn)練
對(duì)概念、規(guī)律的描述要有條理，要科學(xué)，要嚴(yán)謹(jǐn)，切忌隨意；對(duì)化學(xué)用語、化學(xué)專用名詞的講述和書寫要規(guī)范。
對(duì)于簡答題，答案不但要準(zhǔn)確，還應(yīng)層次分明，條理清楚，邏輯嚴(yán)謹(jǐn)。答案宜簡潔，要緊扣題中的基本觀點(diǎn)和要求，并用規(guī)范的化學(xué)術(shù)語進(jìn)行答題。對(duì)開放性試題可以大膽用多種方法解答，但應(yīng)使用規(guī)范性語言。
關(guān)于高考化學(xué)推斷題解題步驟與答題技巧
一、無機(jī)推斷題
無機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。無機(jī)推斷題是集元素化合物知識(shí)、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強(qiáng)、考查知識(shí)面廣、思維容量大、題型多變、能力要求高、推理嚴(yán)密，既能檢查學(xué)生掌握元素化合物的知識(shí)量及熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯思維能力，在歷年高考中頻頻出現(xiàn)，且體現(xiàn)出很好的區(qū)分度和選拔功能。無機(jī)推斷題考查內(nèi)容及命題主要呈現(xiàn)如下趨勢(shì)：
1.限定范圍推斷：主要適用于氣體或離子的推斷，該類題目的主要特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi)，根據(jù)題目給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或必要的數(shù)據(jù)）進(jìn)行分析，作出正確判斷。解題關(guān)鍵：①審明題意，明確范圍，注意題目所給的限定條件；②緊扣現(xiàn)象，正確判斷；③要注意數(shù)據(jù)對(duì)推斷結(jié)論的影響。
2.不定范圍推斷：常見元素化合物的推斷。該題目的主要特點(diǎn)是：依據(jù)元素化合物之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所產(chǎn)生的一系列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行推理判斷，確定有關(guān)的物質(zhì)。題目往往綜合性較強(qiáng)，具有一定的難度。從試題形式來看，有敘述型、圖表型等。解題關(guān)鍵：見題后先迅速瀏覽一遍，由模糊的一遍“掃描”，自然地在頭腦中產(chǎn)生一個(gè)關(guān)于該題所涉及知識(shí)范圍等方面的整體印象，然后從題中找出特殊現(xiàn)象或特殊性質(zhì)的描述，作為解題的突破口，進(jìn)而全面分析比較，作出正確判斷。
3.給出微粒結(jié)構(gòu)等的微粒（或元素）推斷題。解題關(guān)鍵：①熟記元素符號(hào)，直接導(dǎo)出；②掌握幾種關(guān)系，列式導(dǎo)出；③利用排布規(guī)律，逐層導(dǎo)出；④弄清帶電原因，分析導(dǎo)出；⑤抓住元素特征，綜合導(dǎo)出；⑥根據(jù)量的關(guān)系，計(jì)算導(dǎo)出。
4.給出混合物可能組成的框圖型（或敘述型）推斷題。解題關(guān)鍵：解框圖型（或敘述型）推斷題一般是根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，從其中一種來推知另一種（順推或逆推），或找出現(xiàn)象明顯、易于推斷的一種物質(zhì)，然后左右展開；有時(shí)需試探求解，最后驗(yàn)證。
5.給出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系的代碼型推斷題。解題關(guān)鍵：此類推斷題的特點(diǎn)是用代號(hào)表示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，要求“破譯”出各物質(zhì)的分子式或名稱等，看起來較復(fù)雜，其實(shí)在解題時(shí)，只要挖掘題眼，順藤摸瓜，便可一舉攻克。
6.給出物質(zhì)范圍的表格型推斷題。解題關(guān)鍵：列表分析，對(duì)號(hào)入座；直觀明快，謹(jǐn)防漏解。
總之，解無機(jī)推斷題的步驟是：首先，讀審——仔細(xì)讀題、審清題意。即弄清題意和要求，明確已知和未知條件，找出明顯條件和隱蔽條件。其次，找突破口或“題眼”——通過分析結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)特征、反應(yīng)特征和現(xiàn)象特征及特征數(shù)據(jù)等等，確定某一物質(zhì)或成分的存在，以此作解題突破口。第三，推理——從突破口向外擴(kuò)展，通過順推法、逆推法、假設(shè)法得出初步結(jié)論，最后作全面檢查，驗(yàn)證推論是否符合題意。
二、有機(jī)推斷題
有機(jī)推斷和合成題可以全面考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、合成方法、反應(yīng)條件的選擇等知識(shí)掌握的程度和應(yīng)用水平，又能考查學(xué)生的自學(xué)能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力，同時(shí)可與所給信息緊密結(jié)合，要求遷移應(yīng)用，因此成為高考的熱點(diǎn)。有機(jī)推斷是一類綜合性強(qiáng)，思維容量大的題型，其一般形式是推物質(zhì)，寫用語，判性質(zhì)。當(dāng)然，有的只要求推出有機(jī)物，有的則要求根據(jù)分子式推同分異構(gòu)體，確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；有的還要求寫出有機(jī)化學(xué)方程式。由于有機(jī)化學(xué)中普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，而有機(jī)物的分子式不能表示具體的物質(zhì)，因此用語中特別強(qiáng)調(diào)寫出有機(jī)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。
有機(jī)推斷題所提供的條件有兩類，一類是有機(jī)物的性質(zhì)及相互關(guān)系（也可能有數(shù)據(jù)），這類題要求直接推斷物質(zhì)的名稱，并寫出結(jié)構(gòu)簡式；另一類則通過化學(xué)計(jì)算（也告訴一些物質(zhì)性質(zhì)）進(jìn)行推斷，一般是先求出相對(duì)分子質(zhì)量，再求分子式，根據(jù)性質(zhì)確定物質(zhì)，最后寫化學(xué)用語。有機(jī)推斷應(yīng)以特征點(diǎn)為解題突破口，按照已知條件建立的知識(shí)結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理、計(jì)算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結(jié)合推斷，順藤摸瓜，問題就迎刃而解了。其解題思路為：
關(guān)于高考化學(xué)選擇題答題技巧介紹
化學(xué)選擇題向來可用技巧不多，因?yàn)轭}目多是“下列選項(xiàng)正確(錯(cuò)誤)的是”，“下列表述(不)正確的是”，并且基本考查課本知識(shí)點(diǎn)，故而所謂的技巧并不多。然而近幾年的高考趨勢(shì)發(fā)生了一些變化，化學(xué)命題趨于廣泛，特別是計(jì)算題，不需要同學(xué)們精確計(jì)算，只需要同學(xué)們正確的解析題意。這就造成，化學(xué)計(jì)算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開闊。
近幾年高考化學(xué)試題的第I、II卷中都設(shè)置了一些可通過速解、巧解能完滿作答的題目。在這方面，I卷中的數(shù)據(jù)運(yùn)算題目更為突出。題目中雖然給出了有關(guān)的數(shù)據(jù)，但并不需對(duì)這些數(shù)據(jù)一步一步地進(jìn)行計(jì)算，而是題干對(duì)它們的巧解來考查考生的思維的敏捷性。
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（）
A、2B、3C、4D、5
思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數(shù)相加必須大于右邊系數(shù)相加，滿足條件只有A。
例題2、已知二氯苯的同分異構(gòu)體有3種，則四氯苯的同分異構(gòu)體有（）
A、2種B、3種C、4種D、5種
思維：苯環(huán)有6個(gè)取代位置，四氯苯相當(dāng)于二氯苯，也是3個(gè)
例題3、38.4g銅跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L(標(biāo)況)，反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）
A、1.0molB、1.6molC、2.2molD、2.4mol
思維：因?yàn)闅怏w有可能是NO和NO2,正常的解法是，列出兩個(gè)反應(yīng)式，然后列方程組計(jì)算。其實(shí)不必，我們完全可以假定全部生成的是NO計(jì)算出消耗量，假定全部是NO2，計(jì)算出消耗量，答案就在兩個(gè)數(shù)值之間。選C�；蛘咧苯恿锌偡匠淌接�(jì)算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）
A、等于1.06gB、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g
思維：無水Na2CO3放入溶液會(huì)奪取溶液中的水，形成Na2CO3·10H2O晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水后必然過飽和，也就會(huì)析出更多的晶體，所以晶體質(zhì)量必然大于Na2CO3·10H2O質(zhì)量，Na2CO3質(zhì)量為1.06g，Na2CO3·10H2O質(zhì)量=286*1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1L，完全燃燒生成CO21.4L,水蒸氣1.6L(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是（）
A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔C、甲烷和乙炔D、無法判斷
思維：用平均值計(jì)算：由產(chǎn)物知混合物的平均化學(xué)式為C1.4H3.2，必然有碳原子數(shù)小于1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷后，就能迅速解題，選項(xiàng)C。
例題6、甲、乙兩種氣態(tài)化合物都只含X、Y兩元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式可能是（）
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計(jì)算。乙中X元素的百分含量比在甲中的小，所以X和Y原子的個(gè)數(shù)比小于1：2(甲的分子式是XY2)，選D.
例題7、有兩種氣態(tài)不飽和烴的混合物1體積，完全燃燒可得3.8體積的CO2和3.6體積的水蒸氣(均在相同條件下測定)，則這兩種烴是（）
A、C2H4、C4H6B、C2H2、C4H8C、C3H4、C4H8D、C3H4、C3H6
思路：驗(yàn)證排除比計(jì)算方便：首先元素守恒得出平均式為C3.8H7.2排除AD，B中碳為24平均3.8得知兩烴物質(zhì)的量之比為1:9則氫原子平均值為(2+8*9)/10=7。4不合題目，C為正確答案
例題8、C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4,C2H4,C2H6,C3H6,C4H8五者的混合氣體，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）
A、38B、57C、114D、無定值
思維：極限分析法，假定C8H18→C4H10+C4H8C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)達(dá)到要求出現(xiàn)的物質(zhì)就停止裂化，此時(shí),M=114/3=38g/mol，假定C8H18→C4H10+C4H8，C4H10→C2H6+C2H4(或C4H10→CH4+C3H6)
C4H8→2C2H4，此時(shí)M=114/4=28.5g/mol，那么答案只能在中間，選B。
例題9、有一塊鋁鐵合金，將其溶于足量的稀鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)完后在空氣中靜置到紅褐色沉淀不在增加，將沉淀濾出并充分灼燒得到固體殘留物跟原來的合金質(zhì)量相等，則此時(shí)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）
A、22.2%B、30%C、75.5%D、80.6%
思維：原來是Al-Fe合金，灼燒后變成了Fe2O3。兩者質(zhì)量相同，說明原合金中Al的質(zhì)量等于Fe2O3中O的質(zhì)量，所以Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是Fe2O3中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即30%。
選擇題計(jì)算題部分，因?yàn)槭沁x擇題，我們大多可以不必要精確，只要考慮大體方向，注意取值，即可。在解題過程中，重要的是分析準(zhǔn)確，而不是計(jì)算正確，這是化學(xué)計(jì)算型選擇題的全部解題思維。
高考化學(xué)考試中答題技巧
答題都是從審題開始的，審題時(shí)如果遺漏了題給信息，或者不能正確理解信息，就會(huì)給答題埋下隱患，使解題陷入困境，不但做不對(duì)題，還占用了考場上寶貴的時(shí)間，危害很大。
細(xì)心的審題，正確理解和把握給信息，充分挖掘隱含信息是正確解題的前提。
在化學(xué)學(xué)科的考試中，審題主要應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面：
1.審題型：審題型是指要看清題目屬于辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，屬于考查物質(zhì)性質(zhì)的，還是考查實(shí)驗(yàn)操作的等等。審清題目的類型對(duì)于解題是至關(guān)重要的，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。
2.審關(guān)鍵字：關(guān)鍵字往往是解題的切入口，解題的核心信息。關(guān)鍵字可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。
關(guān)鍵字多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)無關(guān)的。
常見化學(xué)題中的關(guān)鍵字有：過量、少量、無色、酸性(堿性)、短周期長時(shí)間、小心加熱加熱并灼燒流動(dòng)的水等等，對(duì)同分異構(gòu)體的限制條件更應(yīng)該注意，如：分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且有兩個(gè)對(duì)位取代基的異構(gòu)體含有苯環(huán)縣城有兩個(gè)對(duì)位取代基就是這一問的關(guān)鍵字。
3.審表達(dá)要求：題目往往對(duì)結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。
例如：寫分子式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式、名稱、化學(xué)方程式、離子方程式、數(shù)學(xué)表達(dá)式、現(xiàn)象、目的。這些都應(yīng)引起學(xué)生足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免所答所問造成的不必要的失分。
4.審?fù)黄瓶诔Ｒ姷慕忸}突破口有：特殊結(jié)構(gòu)、特殊的化學(xué)性質(zhì)、特殊的物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、氣味)、特殊反應(yīng)形式、有催化劑參與的無機(jī)反應(yīng)、應(yīng)用數(shù)據(jù)的推斷、框圖推斷中重復(fù)出現(xiàn)的物質(zhì)等等。
5.審有效數(shù)字有效數(shù)字的三個(gè)依據(jù)：①使用儀器的精度如，托盤天平(0.1g)、量筒(0.1mL)、滴定管(0.01mL)、pH試紙(整數(shù))等。
②試題所給的數(shù)據(jù)的處理,例如稱取樣品4.80g，根據(jù)試題所給有效數(shù)字進(jìn)行合理的計(jì)算，最后要保留相應(yīng)的有效數(shù)字；
�、垲}目的明確要求,例如：結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，就按照試題的'要求去保留。
答題策略和答題技巧：
1.選擇題：在理綜試卷I卷中化學(xué)題有8個(gè)單選題。解答時(shí)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，把選項(xiàng)與題干，選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別聯(lián)系看清楚。合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，避免落入命題人所設(shè)的陷阱，迅速的找到所要選項(xiàng)。選擇題的答題方法是多樣化的，既能從題干出發(fā)做題，也能從選項(xiàng)出發(fā)驗(yàn)證題干做答，合理的選擇解題方法快而準(zhǔn)的找到答案，將做選擇題的時(shí)間盡可能壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時(shí)間。
2.填空題答題策略和答題技巧：
在理綜試卷II卷大題中按照近幾年情況看看，化學(xué)題是四道填空題。
一般來講實(shí)驗(yàn)題一個(gè)、無機(jī)推斷一個(gè)、有機(jī)推斷一個(gè)、其他題目一個(gè)。對(duì)于填空題在答題時(shí)有些共性的要求。
(1)化學(xué)方程式的書寫要完整無誤。沒配平、條件錯(cuò)、有機(jī)反應(yīng)少寫物質(zhì)(水等)會(huì)造成該空不得分。反應(yīng)物和產(chǎn)物之間的連接，無機(jī)反應(yīng)用等號(hào)、有機(jī)反應(yīng)用箭頭，氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)要標(biāo)清，點(diǎn)燃、加熱、高溫有區(qū)別，催化劑不能簡寫為催，這些問題出現(xiàn)會(huì)被扣分。
(2)專業(yè)用語不能錯(cuò)。化學(xué)上常用的專業(yè)詞匯是絕對(duì)不能寫錯(cuò)別字的，一字之差會(huì)使整個(gè)空不得分。
例如砝碼不能寫成法碼；熔化不能寫成溶化；過濾不能寫成過虛；萃取不能寫成卒�。慧釄宀荒軐懗邵徨伒鹊�。
(3)當(dāng)答案不唯一或有多種選擇時(shí)，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質(zhì)作答的要用具體物質(zhì)作答，表達(dá)更準(zhǔn)確。
例如舉一個(gè)工業(yè)上CO做還原劑的反應(yīng)，這時(shí)最好的例子就是寫3CO＋Fe2O3＝(高溫)CO2＋2Fe，這個(gè)反應(yīng)應(yīng)該是最熟悉的，其它反應(yīng)也可寫但是用不好就會(huì)扣分比如CO和水蒸汽反應(yīng)，如果沒注意到這是一個(gè)可逆反應(yīng)寫了等號(hào)會(huì)被扣分。同時(shí)也不可泛泛舉例寫還原金屬氧化物RO＋CO＝R+CO2(R表示金屬)，這樣肯定不能得分，因?yàn)椴⒉皇撬械慕饘俣汲闪ⅲ乙膊⒉灰欢苡糜诠I(yè)生產(chǎn)。
(4)對(duì)于語言敘述性題目做答時(shí)要注意，從已知到未知之間的邏輯關(guān)系必須敘述準(zhǔn)確，且環(huán)環(huán)相扣，才能保證不丟得分點(diǎn)，才能得滿分�；卮饐栴}要直接，不要轉(zhuǎn)彎抹角；表達(dá)盡可能用唯一、準(zhǔn)確的主語；不要多寫無用的話，無用的話說錯(cuò)了就會(huì)扣分；作答要有明確的要點(diǎn)。
(5)對(duì)于計(jì)算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位�；蛘呤且⒁饪蘸竺嫠褂玫膯挝皇鞘裁�，不要因?yàn)闆]有書寫單位或者是數(shù)量級(jí)不對(duì)而丟分
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
(4)要用到22.4L·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少;
(6)注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。
(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高考化學(xué)基本知識(shí)
化學(xué)史
(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;
(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會(huì)金獎(jiǎng));
(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);
(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相對(duì)原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家——張青蓮;
(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，
(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);
(10)1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);
(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);
(12)德國化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);
(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
掌握基本概念
1.分子
分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。
(1)原子是組成某些物質(zhì)(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質(zhì)子)和核外電子構(gòu)成的。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。
(1)離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在離子的物質(zhì)：
�、匐x子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。
7.原子團(tuán)
原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(tuán)(有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。
(1)有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分(CH3)含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(Cl)。
9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)
物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化。
化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象
化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。
10.溶解性
指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70℃時(shí)，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點(diǎn)為43℃，70℃時(shí)苯酚為液態(tài))。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn)行物質(zhì)的提純。
在上述物質(zhì)溶解過程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質(zhì)提純出來。
11.液化
指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化銫的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應(yīng)中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(qiáng)(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)，氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強(qiáng)的一種酸
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