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2018高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義

　　離子共存是高考化學(xué)考試中常見的知識點(diǎn)，也是化學(xué)復(fù)習(xí)中最有趣的考點(diǎn)。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義，希望大家喜歡。

高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)

　　高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義

　　有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。

　　一、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

　　1。有氣體產(chǎn)生。

　　如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根與H+不能大量共存：CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。

　　2。有沉淀生成。

　　鉀(K+)、鈉(Na+)、硝(NO3-)、銨(NH4+) 溶，硫酸(SO42-)除鋇(Ba2+)、鉛(Pb2+)(不溶)，鹽酸(Cl- )除銀(Ag+)、亞汞(Hg22+)(不溶)，其他離子基本與堿同。

　　如：

　　Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存：

　　Ba2++CO32== CaCO3↓、

　　Ca2++ SO42-==CaSO4(微溶);

　　Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存：

　　Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-==Fe(OH)3↓等。

　　3。有弱電解質(zhì)生成。

　　能生成弱酸的離子不能大量共存，

　　如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，

　　一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存：

　　HCO3-+OH-==CO32-+H2O、

　　HPO42-+OH-=PO43-+H2O、

　　NH4++OH-==NH3·H2O等。

　　4。一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

　　如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+ 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。

　　這兩類離子因能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)而不能同時存在于同一溶液中，

　　如3AlO2-+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等。

　　二、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存

　　1。具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。

　　如I- 和Fe 3+不能大量共存：2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+。

　　2。在酸性或堿性介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

　　如NO3- 和I- 在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+ 存在情況下則不能共存;SO32- 和S2- 在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下不能共存：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

　　三、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

　　中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+ 和 SCN-，由于Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(可逆反應(yīng))等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存(該反應(yīng)常用于Fe3+ 的檢驗(yàn))。

　　四、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存：

　　Al3+ 和HCO3-，Al3+ 和S2- 等。

　　高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)文字表達(dá)技巧

　　1、濃硫酸的`稀釋：

　　向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃棒攪拌。

　　2、用pH試紙測定溶液酸堿性：

　　用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH。

　　3、用試紙檢驗(yàn)氣體：

　　(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍(lán)。

　　4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

　�、傥岱ǎ簩�(dǎo)管插入水槽中，手握大試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手時導(dǎo)管口回流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

　　②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高于試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

　　5、聞氣體的氣味：

　　用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

　　6、焰色反應(yīng)：

　　(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(注：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

　　7、洗滌沉淀：

　　把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。

　　8、判斷沉淀劑是否足量的操作：

　　在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，若不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。如粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中判斷BaCl2已過量的方法是：在上層清液中再繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

　　9、判斷沉淀是否洗滌干凈的操作：

　　取少量最后一次洗滌洗液，滴加相應(yīng)試劑……

　　10、萃取分液操作：

　　關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?上層液體從上口倒出。

　　高考化學(xué)方程式記憶方法

　　1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

　　例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會促進(jìn)對這個化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　2.反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無規(guī)律可循�；�、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再強(qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　3.索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門別類地編號、排隊(duì)，并填寫在特制的卡片上，這樣就組成一個方程式系統(tǒng)。利用零碎時間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　4.編組法

　　索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。

　　例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

　�、貯lCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4Cl

　�、贏l2O3+2NaOH=2N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+H2O

　�、�2Al+2NaOH+2H2O=2N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+3H2↑

　�、蹵l(OH)3+NaOH=N高考化學(xué)離子共存問題復(fù)習(xí)講義lO2+2H2O

　　⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3 ↓