初三人教版化學知識點[優(yōu)選]

　　在日復一日的學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點是知識中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時候也叫“考點”。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？以下是小編幫大家整理的初三人教版化學知識點，僅供參考，歡迎大家閱讀。

　　第五單元化學方程式

　　一、質(zhì)量守恒定律：

　　1、內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　說明：

　�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化;

　�、诓粎⒓臃磻�的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;

　�、垡�考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。

　　3、化學反應前后

　　(1)一定不變

　　宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　　(2)一定改變

　　宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　　(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

　　二、化學方程式

　　1、遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

　　2、書寫：(注意：a、配平b、條件c、箭號)

　　3、含義：以為例

　　①宏觀意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水

　�、谖⒂^意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2

　　(或原子)個數(shù)比個水分子

　　(對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比)

　�、鄹魑镔|(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水

　　4、化學方程式提供的信息包括

　�、倌男┪镔|(zhì)參加反應(反應物);②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應的各粒子的相對數(shù)量;⑤反應前后質(zhì)量守恒，等等。

　　5、利用化學方程式的計算

　　三、化學反應類型

　　1、四種基本反應類型

　�、倩�合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應

　　②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應

　�、壑脫Q反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應

　�、軓头纸夥磻�：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　2、氧化還原反應

　　氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應

　　還原反應：物質(zhì)失去氧的反應

　　氧化劑：提供氧的物質(zhì)

　　3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見還原劑：H2、C、CO)

　　第六單元碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石(C)是自然界中硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　二、單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強

　　2、可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應)應用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體——干冰

　　2、化學性質(zhì)：

　　1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定，易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。

　　4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　3、化學性質(zhì)：(H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)

　　2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　第七單元燃料及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)溫度達到著火點

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降溫到著火點以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式：CH4(簡單的有機物，相對分子質(zhì)量小的有機物)

　　物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學性質(zhì)：可燃性CH4+2O2點燃CO2+2H2O(發(fā)出藍色火焰)

　　(2)乙醇(俗稱：酒精，化學式：C2H5OH)

　　化學性質(zhì)：可燃性C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優(yōu)點(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

　　(3)促進農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

　　3、化學反應中的能量變化

　　(1)放熱反應：如所有的燃燒

　　(2)吸熱反應：如C+CO2高溫2CO

　　4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是理想的燃料：

　　(1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　(2)需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?

　　初三化學知識點理論性歸納

　　1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

　　SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

　　NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、

　　MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、

　　H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、

　　NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

　　Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

　　Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：

　�、俸暧^意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;

　�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學式的讀寫

　�、僦苯佑迷�素符號表示的：

　　a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

　�、诙嘣�子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)

　　F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　　②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

　　MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　　a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成簡比;

　　c.交叉對調(diào)把已約成簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　排布規(guī)律：①每層多排2n2個電子(n表示層數(shù))

　�、谕鈱与娮訑�(shù)不超過8個(外層為第一層不超過2個)

　　③先排滿內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學性質(zhì)取決于外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。

　　(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣

　　11、化學符號的意義及書寫:

　　(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。

　　b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點

　　c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

　　(2)化學符號的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號表示

　　b.分子的表示方法：用化學式表示

　　c.離子的表示方法：用離子符號表示

　　d.化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

　　藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

　　[固+液]

　　反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2-17(如14的A)

　　或P111.圖6-10(14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)P111.圖6-10

　　(如14的B或C)

　　檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣;否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)

　　驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　　(當用第一種藥品制取時以下要注意)

　　②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

　�、奂訜釙r應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　�、芘潘�法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

　　②長頸漏斗的管口要插入液面下;

　�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下;

　�、鄄荒苡门潘�法收集

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì))

　　快速提高化學成績的五大秘訣

　　1、正確的學習方法

　　化學雖然是理科的課程，但是有很多東西還是需要記憶的，所以高三學生在學習化學的時候，不能全靠做題，也要花時間去背。

　　2、良好的學習習慣

　　不僅僅是化學，學習高三的其他課程也要有良好的學習習慣。在上課之前把老師要講的內(nèi)容自己先看看試著理解一下，也就是做好課前預習;上課之前把要用的東西都準備好，不用的都拿下去，桌面整理干凈一些，找東西方便不浪費時間，而且桌面上也不會有其他東西吸引自己的注意力。

　　3、上課認真聽

　　高三化學成績不好的同學大多都是上課不仔細聽，下課自己也學不懂，然后就不了了之。要知道每天最多的學習時間都是課堂，而且學習要有老師講解才能學懂，如果上課效率不高的話那化學成績也就很難提高了。

　　4、錯題本

　　整理錯題本是一個自我完善的過程，把自己學習過程中犯過錯的地方都整理一下，然后多看看自己的錯誤，加以改正，盡力做到不犯第二次，這樣一來學習上的小毛病都得到了改正，學習效率就大大提高了。

　　不過高三學生時間緊迫，把每道題都整理出來會浪費時間，所以小編建議只要把常犯的錯誤、重點的問題整理一下就可以。其他的問題標記一下，抽出時間去復習。

　　5、注重實驗

　　化學這門學科對于實驗的考察還是比較多的，所以同學們在學習的時候，一定要注意化學實驗的學習。掌握實驗的原理、過程、結(jié)果、以及實驗所需器材的作用等。

　　學好化學的四個關(guān)鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識內(nèi)容

　　應熟記的內(nèi)容包括一些與化學相關(guān)的生活常識，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應該在平時的學習中逐漸積累，比如看書，或做練習遇到的時候，就應有意識地關(guān)注它，久而久之就會記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學反應平衡有4個關(guān)鍵字(等、定、動、變)。

　　第二，熟悉重要的化學實驗和化學工藝流程

　　在書本中的實驗、流程，都綜合了多個知識點，如：實驗室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學們不僅要記住實驗的整個過程，還要知道各個化學儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實驗后，對于以后遇到的實驗題、流程題，才能進行類比遷移。

　　第三，適當練習補缺補漏

　　可以做一本“錯題集”，將自己做錯的，有價值的題目，記錄下來，寫明錯因和正解，時時翻閱，理解透徹。在練習中，逐步了解、形成一定的化學思維方式，如：對于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識點;對于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實際;對于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識網(wǎng)

　　在每學習一個階段后，最好自己梳理相應的知識點，建立自己的知識網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識網(wǎng)，對于不清楚的知識點，在自己無法獨立解決時要及時請教老師或同學，避免留下知識缺漏。

　　如何提高化學學習效率?

　　1、要學會分析總結(jié)。

　　認真分析這次考試的每一道題，尤其對似是而非、模棱兩可和完全不會的題目做深入研究，在今后復習中有針對性地解決。

　　2、平時訓練時要注意精選習題、專題遞進。

　　要注意處理難題和基礎題的關(guān)系，不要一味追求難題，好高騖遠，結(jié)果得不償失。

　　習題訓練應注意：①通過習題彌補知識空白點，完善知識結(jié)構(gòu);②通過典型習題探討解決問題的方法;③通過習題突破思維盲點，學習難點，增加思維的靈活度和創(chuàng)新性;④通過習題形成嚴謹?shù)乃季S習慣。

　　3、回歸課本，夯實基礎，加強重點。

　　教材始終是高考命題的重要依據(jù)，要按照《考試說明》要求對課本上重要的章節(jié)認真復習，并突出重點，抓住主干。對于實驗，要有意對課本實驗的變形和延伸做重點訓練。

　　考生應認真歸納所做的每一張練習、試卷的題型，然后回歸到教材上進一步落實基礎知識，深研教材，夯實基礎。理清教材各章節(jié)基礎知識，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識網(wǎng)絡體系。

　　4、及時查缺補漏，規(guī)范解題。要創(chuàng)造機會限時做題，提高效率。

　　考生在復習和答題時，切忌隨意聯(lián)想，忽視要求范圍，脫離主干知識答題;切忌眼高手低，只思考不動筆，特別是化學實驗、語言表達和與化學反應有關(guān)的題目;切忌做題只注重正確答案。

　　5、有所選擇，有所放棄。

　　針對不同層次的學生，復習的側(cè)重點要有針對性。基礎知識比較薄弱的同學繼續(xù)強化對基礎知識的理解和掌握，不要進行沒有基礎知識支撐的能力訓練;基礎知識比較好、學習能力強的同學，加強綜合能力訓練。高考中容易題、中等難度題占80%，學生要準確把握大綱，大膽放棄偏、難、怪及超綱題目。

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