初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)[必備]

　　在日常過程學(xué)習(xí)中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)就是一些�？嫉膬�(nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編幫大家整理的初三化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。

　　一、概念:

　　1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

　　2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子

　　3、鹽的組成——金屬離子+酸根離子

　　4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。ab+cd=ad+cb

　　5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。

　　6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣:

　　(正價(jià))一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。

　　(負(fù)價(jià))負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘;

　　負(fù)二價(jià):氧和硫。

　　(可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。

　　(原子團(tuán)的化合價(jià)

　　負(fù)一價(jià):氫氧根(oh),硝酸根(no3),氯酸根(clo3),高錳酸根(mno4);

　　負(fù)二價(jià):硫酸根(so4),碳酸根(co3),亞硫酸根(so3),錳酸根(mno4);

　　負(fù)三價(jià):磷酸根(po4);

　　正一價(jià):銨根(nh4)。

　　三、熟記下列反應(yīng)方程式:

　　(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。

　　(2)酸+堿=鹽+水。

　　(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

　　(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

　　(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

　　1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng): zn + 2hcl = zncl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。

　　2、鋅跟稀硫酸反應(yīng): zn + h2so4 = znso4 + h2 ↑

　　3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng): fe + 2hcl = fecl2 + h2 ↑有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,4、鐵跟稀硫酸反應(yīng): fe + h2so4 =feso4 + h2 ↑溶液變成淺綠色。

　　5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):fe2o3 +6hcl = 2fecl3 + 3h2o紅色鐵銹逐漸消失,6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o溶液變成黃色

　　7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):cuo + 2hcl =cucl2 +h2o黑色氧化銅逐漸消失,8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):cuo + h2so4 = cuso4 + h2o溶液變成藍(lán)色。

　　(二)堿的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。

　　(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水

　　(3)堿+酸=鹽+水

　　(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿

　　1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2naoh + co2 = na2co3 + h2o

　　2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2naoh + so2 = na2so3 + h2o

　　3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2naoh + so3 = na2so4 + h2o

　　4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o使澄清石灰水變渾濁

　　5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

　　6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):naoh + hcl = nacl + h2o

　　7、生石灰跟水反應(yīng):cao + h2o =ca(oh)2

　　(三)鹽的性質(zhì):(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

　　(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

　　(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

　　(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

　　1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):cuso4 + fe = znso4 +fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色

　　2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):na2co3 + 2hcl = 2nacl +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):nahco3 + hcl = nacl +h2o + co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):caco3 + 2hcl = cacl2 +h2o +co2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

　　5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):agno3 + hcl = agcl↓ +hno3有白色沉淀產(chǎn)生

　　6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):bacl2 + h2so4 = baso4↓ + 2hcl有白色沉淀產(chǎn)生

　　7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):ca(oh)2 + na2co3 = 2naoh + caco3↓有白色沉淀產(chǎn)生

　　8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):agno3 + nacl = agcl↓ + nano3有白色沉淀產(chǎn)生

　　9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):bacl2 + na2so4 = 2nacl + baso4↓有白色沉淀產(chǎn)生

　　四、金屬活動(dòng)性順序表:

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　五、溶解性表:

　　(1)大多數(shù)酸可溶(hcl、hno3、h2co3有揮發(fā)性、濃h2so4有吸水性。)

　　(2)堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿全不溶。

　　(3)鹽的溶解性:

　　鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。

　　氯化物除agcl不溶外,其余全溶。

　　硫酸鹽除baso4不溶,ag2so4、caso4微溶外,其余全溶。

　　碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、mgco3微外,其余全不溶。

　　六、反應(yīng)條件:

　　1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成

　　2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬要排在氫前。

　　(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

　　(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的鐵的化合物。

　　3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——

　　(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

　　(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。

　　(3)k、ca、na、ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

　　4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。

　　5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。

　　七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:

　　生石灰—— cao熟石灰——ca(oh)2石灰石、大理石—— caco3

　　食鹽——nacl火堿、燒堿、苛性鈉—— naoh純堿、蘇打——na2co3

　　小蘇打—— nahco3鐵銹、赤鐵礦——fe2o3赤鐵礦—— fe3o4

　　金剛石、石墨—— c干冰——co2冰—— h2o

　　天然氣(甲烷)——ch4酒精(乙醇)—— c2h5oh醋酸(乙酸)——ch3cooh

　　八、熟記常見物質(zhì)的顏色:

　　紅色的固體——cu、fe2o3 、p(紅磷)

　　黑色的固體——c、cuo、fe3o4、feo、mno2

　　白色的固體——kclo3、p2o5、p(白磷)、cuso4(無水硫酸銅)、kcl、nacl等

　　暗紫色的固體——kmno4黃色的固體—— s

　　藍(lán)色的固體——cuso4?5h2o藍(lán)色絮狀沉淀——cu(oh)2

　　紅褐色絮狀沉淀——fe(oh)3常見不溶于酸的白色沉淀——baso4、agcl

　　溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——baco3、caco3等不溶性碳酸鹽的沉淀

　　溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶性堿的沉淀

　　藍(lán)色的溶液—— cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液

　　淺綠色的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液

　　黃色的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液

　　九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別:

　　1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴agno3溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。

　　2、檢驗(yàn)稀硫酸(或so42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴bacl2溶液和稀hno3,有白色沉淀產(chǎn)生。

　　3、檢驗(yàn)co32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀hcl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。

　　4、檢驗(yàn)nh4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量naoh溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

　　5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴bacl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

　　6、鑒別ca(oh)2和naoh溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入co2氣體(或各滴入幾滴na2co3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是ca(oh)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是naoh。

　　◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式:

　　1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o藍(lán)色沉淀消失

　　2、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o變成藍(lán)色溶液

　　3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2naoh + cuso4 = na2so4 + cu(oh)2 ↓有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

　　4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3naoh + fecl3 = fe(oh)3↓ +3nacl有紅褐色沉淀產(chǎn)生

　　◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用ph來表示。

　　0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　中性←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→

　　紫色石蕊無色酚酞

　　ph<7為酸性顯紅色顯無色

　　ph=7為中性顯紫色顯紅色

　　ph>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色

　　◎干燥劑的選擇:

　　1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥堿性氣體(如:nh3)

　　2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:nh3)

　　中性氣體(如:h2、o2、n2、co)

　　※不能干燥酸性氣體(如:co2、so2、so3、no2、hcl、)

　　3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。

　　一些知識(shí)點(diǎn)

　　單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成: f2,o2,h2,cl2

　　惰性氣體一般由一個(gè)原子組成:he,ne,ar,kr,xe

　　化合物:氫化物居多:h2s,hcl,h3p,hf,hbr,hi

　　初三上冊化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　一、原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

　　(4)三決定：

　　決定元素化學(xué)性質(zhì)：最外層電子數(shù)

　　決定元素種類：質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

　　決定原子的質(zhì)量：原子核

　　(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　說明：

　　最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　注意：

　　__一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　__由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫

　　a、書寫方法：

　　b、意義

　　(1)表示某種元素，如：O氧元素

　　(2)表示該種元素的一個(gè)原子如：O一個(gè)氧原子

　　注意：

　　__有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He 、C 、Si

　　__在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O:只表示3個(gè)氧原子

　　c、有關(guān)元素周期表

　　__發(fā)現(xiàn)：門捷列夫

　　__排列依據(jù)

　　(1)7橫行(7個(gè)周期)：各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加

　　(2)18縱行(16族)：各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似)

　　__注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　d、分類：

　　金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：<4

　　非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：≥4

　　稀有氣體元素：如He、Ne.最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或8

　　e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細(xì)胞：O、C、H

　　3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷

　　(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)

　　注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價(jià)

　　a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子

　　2H2O兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

　　c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

　　d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0

　　2、化學(xué)式

　　(1)寫法：

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)�、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點(diǎn)化學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)

　　(3)計(jì)算：

　　a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和

　　b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比

　　c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理

　　1、梳理知識(shí)樹形圖

　　教科書上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!

　　3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)

　　計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都�?huì)聽到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時(shí)沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。

　　學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

　　1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。

　　化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

　　化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。

　　4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

　　學(xué)好化學(xué)的四個(gè)關(guān)鍵步驟是什么

　　第一，熟記基本的知識(shí)內(nèi)容

　　應(yīng)熟記的內(nèi)容包括一些與化學(xué)相關(guān)的生活常識(shí)，部分方程式，物質(zhì)的顏色、狀態(tài)等。林世偉說，這些內(nèi)容應(yīng)該在平時(shí)的學(xué)習(xí)中逐漸積累，比如看書，或做練習(xí)遇到的時(shí)候，就應(yīng)有意識(shí)地關(guān)注它，久而久之就會(huì)記住了。另外，還有一些內(nèi)容可以采用口訣記憶或關(guān)鍵詞記憶，如：化學(xué)反應(yīng)平衡有4個(gè)關(guān)鍵字(等、定、動(dòng)、變)。

　　第二，熟悉重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)工藝流程

　　在書本中的實(shí)驗(yàn)、流程，都綜合了多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，如：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，工業(yè)制硫酸，制備乙酸乙酯……因此，林世偉建議同學(xué)們不僅要記住實(shí)驗(yàn)的整個(gè)過程，還要知道各個(gè)化學(xué)儀器的作用和除雜、干燥、尾氣處理的方法。在了解了書本的基本實(shí)驗(yàn)后，對(duì)于以后遇到的實(shí)驗(yàn)題、流程題，才能進(jìn)行類比遷移。

　　第三，適當(dāng)練習(xí)補(bǔ)缺補(bǔ)漏

　　可以做一本“錯(cuò)題集”，將自己做錯(cuò)的，有價(jià)值的題目，記錄下來，寫明錯(cuò)因和正解，時(shí)時(shí)翻閱，理解透徹。在練習(xí)中，逐步了解、形成一定的化學(xué)思維方式，如：對(duì)于推斷題，馬上聯(lián)想到相關(guān)知識(shí)點(diǎn);對(duì)于工業(yè)流程題，注意聯(lián)系生活實(shí)際;對(duì)于物構(gòu)題，則注重理論分析和類比推理等等。

　　第四，建立自己的知識(shí)網(wǎng)

　　在每學(xué)習(xí)一個(gè)階段后，最好自己梳理相應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)，建立自己的知識(shí)網(wǎng)，而不要依賴現(xiàn)成的知識(shí)網(wǎng)，對(duì)于不清楚的知識(shí)點(diǎn)，在自己無法獨(dú)立解決時(shí)要及時(shí)請(qǐng)教老師或同學(xué)，避免留下知識(shí)缺漏。

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