氫氣的性質(zhì)和用途知識點小結(jié)

　　氫氣的性質(zhì)和用途

　　1.氫氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的.氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

　�、谶�原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實驗結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　�、� 鋅粒和稀硫酸反應 Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑ ②鐵和稀硫酸反應

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　�、坻V和稀硫酸反應 Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　�、蒌\粒和鹽酸反應 Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、哝V和鹽酸反應 Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑⑧鋁和鹽酸反應 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

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